浙江省溫州中學(xué)2013-2014學(xué)年上學(xué)期高一期末考試（化學(xué)）本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn－65Ca-40 Cu-64 Ba-137 Mg-24 Al-27 K-39一、選擇題：(每小題只有一個正確答案，每小題2分，共40分。)1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是 A．氯化鈉 B．蔗糖 C．醋酸 D．水玻璃 2．下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是()A．D3O+ B．Li+ C．OD- D．OH-3．下列說法錯誤的是A．淀粉溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng) B．有色玻璃不屬于膠體C．明礬能凈水 D．甌江水是濁液、膠體、溶液組成的混合體系4．科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中錯誤的是 A．自然界硅的貯量豐富 B．自然界中存在大量單質(zhì)硅C．高純度的硅被用于制作計算機芯片 D．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO25．下列微粒中，只具有還原性的是A．Na+ B．N2 C．Cl? D．SO32－ 6．下列實驗操作中錯誤的是 ( )A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱 B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大7．下列說法正確的是A．物質(zhì)的量是指物質(zhì)的質(zhì)量 B．物質(zhì)的量和摩爾都是物理量C．摩爾是表示物質(zhì)的量的單位 D．CO2的摩爾質(zhì)量是44g8．下列說法錯誤的是A．現(xiàn)代化學(xué)分析測試中用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素 B．海水中碘的總藏量很大，所以工業(yè)上直接由海水提取碘 C．稀的硫酸銅溶液可用于治療魚類皮膚病和鰓病 D．早在1000多年前，我國就已采用加熱綠礬的方法制取硫酸9．下列物質(zhì)中，不可用來漂白、殺菌消毒的是A．次氯酸鈉 B．過氧化鈉 C． 氯水 D．含碘食鹽 10．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是 A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①11．向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色有明顯變化的是A．硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 B．稀醋酸溶液中滴加酚酞指示劑C．硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液 D．溴水中滴加亞硫酸鈉溶液12．在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣時，可使氣體依次通過A．飽和食鹽水、濃硫酸 B．NaOH溶液、濃硫酸C．NaHCO3溶液、堿石灰 D．濃硫酸、飽和食鹽水13．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是 A．常溫時在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3C．與酸反應(yīng)的快慢：NaHCO3＜Na2CO3D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO314．下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是①酸性高錳酸鉀溶液；②品紅溶液③ 溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；A．①③ B．②③ C． ①④ D．②④15．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A．Na+ H+ NO3－ Fe2+ B．Ca2+ NO3－ HCO3－ OH－ C．K+ H+ Cl－ SO42- D．Fe3+ Cl－ H+ CO32－16．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣0.224 L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是A．0.02 mol B．0.01 mol? C．0.04 mol D．無法計算17．在燒杯中加入水和煤油(密度：約0.8g?cm－3)各50mL。將一小粒金屬鈉投入該燒杯中(鈉的密度：0.97 g?cm－3)。可能觀察到的現(xiàn)象是 A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動 B．鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動 D．鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能作上下跳動18．下列離子方程式錯誤的是A．鈉與水反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑B．氯氣與水反應(yīng) H2O + Cl2 = 2H+ + Cl—+ ClO－C．小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng) HCO3— + H+ = H2O + CO2↑D．過量的二氧化碳?xì)怏w通入燒堿溶液中反應(yīng) CO2 + OH－ = HCO3—19．在同溫同壓下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含原子總數(shù)相等，則這兩個容器的體積比是A．2∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶320．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．NA個氯氣分子與NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于35.5∶1B．在常溫常壓下，11.2 L氯氣含有分子數(shù)為0.5 NAC．與7.8 g Na2O2完全反應(yīng)時,消耗H2O的分子數(shù)為0.2 NAD．1 L 0.5 mol?L－１硝酸鋇溶液中所含NO3－數(shù)為0.5 NA二、選擇題：(每小題只有一個正確答案，每小題3分，共15分。)21．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L HCl(g)溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為b g?cm－3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 A． mol?L－１ B． mol?L－１ C． mol?L－１ D．mol?L－１ 22．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為 A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶923．某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下：下列推斷不合理的是 A．先通二氧化碳，后通氨氣，效果相同 B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循環(huán)使用D．往甲中通CO2有利于制備(NH4)2SO424．用足量的CO還原32g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O25．某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 mL b mol?L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是w.w.w..c.o.mA．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不溶解B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b = 0.3D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)三、填空題：26．(分)選用合適的過量的試劑來除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))：(1)NaCl溶液(Na2CO3)，試劑__ ___,離子方程式 。(2)FeCl2溶液(CuCl2)，試劑__ __,離子方程式 。27．(4分)(1)向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最終得到的固體物質(zhì)是_ __(填化學(xué)式)。(2)今欲配制0.2 mol?L－１的鹽酸500m L，需要密度為1.19g?cm－3(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%)的濃鹽酸約__ ___mL。28．(6分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種： NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32 －、SO42 －，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實驗，并回答相關(guān)問題：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀為2.33 g。根據(jù)上述實驗，推測一定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 ，為進(jìn)一步確定其存在，應(yīng)該補充的實驗是 。29．(分)四、實驗題：30．(8分)某學(xué)生在一次實驗過程中需用約 0.10 mol?L－１ 的氯化鈉溶液400 mL。(1)現(xiàn)有100mL、250mL、500mL和1000mL四種規(guī)格的容量瓶，他應(yīng)選用___ ____mL的容量瓶配制溶液；(2)配制 0.10 mol?L－１的氯化鈉溶液時，正確的操作順序是 (填序號)； ①用天平稱量純凈的氯化鈉固體2.9g②將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中③用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切④向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm~2cm處⑤用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中⑥將稱量好的氯化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解⑦反復(fù)上下顛倒搖勻(3)判斷下列操作會導(dǎo)致所配制溶液的物質(zhì)的量濃度的誤差：①如果用比較多的蒸餾水只洗滌燒杯一次__ __；②定容時仰視刻度線__ ___(填偏大、偏小、不變)。五、計算： 31．(分)以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸。寫出上述過程的化學(xué)方程式。 黃鐵礦煅燒時FeS2的利用率為，SO2的轉(zhuǎn)化率為，SO3吸收為H2SO4時的損耗率為�，F(xiàn)有含0% FeS2的黃鐵礦1 t，可生產(chǎn)98%的硫酸多少t? 32．(分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol?L－1HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示。試回答：(1)A點沉淀物的化學(xué)式為 ；B點沉淀物的化學(xué)式為 。(2)原混合物中的MgCl2的物質(zhì)的量為 ，AlCl3的物質(zhì)的量為 ，NaOH的物質(zhì)的量為 。(3)HCl溶液在C點的加入量是 。浙江省溫州中學(xué)2013學(xué)年第一學(xué)期期末高 一 化 學(xué) 參 考 答 案一、選擇題：題號1浙江省溫州中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)
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