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高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65（滿分100分，考試時(shí)間：90分鐘）一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案，25×2分=50分）1.19世紀(jì)初,某科學(xué)家提出了原子學(xué)說(shuō),他認(rèn)為物質(zhì)有原子組成,原子不能被創(chuàng)造,也不能被毀滅,在化學(xué)反應(yīng)中不能再分,這個(gè)科學(xué)家是 ( )A.湯姆生 B .道爾頓 C.盧瑟福 D.波爾2．下列物質(zhì)所屬的類別正確的是 （ ）A、Na2CO3――鹽 B、干冰――混合物C、澄清石灰水――純凈物 D、潔凈的空氣――純凈物 3、鈉在自然界中最主要的存在形式是 　　 （ ）A．游離態(tài) B．氯化鈉 C．硫酸鈉 D．硝酸鈉．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ）A．CO2 B．Cl2 C．NaHCO3 D．Na2O氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的A．分散質(zhì)顆粒 B．它們都是較穩(wěn)定的分散系一束平行光照到溶液里時(shí)，從側(cè)面可以看到氫氧化鐵膠體一束光D．在氯化鐵溶液 ）A．鈉在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體物質(zhì)B．新制氯水呈淺黃綠色，氯水放置數(shù)天后pH將變大C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，而鐵與氯氣反應(yīng)則生成三氯化鐵 D．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，它具有漂白性是因?yàn)樵谒�溶液中生成了有�?qiáng)氧化性的次氯酸7．同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色 → 變灰暗 → 變白色 → 出現(xiàn)液滴 → 白色固體，下列說(shuō)法正確的是A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．①變是因?yàn)樯�成了C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化氣體g，體積4.48升，該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4 B．28.4g?mol-1 C．71 D．71g?mol-1檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（ ）A向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-B向某溶液中加稀 HCl，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-C向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32D．加濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變的氣體，證明有4+10．下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是( )A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線C．用淘洗的方法從沙里淘金D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干配制500mL 1mol/L的NaOH溶液時(shí)，不需要的儀器是 A 容量瓶(100mL) B 托盤天平 C 燒杯 D 膠頭滴管 （�。〢Na2SO3→Na2SO4　B Cl2→Cl― C．FeCl3→FeCl2 D．Na2CO3→CO213．在100mL 0.1molL的MgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為（ ）A．0.mol/L B．0.mol/L C．0. mol/L D．0.2 molL 14．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是(　 　)A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾．甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬�，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有(　　 )A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－．在配制一定物質(zhì)的量濃度的酸溶液時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是A．B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線．下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(　 　)A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC．，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．1mol 的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1 NAA．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：321．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2==S+2HI，2FeCl2+Cl2==2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（ ）A. Cl2 > I2 >Fe3+ > S B.Cl2> Fe3+ > I2 > S C. Fe3+ > Cl2 > I2 > S D.S > I2 > Fe3+ > Cl223.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42?的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為 ( )A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L24.下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述中正確的是 A、等質(zhì)量的兩種鹽分別與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉產(chǎn)生的氣體多。B、等質(zhì)量的兩種鹽分別與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉反應(yīng)更劇烈。C、鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中與碳酸鈉溶液滴加到鹽酸中，兩者的現(xiàn)象相同。D、鹽酸滴加到碳酸氫鈉溶液中與碳酸氫鈉溶液滴加到鹽酸中，兩者的現(xiàn)象相同。3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為9.2g。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和CO2的體積比為 ( ) A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:4二、簡(jiǎn)答題（本大題共小題，共4分）下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、、KOH、Cu(OH)2 三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A 、B 、C ；這三種物質(zhì)方程式為按要求完成有關(guān)化學(xué)方程式：向水中投入一小塊金屬鈉 除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3固體 。）某金屬氯化物MCl2　40.5克,含有0.60 mol Cl―,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為　　　　　�；�合物是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10mLA氣體能分解生成15mLO和10mLF2(同溫同壓)。A的化學(xué)式是配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O________g。有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4CuSO4、CaCl2、Cl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；過(guò)濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有，可能有(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________裝置B的作用是_______________________________________________________。裝置C中的試劑為_(kāi)___________。裝置D中收集氣體甲的方法是___________________________________________。______________________________________。若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是_____________________________。2013學(xué)年第一學(xué)期第二次月考高一化學(xué)參考答案 (完卷時(shí)間：90分鐘； 滿分：100分)一、選擇題12345678910111213答 案BABADBADBDAAD題 號(hào)141516171819202122232425答 案DADACBDABCDC二、簡(jiǎn)答題（本大題共小題，共4分）， 同位素(2）O3F2（4）2.5 g28．（8分）（每空2分）(1) Na2CO3。 Na2SO4、CuSO4、CaCl2。 KCl。(2) BaCO3＋2H＋===a2＋＋H2O＋CO2↑4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2) 吸收HCl(3) 濃硫酸(4) 向上排空氣法(5) 缺少尾氣處理裝置，應(yīng)用NaOH溶液吸收多余的氯氣(6) 濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸降低，最終變?yōu)橄←}酸，不再產(chǎn)生氯氣④③②①浙江省蒼南縣巨人中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題
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