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化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高一年級(jí)化學(xué)反應(yīng)與能量專項(xiàng)訓(xùn)練，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問(wèn)題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。

1.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()。

A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B.酒精可用作燃料，說(shuō)明酒精燃燒是釋放能量的反應(yīng)

C.干冰氣化需要吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)

D.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同

解析 A項(xiàng)，放熱反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，吸熱反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故A錯(cuò);C項(xiàng)，干冰氣化是物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)。

答案 B

25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是H=-393.5 kJmol-1、H=-285.8 kJmol-1、H=-890.3 kJ

mol-1、H=-2 800 kJmol-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()。

A.C(s)+O2(g)===CO(g) H=-393.5 kJmol-1

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1

C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

H=-890.3 kJmol-1

D.C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(g)

H=-1 400 kJmol-1

解析 根據(jù)燃燒熱的含義得出：A項(xiàng)中生成物應(yīng)是CO2;C、D項(xiàng)中H2O為液態(tài);B項(xiàng)正確。

答案 B

3.已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H=-12.1 kJmol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H=-57.3 kJmol-1，則HCN在水溶液中電離的H等于()。

A.-69.4 kJmol-1 B.-45.2 kJmol-1

C.+45.2 kJmol-1 D.+69.4 kJmol-1

解析 根據(jù)蓋斯定律，將HCN與NaOH的反應(yīng)設(shè)計(jì)為以下兩步：

則H1=H2+H3即-12.1 kJmol-1

=H2+(-57.3 kJmol-1) H2=+45.2 kJmol-1。

答案 C(二)中檔題

4.已知：①CH3OH (g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) H=+49.0 kJmol-1

②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)H=-192.9 kJmol-1

下列說(shuō)法正確的是()。

A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

B.①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量

C.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的

-192.9 kJmol-1

D.反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示

解析 A項(xiàng)，①反應(yīng)吸收熱量;②反應(yīng)放出熱量;B項(xiàng)，①反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量小于生成物總能量;C項(xiàng)，液態(tài)乙醇轉(zhuǎn)化為氣態(tài)乙醇需要吸收熱量，放熱少，所以-192.9 kJmol-1;D項(xiàng)，O2、H2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)。

答案 C

5. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是()。

A.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

H=+196.6 kJmol-1

B.2SO2(g)+O2(g)SO3(g)

H=-98.3 kJmol-1

C.SO2(g)+O2(g)SO3(g)

H=+98.3 kJmol-1

D.SO2(g)+O2(g)SO3(g)

H=-196.6 kJmol-1

解析 從原料的量、SO2的轉(zhuǎn)化率為50%可知，1 mol SO2完全反應(yīng)放出熱量98.3 kJ，故熱化學(xué)方程式為SO2(g)+O2(g)SO3(g) H=-98.3 kJmol-1，從而判斷出選項(xiàng)B、C、D都錯(cuò);SO2氧化為SO3的反應(yīng)放熱，故SO3分解過(guò)程為吸熱，可得2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H=+196.6 kJmol-1。

答案 A

6.已知：①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是()。

A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)

B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H=+183 kJmol-1

C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H=-183 kJmol-1

D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H=+183 kJmol-1

解析 反應(yīng)H2+Cl2===2HCl中，斷裂1 mol H2分子和1 mol Cl2分子中的化學(xué)鍵均吸收能量，形成2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵釋放能量，故H=(436+243-2431)kJmol-1=-183 kJmol-1。

答案 C

7.(2016廣東中山一模，11)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(雙選)()。

A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol-1

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量

C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) 2C(s)+O2(g)===2CO(g) H=b，則ab

D.已知C(石墨，s)===C(金剛石，s) 0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

解析 燃燒熱要求生成穩(wěn)定的物質(zhì)，其中水應(yīng)為液態(tài)，故A錯(cuò)誤;B中由于醋酸是弱酸，和NaOH中和時(shí)要電離而吸熱，放出的熱量小于57. 3 kJ，故B正確;

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