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總課時(shí)數(shù) 科目高一 使用時(shí)間
主備人 _______使用人 _______學(xué)生姓名
課題名稱 第二節(jié) 元素周期律和元素周期表第一課時(shí)
預(yù)習(xí)目標(biāo)：
1、初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化。
2、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)周期性變化是元素原子核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)
3、通過元素周期律的初探，學(xué)會(huì)利用各種圖表分析處理數(shù)據(jù)和培養(yǎng)透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)方法。
重點(diǎn) 難點(diǎn)：
元素各性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
自主預(yù)習(xí)
一、元素周期律
原子序數(shù)是 其數(shù)值等于 。
[活動(dòng)?探究]
1、請(qǐng)將課本11頁表中所缺內(nèi)容補(bǔ)充完整

2、請(qǐng)同學(xué)們對(duì)表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較，分析尋找其中規(guī)律，完成課本12頁三個(gè)圖表。仔細(xì)觀察圖表，試回答下列問題：
(1)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)怎樣的變化？


(2) 試思考影響原子半徑的因素有哪些：
a.電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么？

b.最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么？

隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)怎樣的變化？


(3)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)怎樣的變化？金屬元素與非金屬元素的化合價(jià)各有什么特點(diǎn)？



3、什么是元素周期律?它是由哪位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的？



思考：元素的性質(zhì)為什么會(huì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化即元素周期律的實(shí)質(zhì)是什么？




鞏固練習(xí)
1.在下列元素中，最高化合價(jià)數(shù)值最大的是 ( )
A. Na B. Mg C. Cl D. S
2.原子序數(shù)為11~17的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是 ( )
A.電子層數(shù) B.最外層電子數(shù)
C.原子半徑 D.元素的最高化合價(jià)
3. 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是？ ( )
A.元素原子的電子層數(shù)呈周期性的變化
B.元素原子的核外電子排布呈周期性的變化
C.元素的化合價(jià)呈周期性的變化
D.元素的原子半徑呈周期性的變化
4.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 ( )
A. X的原子半徑比Y小
B. X原子的最外層電子數(shù)比Y大
C. X的原子半徑比Y大
D. X元素的最高化合價(jià)比Y大
5、下列有關(guān)元素遞變情況正確的是
A、Na、Mg、Al的原子的最外層電子數(shù)依次最多
B、N、O、F的最高正化合價(jià)依次升高
C、Al、Si、P的原子半徑依次增大
D、B、C、N的最高正化合價(jià)依次升高
主備人 _______使用人 _______學(xué)生姓名
課題名稱 第二節(jié) 元素周期律和元素周期表第二課時(shí)
預(yù)習(xí)目標(biāo)：
1、認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。
2、了解IIA族、VA族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。
重點(diǎn)難點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)
自主學(xué)習(xí)過程：
二、元素周期表
1.元素周期表是____________________的具體表現(xiàn)形式。
2.通過元素周期表我們可以了解到元素的哪些知識(shí)？試舉例說明


3.在元素周期表中，行稱為_____，列稱為_____。
(一) 周期
(1).仔細(xì)觀察課本附錄的元素周期表完成下列表格
類別周期序數(shù)起止元素包括元素
種數(shù)核外電子
層數(shù)
短周期


長周期


不完全周期
歸納：每一周期都是以 元素開始到 ，最后以稀有氣體元素結(jié)束。周期序數(shù)= 數(shù)
(2)..閱讀課本14頁[知識(shí)點(diǎn)擊]了解鑭系和錒系元素
(二) 族
(1)組成：周期表中共有 個(gè)縱行， 個(gè)族。
族分為 族和 族。分別用A、B表示。
主族的序數(shù) = 數(shù) = 數(shù)
仔細(xì)觀察元素周期表，在周期表的18個(gè)縱列16個(gè)族中，各族從左到右的排列順序如何？


(2).元素周期表中位于同一族的元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處？它們是怎樣遞變的？




(3).什么是焰色反應(yīng)？焰色反應(yīng)有哪些應(yīng)用？記住鈉和鉀的焰色

(4).回憶所學(xué)元素并閱讀課本，了解主族元素的有關(guān)性質(zhì)及用途。

鞏固練習(xí)
1.下列說法正確的是 ( )
A.非金屬元素都是主族元素
B.主族元素原子的次外層電子數(shù)都是8
C.稀有氣體元素是0族元素
D.主族元素都是短周期元素
2.若某ⅡB族元素的原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于( )
A.ⅢB族 B.ⅢA族 C.ⅠB族 D.ⅠA族
3.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？?



4.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：
(1)A的元素符號(hào) ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 。
(3)CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
課堂小結(jié)：
根據(jù)所學(xué)知識(shí)畫一張?jiān)�素周期表，�?biāo)清周期序數(shù)，族序數(shù)，主族元素的元素符號(hào)。




元素周期表中之最
原子半徑最小的原子： 　　質(zhì)量最輕的元素：
非金屬性最強(qiáng)的元素： 金屬性最強(qiáng)的元素： 　
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸： 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿： 　　
地殼中含量最高的元素： ，其次是 元素
常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是 ，金屬單質(zhì)是

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