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2013級2013—2014學(xué)年第一學(xué)期
期中模塊檢測化學(xué)試題二2013/10/24
說明：本試卷分第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非）兩部分，第Ⅰ卷1至2頁，第Ⅱ卷3至4頁，共100分，考試時間90分鐘。
可能用到的原子量為：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 g-24 n-55
第Ⅰ卷（共36分）
一、選擇題（共18小題，每小題2分，共36分，每小題僅有一個選項(xiàng)符合題意）
1．下列說法中，正確的是（ ）
A．化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造原子
B．1ol任何氣體的體積都約是22.4L
C．在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)方程式中反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的系數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比
D．俄國化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)
2.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象，關(guān)于鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉下列的性質(zhì)無關(guān)的是（ ）
A．鈉的熔點(diǎn)較低
B．鈉的密度小于水
C．鈉的硬度較小
D．鈉很活潑
3.下列關(guān)于氯氣的敘述，正確的是 （ ）
A．氯氣是一種無色，沒有刺激性氣味的氣體
B．氯氣、氯水、液氯的成分相同
C．氯氣不能與堿發(fā)生反應(yīng)
D．氯氣有毒，但可用來自來水的殺菌消毒

4. 對下列藥品或事故的處理正確的是（ ）
A．漂白粉保存在燒杯中
B．氯水保存在無色透明的試劑瓶中
C．金屬鈉著火燃燒時用砂子滅火，而不能用泡沫滅火器滅火
D．大量氯氣泄漏時用氫氧化鈉溶液浸濕的軟布蒙面并迅速離開現(xiàn)場
5.“納米材料”是粒子直徑為l～100 n（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì) （ ）
①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙
⑥靜置后，會析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④
C．②③⑤ D．①③④⑥
6.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中為CH4的是（ ）

A B C D
7.下列溶液中的Cl濃度與50 L 1 ol •L－1 gCl2溶液中的Cl濃度相等的是（ ）
A．150 L 1 ol•L－1 NaCl溶液
B． 75 L 2ol•L－1 CaCl2溶液
C.150 L 2 ol•L－1 KCl溶液
D． 75 L 1 ol •L－1 AlCl3溶液
8.相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（　�。�
①所含的分子數(shù)目之比為1：1
②所含的O原子數(shù)目之比為1：2
③所含的原子總數(shù)目之比為2：3
④所含的C原子數(shù)目之比為1：1
A．①② B．②③ C．④ D．①②③④
9.用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是 （ ）

10.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（ ）
A.金屬氧化物不一定是堿性氧化物
B.與水反應(yīng)生成堿的氧化物為堿性氧化物
C.非金屬氧化物都是酸性氧化物
D.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
11.下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： H+ + OH- = H2O
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－+Ba2+=BaSO4↓
D．鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)：2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑
12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（ ）
A．2ol•L-1的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑�含的原子�?shù)為NA
C．32g O2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．化學(xué)反應(yīng)中1ol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)目為2NA
13.在某無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A．K+、Na+、Cu2+、SO42-
B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、HCO3-、Cl-
D．K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+
14.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、gCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.1:1:1 B.1:2:3
C.3:2:1 D.3:4:3
15.下列電離方程式中，正確的是 （ ）
A．H2SO4 = 2H+ + SO4-2
B．NaOH = Na+ + O2- + H+
C．Na2CO3＝2Na＋+CO32－
D．Ca(NO3)2 = Ca2+ + (NO3)22-
16.下列敘述正確的是（ ）。
A．盡管BaSO4難溶于水，但它仍然是強(qiáng)
B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
C．NaCl溶液在電流的作用下電離為鈉離子和氯離子
D．二氧化碳溶于水后能部分電離，所以二氧化碳是弱
17.在20g密度為dg/c3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A． ol•L－1　 B． ol•L－1
C.1.25d ol•L－1 D．2.5d ol•L－1
18.在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，
而后各加入100L水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中物質(zhì)的
量濃度大小順序正確的是（ ）
A. 甲＝�。家遥急�
B. �。技祝家遥奖�
C. 丁＜乙＝丙＜甲
D. �。技祝家遥颈�

