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“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考2015－2014學(xué)年上學(xué)期第二次月考高一化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘　總分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),共16題，48分)1．下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)，正確的是（ ）A．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是否均一、透明B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否有升降D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否導(dǎo)電 2．下列實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（ ） A．新制氯水放置數(shù)天溶液中不B．的氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕色的煙鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生3．下列正確的是A．干燥的氯氣B．CCl4液體中（已知：密度CCl4 > Na）C．D．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A．7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NAB．在常溫常壓下，5.6 L CO中含有的原子數(shù)為0.5NAC．4g NaOH固體中含有的離子總數(shù)為0.3 NAD．13.5 g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA．一定濃度的下列溶液，加入少量的OH）2固體后，溶液的導(dǎo)電能力變化的是A．蒸餾水B．C．鹽酸D．．下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是①雞蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸鈉溶液 ⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液形成的混合物 A．②④ B．③④ C．②④⑤ D．④銅在潮濕的空氣中反應(yīng)為：2Cu＋O2＋CO2＋H2O =Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)是反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，中得電子，O2失電子．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，只有兩種元素的價(jià)下列物質(zhì)分類的組合正確是堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫10．已知：PbO2 +2 Mn2+ +4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4－ +，下列說(shuō)法正確的是A．PbO2為B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5:2C．生成1 mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5 mol D．酸性環(huán)境下PbO2 的氧化性強(qiáng)于的MnO4－在一定條件下，RO3n－和I－可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－ +6I－+6H＋ = R－+ 3I2 +3H2O，則RO3n－中R元素的化合價(jià)為A、＋1B、＋3C、＋5D、＋7．要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)A．PCl3→PCl5 B．MnO4- → Mn2+ C．O2→O2 D．SO3→SO42-+、Al3+、－O3－a2+、+、Cl－、SO42－+、MnO4－+、NO3－+、CO32－－A．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑B．鐵粉加到鹽酸中：Fe＋2H＋ = Fe 2＋＋H2↑C．石灰石溶解在稀HCl中：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OD．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋ ＋OH- ＋ SO ＋H＋ = H2O＋ Ba SO4↓15．下列在溶液中各組反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鉀與碳酸B．NaCO3溶液與KHSO4溶液；2CO3溶液與HCl溶液C．Cl2溶液與Na溶液；Ba(OH)2溶液與SO4溶液D．氧化鈉與稀鹽酸混合；氧化銅與稀鹽酸1．用10 mL 0.1 mol?L－1 BaCl2溶液，恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．3∶1∶1 D．1∶3∶3（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。①水銀 ②CuSO4?5H2O ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液（2）按要求下列① Al2（SO4）的電離方程式：② NaHCO3的電離方程式：③用化學(xué)方程式說(shuō)明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因： ④寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式： （3）按要求①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數(shù)最多的是 。②4.9 g H2SO4共含有 原子③ a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為_(kāi)_______。．分“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)表示)__。（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有個(gè)（分）A．2H2+O22H2O B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑C．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑D．CuO＋COCu + CO2（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2①該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 ②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用配平）_________＋________ → ________＋________＋________Cl2 ＋NH3N2 ＋NH4Cl①用雙線法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目和方向。②該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比為（4）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72—Pb2+。若與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。（1）現(xiàn)有一種無(wú)色的鮮花營(yíng)養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你填空。①由實(shí)驗(yàn)1可確定原營(yíng)養(yǎng)液中一定沒(méi)有的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)，寫出生成白色沉淀的離子方程式是 。②若測(cè)得原營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl-的數(shù)目之比為2∶1，則原營(yíng)養(yǎng)液是由 種溶質(zhì)配制成的。③某同學(xué)用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl-、NO3-的數(shù)目之比為2∶5∶1，則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質(zhì)的量之比是 。L某“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題。成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g ?mol-1）蔗糖68.4342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170① “鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________。②配制該500mL “鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有 。③在溶液配制過(guò)程中，下列操作能使配制結(jié)果偏小的是___________。A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．移液時(shí)，液體不小心從外壁流出D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考2015－2015學(xué)年上學(xué)期第二次月考高一化學(xué)試題答題卷一、選擇題（48分）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案二、填空題（52分）17．（20分）（1） （2）① ② ③ ④ （3）① ② ③ 18．（4分）（1） （2） 19．（14分）（1） （2）① ②_________＋________ → ________＋________＋________3Cl2 ＋ 8NH3N2 ＋ 6NH4Cl①⑤⑩；②④⑨；⑥⑦（2）①Al2（SO4）②NaHCO3= Na+ +HCO3-③ Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2 HClO (不寫此式也可得滿分2HClO2 HCl+O2↑ )④Cl2+H2O H++Cl-+HClO（用“=”不扣分） （3）①氫氣；② 0. 35 NA ；③NA；18．（4分）（1）（2）2 19．（14分）（1）5 ；D（2）①H2CrO4 ②H2CrO4 ＋ H2O2 → Cr(OH)3 ＋ O2 ↑＋H2O（沒(méi)有氣標(biāo)不扣分）（3）①雙線橋法略 ②3∶2 （4）1.5mol mol?L－1福建省四地六校2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 Word版含答案
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