武威第十六中學(xué)2015—2015學(xué)年第二學(xué)期第一次月考高一年級(jí)化學(xué)試卷命題人：王虎 審題人：徐福斌本試卷共頁，滿分100分�？荚嚂r(shí)間90分鐘相對(duì)原子質(zhì)量：H．1 C．12 ． O．16 ．Al．27 Fe．56 一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）2.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是 A.H2X B.HX C.XH3 D.XH43、下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（ ）A.K＋和Na＋ B．CO２和NO２ C.CO和CO２ D.N２和CO4.下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是 （ ）A.穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4 B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D.還原性：F-＜Cl-＜Br-.下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 （ ）A. NaCl B. CO2 C.NaOH D.O3.下列說法正確的是 （ ）A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物下列各原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是 （ ）A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17 . 某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn-與Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，如果A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)表示為 A.Z+n+m B.Z+n-m C.Z-n+m D.Z-n-m9. A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為( )A.n+8B.n+18C.n+32D.n+2010. 下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是 （ ）A.CB.SC.FD.Ne11、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )?A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E12 下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是( )A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr13 某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 （ ）A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol14. 下列事實(shí)能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（ ）A．鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)生成氯化鐵B．與金屬鈉反應(yīng)，氯原子得一個(gè)電子，而硫原子能得兩個(gè)電子C．常溫時(shí)氯氣呈氣態(tài)，而硫呈現(xiàn)固態(tài)D．氯的最高價(jià)為+7價(jià)，而硫的最高價(jià)為+6價(jià)15 .已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是( )A.原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) D.金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-16 W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反映為黃色。下列判斷正確的是A．金屬性：YZ B 氫化物的穩(wěn)定性：C．離子的還原性： D離子半徑： 高一化學(xué)試卷答題卡一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）答案題號(hào)10111213141516答案二、非選擇題（共52分）17. ( 4分分H2O N2 CO2 NaOH 19.（分）有：①168O、178O、188O ②H2、D2、T2 ③O2、O3三組微�；蛭镔|(zhì)，回答下列問題（填編號(hào)）：（1）互為同位素的是；（2）互為同素異形體的是。H2O 、Na2O、、I2 、、NaCl、、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，請(qǐng)?zhí)羁眨海?分）下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦3①③⑤⑧⑨⑩4②④(1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活波的是；（填元素符號(hào)）（2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是；（填化學(xué)式）（3）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）①③三種元素③和⑨兩元素形成化合物的電子式；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式該物質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式； （分） ，B+ ，C+ ，D ，E 。23.（6分）X、Y、Z三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和Ar具有相同的電子層排布。H2在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，其最高價(jià)氧化物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；Z元素和N元素在同一族。(1)根據(jù)以上條件，推斷X，Y，Z（填寫元素符號(hào)）；（2）寫出它們的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式：X，Y，Z。. （分） AB、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3�；卮穑海�1）寫出下列元素的符號(hào)：A___________、D___________、E___________；（2）寫出A、F形成的化合物的電子式___________________________________；（3）A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_________________________ _；（4）A 、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________（5）甘肅省武威市第十六中學(xué)2015-2016學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（無答案）Word版
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