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2015．3本試卷共100分�？荚嚂r間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量第Ⅰ卷（選擇題　共40分）單項選擇題（本題包括1小題，每題2分，共0分。每小題只有一個選項符合題意）下列反應起了氮的固定作用的是A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3 B．NO和O2反應生成NO2 C．NH3經(jīng)催化氧化生成NO D．由NH3制碳銨和硫銨 2、下列化學用語書寫正確的是 　A．氯原子的結構示意圖： B．氯化鎂的電子式：C．N2的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：3、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)、應用或制取的說法正確的是A．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂 *** B．除去氯化鈣溶液中少量鹽酸，加入足量碳酸鈣粉末，充分攪拌再過濾C．自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌D．常溫下濃硝酸與鋁不反應，可用鋁制容器存放濃硝酸下列物質(zhì)中可用來干燥NH3的是 A．濃H2SO4 B．無水CaCl2 C．P2O5 D． 堿石灰5、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素 A．是非金屬元素 B．是稀有氣體元素 C．是金屬元素 D．無法確認為哪一類元素6、下列敘述正確的是A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大B．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為36C．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素D．科學家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑7、下列各組元素的原子序數(shù)中，其相應的元素原子能形成XY2 共價化合物的是A 3與8 B．1與16 C．12與17 D．6與88、下列離子方程式正確的是 A．氫硫酸與CuSO4溶液混合 S2－ +Cu2+ = CuS↓B．磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應： 3Ca2++2H2PO4－+4OH－=Ca3(PO4)2↓+4H2OC．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD．電解MgCl2溶液：2H2O + 2Cl－ Cl2↑+ H2↑+ 2OH－9、某酸性溶液中存在較多的SO42－、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A．Al3+、CH3COO－、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－ C．Mg2+、Cl－、I－ D．Na+、NH4+、Cl－10、下列性質(zhì)可以證明化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 A．可溶于水 B．具有較高的熔點 C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)能導電 11、甲乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲的氫化物比乙的氫化物穩(wěn)定③甲的最高價氧化物對應的水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是 A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤12、下列有關試劑的保存方法，錯誤的是A濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中 B少量的鈉保存在煤油中C氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中13、用下列氣體和溶液進行噴泉實驗，最終液體不能充滿燒瓶的是A．CO2和NaOH溶液 B．NH3和水 C．Cl2和飽和食鹽水D．NO2和NaOH溶液14、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X D．原子半徑由大到小的順序為Y＞Z＞X15、稀硝酸與鋅反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol不定項選擇題（本題包括5小題，每小題分，共0分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）16、鑒別NO2氣體和Br2蒸氣，可用 A．濕潤的淀粉KI試紙 B．AgNO3溶液 C．水 D．燒堿溶液17、W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。下列判斷正確的是 A．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸B．Z元素在第三周期第VIA族C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬，一種是非金屬D．Y、Z最高價氧化物對應的水化物間反應的離子方程式：H＋+OH－=H2O18、某物質(zhì)化學式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結構，則下列對NH5的描述中正確的是 A．NH5與水的反應是氧化還原反應 B．NH5由分子構成C．NH5屬于離子化合物 D．NH5中N的化合價為-5價19、常溫下，在密閉容器中將物質(zhì)的量相同的下列各組氣體混合，完全反應后容器中壓強沒有發(fā)生變化的是 AH2S和SO2 BNO和O2 C．HI和Cl2 DH2S和Cl220、某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50 mL b mol?L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是A若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解B若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋C若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標準狀況)，則b = 0.3D當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關系為：b≥80y(1－a/3)第II卷（非選擇題）（1）下列7種固態(tài)物質(zhì)：AP4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca(OH)2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金剛石，回答下列問題： 熔化時不需要破壞化學鍵的是 ，熔化時需要破壞共價鍵的是。 既有離子鍵又有共價鍵的是 （2）某元素最高正化合價為+6，其最低負價為。某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH3，其最高價氧化物的化學式為。2、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B、 C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空：A的元素名稱為 ， 。A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為。 （3）A、C和最高價氧化物的水化物 �；瘜W式（4）B3C2與水反應的化學方程式 。23、一無色氣體可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶發(fā)現(xiàn)氣體體積減少一部分，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后試管里仍然充滿液體。由此可知：（1）原氣體中一定含有_________,一定不含有__________。（2）由最終結果可知，原氣體中氣體的體積比為________。2、下圖中的每1方格表示有關的一種反應物或生成物。其中A、C為無色氣體。完成下列問題：（1）物質(zhì)M可以是 或 ，C是 ，F(xiàn)是 。 （2）淡黃色粉末的電子式是： （3）反應①的化學方程式： 。 （4）反應②的離子方程式： 。25、將3.2 g Cu溶于30 mL a mol/L過量的硝酸中，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NO2，反應結束后，將所得溶液加水稀釋至?1000 mL，測得c(NO3－ )為0.3 mol/L。求：（1）稀釋后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為_______________。（2）生成氣體中NO的物質(zhì)的量為________，NO2的物質(zhì)的量為________（用含a的關系式表示）。（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物可以防止污染。原理為2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則a的取值范圍是_______________。21、（1） （2） 22、 （2） （3） （4） 23、（1）（2）24、（1） （2） （3） （4） 25、（1）（2（3）3月考化學參考答案選擇題ABBDDBDCDD11121314151617181920CACCDBCCACDAD21、（每空2分，共10分）（1）（2）-2 R2O5 （1）硅 第3周期ⅣA族 （2）N

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