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化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，以下是化學網(wǎng)為大家整理的高一上學期寒假作業(yè)化學試題，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，化學網(wǎng)一直陪伴您。

一、選擇題(本題14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)

1. 酸雨的形成主要是由于( ) B

A.森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境

B.含硫化石燃料的大量燃燒和汽車尾氣的大量排放

C.大氣中二氧化碳的含量增加

D.塑料制品的大量使用

2.下列關于膠體的敘述中不正確的是( ) B

A、丁達爾現(xiàn)象可用區(qū)別膠體與溶液

B、膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙

C、膠體不穩(wěn)定，在一定條件下會發(fā)生聚沉

D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小

3.下列物質中，不含有硅酸鹽的是 ( ) B

A.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥

4.下列物質的溶液能導電，但不屬于電解質的是( ) C

A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl

5.下列變化必須加入其他物質作還原劑才能發(fā)生的是( ) B

A、CuOCuCl2 B、CO2 CO C、Cl2 Cl- D、H2OH2

6. 下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( ) A

A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-

C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

7. 下列關于濃硫酸的敘述正確的是( ) D

A、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

C、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

8.從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的角度考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是 ( )C

A.Cu + HNO3(濃) Cu(NO3)2 B.Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2

C.Cu CuO Cu(NO3)2 D.Cu + AgNO3 Cu(NO3)2

9.下列離子方程式書寫正確的是 C

A. 向CuSO4溶液中加入鈉：Na + Cu2+ = Cu + Na+

B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2

C. 澄清石灰水與鹽酸反應：H+ + OH- = H2O

D. 往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe +3Cu2+

10、下列的說法中正確的是( ) C

A、鈉的還原性很強，在空氣中易變質，久置后變?yōu)檫^氧化鈉

B、氫氧化鈉溶液可長時間保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中

C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并現(xiàn)用現(xiàn)配

D、漂粉精的有效成分為氯化鈣

11、下列各項中，含氧原子數(shù)不同的是( ) C

A、質量比為21的SO2和O2

B、9g水和23g乙醇(C2H5OH)

C、標準狀況下44.8L的一氧化氮和100 ml 5mol/L的硫酸溶液

D、物質的量相同的Na2SO4和FeSO4

12.下列物質都具有漂白性，漂白原理與其它幾個不同的是 B

A. 氯水 B.SO2 C.H2O2 D. HClO

13. 如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是() A

選項實驗現(xiàn)象解釋

A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應生成了NH4Cl固體

B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應

C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液

D干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿

14.50ml18.4mol/L硫酸與足量的銅片加熱反應,被還原的硫酸的物質的量是( ) D

A.0.92mol B.大于0.46mol 小于0.92mol

C.0.46mol D.小于0.46mol

二、填空題(本題包括6個小題，共52分)

15.(8分)露置于空氣中一段時間后的水玻璃會渾濁。向此渾濁溶液中加入稀鹽酸，會生成白色膠狀沉淀，同時伴隨有氣泡產(chǎn)生。用化學方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：

(1)溶液變渾濁：____________________，說明硅酸的酸性比碳酸_______。(填強或弱)

(2)生成白色膠狀沉淀：__________________;

(3)產(chǎn)生氣泡：____________________。

(1)Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3(膠體)+Na2CO3 弱

(2)Na2SiO3+2HCl===H2SiO3(膠體)+2NaCl

(3)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2+H2O

16.(10分)某研究人員應用下圖所表示的方法研究物質的性質，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣。請完成下列問題：

(1)濃硫酸的作用是_________________________________________________________。

(2)通入Cl2后，從集氣瓶B中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是________________;從集氣瓶C中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是_______________________________。

(3)從物質性質的方面看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，請在圖D處繪出應添加的裝置圖。

(4)為了確證是HClO起漂白作用，你認為還應增加的實驗是________________________。

(1)除去Cl2中的水蒸氣

(2)干燥的Cl2不能使有色布條褪色(或干燥的Cl2無漂白性) 濕潤的Cl2能使有色布條褪色(或濕潤的Cl2有漂白性)(其他答案合理也可)[

(3)

(4)稀鹽酸是否能使有色布條褪色

17.(12分)有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。

① 將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生成。

② 在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

(1)通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質為 ，一定不含有的物質為 ， 可能含有的物質為 。

(2)試寫出有關反應的離子方程式： 、、 。

(1)K2CO3、BaCl2; Na2SO4 NaCl

(2) Ba2++CO32-=BaCO3

BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O

Ag++Cl-=AgCl

18. (8分)(1)維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能。例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜�收的Fe2+。

這說明維生素C具有______ _ (填氧化性或還原性)

(2)在2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 反應中，_____ _被氧化， _ 是氧化劑，氧化產(chǎn)物是_______ ，此反應中若轉移了2 mol的電子，則產(chǎn)生氧氣_____ mol

(3)在3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反應中，被還原的元素是 (填元素符號)，如有4 mol含該元素的物質參加反應，則轉移的電子數(shù)目約為__________個。

(1)還原性(1分)

(2)Na2O2 (1分) Na2O2 (1分) O2 (1分) 1 (1分)

(3)N(1分) 1.80610-22 (2分)

19.(10分)X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體。已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收;X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質;Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用;Z為一種紅棕色氣體，是汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應;W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請回答下列問題：

(1)X、Y兩種氣體按物質的量之比11在水溶液中能發(fā)生反應，化學方程式為;

(2)科學家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應，反應產(chǎn)物中的單質應是(填化學式);該反應是氧化還原反應，則其中的氧化劑是(填化學式) 。

(3)在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。

(4)檢驗W氣體的方法是

(10分)(1)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(2分)

(2)N2(2分) NO2(2分)

(3)12(2分)

(4)將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，證明該氣體為NH3(2分)

20. (10分)小明同學設計了如圖所示裝置探究銅跟濃硫酸的反應。

先關閉活塞a,加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時,反應停止,此時燒瓶中銅片仍有剩余。再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶,銅片慢慢減少。

(1)請寫出上述過程A裝置中所涉及的化學反應方程式。

______________________________________________;

______________________________________。

(2)張老師認為裝置設計有誤,你認為_________(填A、 B或C)部分有誤。

(3)B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性,請寫出一個體現(xiàn)其還原性的化學方程式___ _____________________________________________。

(4)裝置C的作用是________。

(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O

2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O

(或2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4====CuSO4+H2O)

(2)B

(3)2SO2+O22SO3(或其他合理答案)

(4)吸收尾氣中的SO2，防止污染空氣

最后，希望小編整理的高一上學期寒假作業(yè)化學試題對您有所幫助，祝同學們學習進步。