高一化學(xué)本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分�？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。第I卷（選擇題 共46分）注意事項(xiàng)：1．答第Ⅰ卷前，將自己的姓名、考試號(hào)、考試科目涂寫(xiě)在答題卡上。2．每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題上�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 選擇題（本題包括18小題，1-8題每題2分，9-18題每題3分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是：2．我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖茿．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離B．用濕毛巾或蘸有燒堿水的毛巾捂住口鼻撤離C．向地勢(shì)低的地方撤離 D．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離3．醫(yī)院體檢的血液化驗(yàn)單中，某患者葡萄糖為0.0079mol／L。表示該體檢指標(biāo)是A．物質(zhì)的量(n) B．物質(zhì)的量濃度(c) C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w) D．摩爾質(zhì)量(M)4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．H2SO4、H2O、Cu是電解質(zhì)B．生石灰與水混合發(fā)生化學(xué)、物理變化C．丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體D．漂 *** 屬于混合物5．將一小塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成藍(lán)色沉淀的是A．CuSO4溶液 B．Ba(OH)2稀溶液C．MgCl2溶液 D．CaCl2溶液6．酸雨嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境。下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施不可行的是A．對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫，減少向大氣排放SO2B．為增加工業(yè)產(chǎn)值，大力興建水泥廠、煉鋼廠C．對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無(wú)害處理后，再排放到大氣中D．汽車(chē)等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等7．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)B．金屬陽(yáng)離子在氧化還原反應(yīng)中不一定作氧化劑C．含非金屬元素的離子，在氧化還原反應(yīng)中作還原劑D．非金屬原子越容易得到電子，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)8．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛，下列敘述正確的是A．硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料 B．CaSiO3可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池C．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2D．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI－淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，是因?yàn)樯傻膯钨|(zhì)碘與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中一定含SOD．10．下列圖示中錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)操作A．除去CO的CO2 B．萃取時(shí)振蕩混合液 C．向試管中滴加液體 D．稀釋濃硫酸11．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液中Na＋數(shù)目減少，有固體析出 B．溶液中Na＋數(shù)目減少，有氣體逸出，C．溶液中H2O數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．溶液中H2O數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未變12．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O 所含的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAD．18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子數(shù)為1NA13．下列離子在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的是A．Na+、Cu2+ 、SO、OH? B．K+、Ba2+、Cl?、NO3?C．Na+、Cl?、Ca2+、MnO4? D．Na+、HCO3?、SO42?、Cl?14．下列各組中兩種物質(zhì)在溶液的反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是 A．鐵和稀鹽酸、鐵和稀硝酸B．銅和濃硝酸、銅和稀硝酸C．NaHCO3 + NaOH； NaHSO4 + NaOHD．BaCl2 + H2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO415．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法的是A．Ⅰ圖中：即使MnO2過(guò)量，鹽酸也不能全部消耗B．Ⅱ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成C．Ⅲ圖中：生成棕色的煙 D．Ⅳ圖中:水可以充滿(mǎn)試管16．下列各選項(xiàng)最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中能得到的是 A．CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH溶液 B． CuCuO CuSO4溶液 Cu(NO3)2溶液 C．KMnO4O2 SO3 H2SO4D ．NH3 NO NO2 HNO317．某無(wú)色混合氣體中可能含有O2 、SO2 、NO 、NO2 、CO、CO2中的氣體�，F(xiàn)將此透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中錯(cuò)誤的是 A． 肯定有SO2、CO2 和NO B． 肯定沒(méi)有O2和NO2 C． 可能有CO和CO2 D．肯定有SO2 和NO 18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)錯(cuò)誤的是A．體積②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞①＞④C．質(zhì)量②＞③＞①＞④ D．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②高化學(xué)第Ⅱ卷（非選擇題 共54分）注意事項(xiàng)：1.將答案寫(xiě)在答題卡上。2.答卷前將答題卡內(nèi)的項(xiàng)目和座號(hào)填寫(xiě)清楚。19．（10分）氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為： 。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________久置的氯水變?yōu)開(kāi)_______，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_(kāi)_________。實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_____________________________。20. （11分）（1）只用一種試劑即可除去少量雜質(zhì)和鑒別物質(zhì)。將其填在空格處。編號(hào)物質(zhì)試劑名稱(chēng)或化學(xué)式①除雜質(zhì)：NaHCO3（Na2CO3）②除雜質(zhì)：SiO2（CaCO3）③除雜質(zhì)：FeCl2（FeCl3）④鑒別：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 ⑤鑒別：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4（2）氧化還原是常見(jiàn)的反應(yīng)類(lèi)型，根據(jù)信息回答以下問(wèn)題： “四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖表達(dá)。其 中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)椤?反應(yīng)。寫(xiě)出一個(gè)有水生成的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅲ的化學(xué)方程式： 。寫(xiě)出一個(gè)有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的化學(xué)方程式 ，其中水作為 劑。（填氧化劑、還原劑等）（3）將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是 。21．(分 )（1）某學(xué)生欲用11.9 mol?L-1的濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol?L-1的稀鹽酸。 該學(xué)生需要量取________mL濃鹽酸進(jìn)行配制。（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）（2）容量瓶是配制溶液的必儀器。下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，錯(cuò)誤的是①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專(zhuān)用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用來(lái)加熱 ④不能用容量瓶長(zhǎng)期貯存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液⑥容量瓶上標(biāo)有的是溫度 、容量 、刻度線(xiàn) ．① ③ b．① ④ c．③ ⑤ d．⑤ ⑥（3）① 該同學(xué)用配制的0.400 mol?L-1的鹽酸，中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。 ② 假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。 ．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 ．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯 ．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn) ．加水時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸出22．（1）某同學(xué)欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題。（1）在常溫下，分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到發(fā)生明顯反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同） ，無(wú)明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是 。（2）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是 ，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是 ，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是 。能緩慢發(fā)生反應(yīng)或微熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)的是 ，反應(yīng)的離子方程式為： ;先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入右下圖裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括 。．通入X氣體后先產(chǎn)生白色沉淀后溶解 ．通入X氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象．通入Y氣體后有沉淀產(chǎn)生 ．通入Y氣體后沉淀溶解．通入Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象（3）若將（2）的BaOH)2換為氫硫酸，則通入X氣體后的現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。23．（11分）“天藍(lán)藍(lán)海藍(lán)藍(lán)，海邊小城威海衛(wèi)”。威海海水資源豐富回答下列問(wèn)題：（1）海水中主要含有 等離子（寫(xiě)離子符號(hào)，至少答出4種）。（2）海水脫硫是一種有效除去火力發(fā)電產(chǎn)生的SO2的方法。其工藝流程如下圖所示：天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是 。（3）下圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I.①步主要反應(yīng)的離子方程式： 山東省威海市2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)
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