一、選擇題（每小題3分只有一個選項符合題意。）．下列各組物質(zhì)，按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列的是A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．空氣、氮氣、膽礬C．生石灰、白磷、熟石 D．干冰、鐵、氯化氫．A.崔化劑 B. 椎形瓶 C. 蒸發(fā)皿 D.粹取3．A．氯水 B．二氧化硫氣體 C．漂 *** 溶液 D．CaCl2溶液 4．判斷列概念說法確的是 A．氧化還原反應(yīng)：元素化價是否變化 B．純凈物與混物：是否僅含有種元素 C．電解質(zhì)：溶液的導電能力大小D．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原是能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象．下列變化可通過一步化學反應(yīng)實現(xiàn)的是 A．Na2O2→Na B．Al2O3→Al(OH)3 C．SiO2→H2SiO3 D．Fe(OH)2 →Fe(OH)36．說法確的是 A．摩爾是一個基本物理量 B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g C．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同 D．2溶液中含有Cl－數(shù)目為0.5NA7．下列分離和提純的實驗，所選用的方法不正確的是 ( ) 序號ABCD實驗目的NaOH溶液與泥沙分離從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體提純碘水中的I2分離乙醇與水分離方法過濾蒸餾萃取、分液蒸餾8．下列說法或做法正確的是（ ）A．CO2B． C．D．PH等于7，酸雨的PH小于79．某元素一個原子的質(zhì)量g，一個C-12原子的質(zhì)量為g，則該的為 A．/ 12b B．12/b C．/ 12a D．12/a 10．Mg、Cu和Al三種金屬粉末的混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量NaOH溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（ ）A．AlO2- B．Al3+ C．Mg2+ D．Cu2+11．A．Mg2+Fe3+、Cl-、OH- B．SO42－、H＋、NO3－ C． D．4＋、SO42－、OH－12．將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)，(假設(shè)容器不參加反應(yīng))。若過濾后濾渣能被磁鐵吸引，則下列有關(guān)敘述正確的是 ( )A．溶液中肯定不存在的離子只有Fe3＋B．Fe3＋和Cu2＋均能被鐵粉還原 C．Fe2＋與SCN－能形成紅色的物質(zhì)D．濾渣中肯定不含有銅13．下列離子方程式的是（ ）A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O==Na++OH-+H2↑B．氯氣與水反應(yīng)： Cl2 + H2O== 2H+?+Cl- +ClO-C．實驗室制備氫氧化鋁： Al3++3NH3?H2O== Al(OH)3↓+3NH4+D．向稀鹽酸溶液中加鐵粉： 3Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑2與濃HCl制取Cl2：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列說法正確的是 ( )A．MnO2作氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)B．在反應(yīng)中，表現(xiàn)還原性與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為2:1C．每生成1mol Cl2時，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．氧化性：MnO2>Cl215．Fe和Fe2O3的混物，加入0mL稀H2S4，在標準狀況下收集24LH2，F(xiàn)e和Fe23均無剩余。為中和過量的H2，并使FeS4全部轉(zhuǎn)化為Fe(H)2沉淀，消耗了00 mL3 mol／L的NaOH溶液，則該H2S4的物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol/L B．2mol/L C．2.25mol/L D．3mol/L 16．下列檢驗及結(jié)論一定正確的是 ( )A．2中是否混有CO2，將氣體通過澄清的石灰水變渾濁，則說明一定含CO．4＋C．D．二、． 現(xiàn)有A．B．二氧化硅C．二氧化硫?D．三氧化二三氧化二請你根據(jù)已有的知識，選擇合適的物質(zhì)，用字母代號填空： （1）能形成酸雨的是；（2）光纖制品的基本原料；18．銅與濃硝酸反應(yīng)方程式是_若將.6g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時，共產(chǎn).2L氣體（標況下），在該反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的是_________，則被還原的硝酸為________mol，為____________、．單質(zhì)A、B、C和化合物D、E、F，在一定條件下有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：部分請回答下列問題：（1）若A是空氣，B在C中燃燒火焰呈蒼白色。與反應(yīng)生成的化學方程式是__________________反應(yīng)的現(xiàn)象是___________。D在催化劑作用下被氧氣氧化是工業(yè)制備硝酸的主要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學方程式是_____________。（2）若A是金屬單質(zhì)，D是淡黃色固體，E。則D的用途之一是________，D與E反應(yīng)生成F的化學方程式是________________�？梢酝ㄟ^______________實驗來檢驗D中所含的金屬元素。、實驗題．實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應(yīng)實驗。請回答下列問題：（1）判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成的依據(jù)是_____________________。2）裝置乙的試管口放有一團浸有飽和氫氧化鈉溶液的棉花，其目的是_____________，棉花中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。（3）實驗中除了（）小題中觀察到的實驗現(xiàn)象外，還可以觀察到其它的實驗現(xiàn)象，請你任寫一種： 。濃硫酸21．下面是幾種實驗中常用的儀器： 寫出序號所代表的儀器的名稱： A___________；B___________；C___________；D___________ Ⅱ、實驗室需配制的Na溶液)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒、膠頭滴管、量筒還缺少的必要儀器(2)操作步驟的正確順序為(填序號) A、把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。 B在天平上稱取的NaO，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。 C繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線切。 D少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。 E將量瓶塞塞緊，充分搖勻。3)下列情況中，會使所配溶液濃度偏的是(填序號)。A某同學觀察液面時俯視B、沒有進行上的操作步驟DC、加蒸餾水時，不慎超過了刻線D、選用的NaOH固體中混有Na2OE、容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠2015—2015學年(上)期末考試高化學三、重慶市六校2015-2016學年高一上學期期末聯(lián)考 化學試題
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