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化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的上學(xué)期高一化學(xué)寒假作業(yè)試題，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問(wèn)題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。

一、選擇題(每道小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合答案，1-10每小題2分，11-25每小題3分，共65分)

1.氯在自然界以化合物形態(tài)存在，18世紀(jì)70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學(xué)家是

A.湯姆生 B.舍勒 C.阿伏加德羅 D.盧瑟福

2.下列關(guān)于硅酸鹽工業(yè)的敘述正確的是

A.普通玻璃的主要成分可以表示為Na2OCaO6SiO2，說(shuō)明玻璃為純凈物

B.陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

C.制玻璃、水泥時(shí)都用到了石灰石和黏土

D.制玻璃的過(guò)程中發(fā)生了反應(yīng)：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 ，說(shuō)明酸性：H2SiO3H2CO3

3.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，將它平均分成兩份。一份滴 加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為( )

A.0.5 molL-1 B.0.75 molL-1 C.1.5 molL-1 D.1.0 molL-1

4.用NaCl固體配制0.1 molL-1的NaCl溶液，下列操作或說(shuō)法正確的是

A.將5.85gNaCl固體溶于1 L水中可 配成0.1 molL-1的NaCl溶液

B.稱量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤(pán)上

C.固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線

D.配制溶液時(shí)容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

5. 隨著人們對(duì)物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類(lèi)也更加多樣化。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)

B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物

C.磁鐵礦、鋁土礦、小蘇打都是混合物

D.燒堿、純堿、熟石灰都是堿

6. 在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)說(shuō)法正確的是

A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B.O2比O3質(zhì)量小

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

7.下列化學(xué)反應(yīng)及其書(shū)寫(xiě)正確的是

A、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁，用鋁鹽和過(guò)量的氨水： Al3++3OH-=Al(OH)3

B、漂 *** 溶液中通入SO2氣體：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3+ 2HClO

C、鐵粉和水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2

D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH- + HCO3- = CO32- + H2O

8. 某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是

A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- B.Na+、K+、Cl-、SO42-

C.Mg2+、H+、Cl-、NO3- D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

9.下列試劑的保存 方法中，正確的是

A.少量的鈉常保存在煤油中 B.將氯水保存在無(wú)色玻璃瓶中

C.燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 D.漂 *** 敞口放置在空氣中

10. 檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是( )

A. 用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B. 用干燥的有色布條

C. 將氣體通入硝酸銀溶液 D. 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

11.如圖所示，A處通入Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是( )

A.濃H2SO4

B.CaCl2溶液

C.H2O

D.飽和NaCl溶液

12. 在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 溶液中Na+濃度增大，有H2放出 B. 溶液中OH-數(shù)目不變，有O2放出

C. 溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出 D. 溶液中OH-濃度增大，有O2放出

13.在常溫常壓下，a、b、c、d四支相同的試管中，分別裝有混合后的兩種氣體。其中abc中兩種氣體以等物質(zhì)的量混合，a試管內(nèi)是NO2和NO，b試管內(nèi)是Cl2和SO2，c試管內(nèi)是NO和O2，d試管內(nèi)是NO2和O2(體積比為4：1)。將四支試管倒立于水槽中，最終水面上升高度最小的是.

A、a B、b C、c C、d

14.有一無(wú)色干燥的混合氣體，可能是由HCl、NO、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成，依次做如下實(shí)驗(yàn)：①把混和氣體通過(guò)濃H2SO4時(shí)，氣體體積明顯減小。②再通入過(guò)量堿石灰時(shí)，體積又明顯減小;③剩余氣體接觸空氣時(shí)，立即變?yōu)榧t棕色，下列說(shuō)法正確的是

A.一定有氨氣和二氧化碳?xì)怏w，不能確定是否有氫氣和氯化氫氣體

B.一定沒(méi)有HCl 、Cl2 、 O2 、 CO2

C.可能有H2和O2

D.一定有NO、 CO2、 NH3

15.實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為( )

A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3

16.將7.5g鎂鋁合金溶于90mL 4mol/L硫酸中，合金完全溶解，再加入240mL 3mol/L的NaOH溶液，得到最大量沉淀的質(zhì)量為19.4g，則加入硫酸時(shí)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為

A.0.36mol B.0.54mol C.0.35mol D.0.48mol

17、鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下的體積相等時(shí)，理論上反應(yīng)中消耗的H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量之比是

A.1：1 B.1：2 C.3：2 D.3：1

18.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的

氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A.36%B.54.5%C.40%D.33.3%

19.3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是.( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂�有的核外電子�?shù)為5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

20. 相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過(guò)導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體.假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為(A)

A.1∶1 B. 5∶7 C.7∶5 D.4∶3

21.下列實(shí)驗(yàn)中：①使澄清石灰水變渾濁 ②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 ③使品紅褪色 ④ 通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 其中能證明有SO2存在的是

A.都能證明 B.都不能證明 C. ③④⑤能證明 D.只有⑤能證明

22.下圖是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的M和N的體積關(guān)系圖(M、N各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種)，以下結(jié)論不正確的是

A.混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1

B.混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=3:1

C.V之前加NaOH溶液，V之后加鹽酸

D.這種鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

23. 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是

A.Al- Al2O3- Al(OH)3- NaAlO2 B.Mg- MgCl2- Mg(OH)2- MgO

C.S- SO3- H2SO4- MgS O4 D.Si- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO3

24. 在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行區(qū)別、檢驗(yàn)等。下列說(shuō)法正確的是

A.用KOH溶液可以將NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3區(qū)別開(kāi)

B.C、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開(kāi)

C.某溶液中加入稀鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則此溶液中一定含有CO32

D.可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)

25、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱 重，知所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SO42-)與c(Cl-)之比是

A.3?2 B.1?7 C.2?7 D.3?14

26.(9分)欲除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，請(qǐng)將選用的試劑或分離方法填在題后的橫線上，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)NaHCO3溶液 (Na2CO3);除雜試劑或分離方法

反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)FeCl3(FeCl2);除雜試劑或分離方法

反應(yīng)的化 學(xué)方程式

(3)NaCl固體(NH4Cl) ;除雜試劑或分離方法

反應(yīng)的化學(xué)方程式

27、(10分)胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病。甲、乙兩種中學(xué)課本中用以治療胃酸過(guò)多的常見(jiàn)胃藥，以下是它們的說(shuō)明摘要。

甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解;(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性;(3)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳;(4)胃酸過(guò)多患者服用多見(jiàn)胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。

乙：(1)與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時(shí)。(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用。(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

(1)請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成份是 (填化學(xué)式);乙中含有的主要化學(xué)成份是 (填化學(xué)式)。

(2)試寫(xiě)出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：。

(3)試寫(xiě)出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

最后，希望小編整理的上學(xué)期高一化學(xué)寒假作業(yè)試題對(duì)您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。