第Ⅱ卷（非選擇題，共64分）
二．題
19.按要求書寫下列反應(yīng)（共10分）
（1）氯氣通入氫氧化鈉溶液中，寫出化學(xué)方程式：
（2）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：
（3）鈉與水反應(yīng)，寫出離子方程式：
（4）大理石與稀鹽酸反應(yīng)，寫出離子方程式：
（5）氨水的電離方程式：
20.（16分）
（1）有以下物質(zhì)：A、熔融氯化鈉 B、鹽酸 C、純醋酸 D、碳酸鈣 E、酒精 F、二氧化碳 G、氧化鈉固體 H、銅 I、碳酸氫鈉固體J、氫氧化鋇溶液 K、蔗糖
①以上物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是 ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 ，（填序號）
②寫出物質(zhì)C和I在水中反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　 　。
③將物質(zhì)J配制成溶液，逐滴加入I溶液中至沉淀量最大，寫出離子方程式：

(2)2 ol O3與3 ol O2的質(zhì)量之比 ，分子數(shù)之比 ，同溫同壓下的密度之比 ，含氧原子數(shù)之比 ，體積之比
（3）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 L A受熱分解生成15 L O2和10 L F2，則A的化學(xué)式為 ，推斷的依據(jù)為

三、實(shí)驗(yàn)題（14分）
21.某次實(shí)驗(yàn)需用0.4 ol•L－1 NaOH溶液480 L。配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用_______________L容量瓶；
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量__________g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500 L大燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯 次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面________________________時，改用_________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞， ;
（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，偏低的是__________，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是________（填各選項(xiàng)的序號）。
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，稱量迅速但所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。
22. （4分）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，已知A組溶液顯酸性，且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。
A組： 。
B組： 。

四、推斷題（共1題，12分）
23.淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請回答下列問題
（1）固體A的名稱 ，X的化學(xué)式 。
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式： 。
（4）溶液C中的陰離子主要是 ，檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作為 。
24. （8分）
向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2的體積（V）關(guān)系如下圖所示。已知B位于A、C中點(diǎn)。

（1）寫出有關(guān)的離子方程式：
ＯＡ段：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
ＡＢ段：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
ＢＣ段：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（２）原混合溶液中Ca（OH）2和KOH的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　

壽光市第五中學(xué)2013級2013—2014學(xué)年第一學(xué)期
期中模塊檢測化學(xué)試題二答案2013/10/24
1—5 C C D C B 6—10 D C D B A 11—15 B A B D C 16—18 A D B
19.計(jì)10分
(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2分）
(2)2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 （2分）
（3）2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑ （2分）
(4)CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑ （2分）
（5）NH3•H2O NH4++OH- （2分）
20. (16分，錯填不得分)
（1）① ABHJ (1分)
ADGI (1分)
C (1分)
EFK (1分)
② CH3COOH+HCO3－ =CH3COO－+CO2↑+H2O (2分)
③Ba2+＋OH－+ HCO3－= BaCO3↓+ H2O (2分)
（2）1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3(每空1分)
（3）O3F2(1分)　阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律(2分)
[解析]
(2)根據(jù)物質(zhì)的量與其他量的關(guān)系把物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成要求的量，運(yùn)用阿伏加德羅定律時，注意所給的條件。
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2OxFy=====△3O2＋2F2，則A的化學(xué)式為O3F2。
21. （14分）
（1） 500 ，（1分）
（2）8.0 。（1分）
（3）待 冷卻至室溫后 后。（1分）
（4） 2-3 次，（1分）一起轉(zhuǎn)入容量瓶中。（1分）
（5）離刻度線1∽2c時，（1分）改用 膠頭滴管 加，（1分）上下顛倒混合均勻(意思相近即可)。（1分）
（6）偏高的是ADF，（2分）偏低的是EG，（2分）沒有影響的是BC。（2分）
22. （4分）
A組： H+、Cu2+、Cl-、NO3- 。
B組： K+、Na+、CO32-、OH- 。
23.計(jì)12分
（1） 過氧化鈉 （2分） CO2（2分）
（2）2Na + O2 Na2O2 （2分）
（3）Ca2++CO32- ＝ CaCO3↓ （2分）
（4）Cl－ （2分）
取適量溶液C于一潔凈試管中，滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HNO3，白色沉淀不消失，證明是Cl－ （2分）
24. （8分）
（1）ＯＡ段：　Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O　
ＡＢ段：　2OH- + CO2 == CO32- + H2O　
ＢＣ段：　CO32- + H2O + CO2 == 2HCO3-　
（２）原混合溶液中Ca（OH）2和KOH的物質(zhì)的量之比為　4:3

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