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試卷說(shuō)明：

2013學(xué)年第一學(xué)期諸暨中學(xué)高一實(shí)驗(yàn)班化學(xué)期中試題卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1　O－16 Cl－35.5 Ca--40 Cu－64 Zn－65 一、選擇題(每小題只有一個(gè)答案符合題意，每小題2分，共50分)　1．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．所有反應(yīng)物的鍵能之和小于所有生成物的鍵能之和的反應(yīng)為放熱反應(yīng)　B．所有反應(yīng)物的總能量小于所有生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．中和熱與化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)成正比 D．葡萄糖在人體內(nèi)與氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)2．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率3．為了測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是(　　)①酸的濃度和體積　 ②堿的濃度和體積 �、郾葻崛� ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量 �、薏僮魉�需的時(shí)間 　⑦反應(yīng)前后溶液溫度變化A．①②③⑦　　　　 B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．③④⑥⑦C．無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)6．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃燒時(shí)，放出445 kJ熱量，則下列關(guān)于CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)A．CH4(g)＋2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/molD. CH4(g)＋2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－445 kJ/mol7．下列實(shí)驗(yàn)操作中一定會(huì)造成誤差的是(　　)A．將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后測(cè)某溶液的pHB．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用Ba(OH)2代替NaOH；H2SO4代替HClC．用堿石灰來(lái)干燥氨氣D．使用托盤天平稱量時(shí)將藥品放在天平的右盤與砝碼放在天平的左盤8．下列說(shuō)法不正確的是（ ）A．在有鹽橋構(gòu)成的銅-鋅-稀硫酸原電池中，鹽橋中的陽(yáng)離子移向電池的鋅極B．化學(xué)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)，可以從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立。C．可以借助分光度計(jì)采用比色的方法測(cè)定某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率D．在FeCl3與過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)后的溶液用CCl4萃取后，往上層溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)存在限度。9．A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B和稀硫酸組成原電池時(shí)，電流流動(dòng)方向?yàn)锽?→A；將A、C分別投入等濃度的鹽酸中，C比A反應(yīng)劇烈；用惰性電極電解含有相同濃度的B2＋、D2＋的溶液時(shí)，D先在電極上析出。則A、B、C、D金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?　　)A．A>B>D>C B．A>B>C>D C．C>D>A>B D．C>A>B>D10．四個(gè)電解裝置都以Pt作電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，電解一段時(shí)間后，測(cè)定其pH變化，所記錄的結(jié)果正確的是(　　)ABCD電解質(zhì)溶液HClAgNO3KOHBaCl2pH變化減小增大增大不變11．下列說(shuō)法中正確的是(　　)?A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的?B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)?C.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)? D.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)?shù)臈l件下才能實(shí)現(xiàn)12．下列四個(gè)選項(xiàng)是在不同的情況下對(duì)化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)測(cè)得的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是( )A.v(D)＝0.6 mol?L-1?min-1 B. v(A)＝0.2 mol?L-1?s-1C.v(C)＝0.40 mol?L-1?min-1 D. v(B)＝0.45 mol?L-1?s-113．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)( )①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體總質(zhì)量 ⑥2v(B)正=v(C)逆 ⑦當(dāng)有2molB生成的同時(shí)有1molC生成A．②③⑤⑦ B．①②③⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤⑦14．將2 mol A和2 mol B通入一密閉容器中，在某溫度下達(dá)到平衡：2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。經(jīng)測(cè)定，平衡時(shí)混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為24%，則B的轉(zhuǎn)化率為(　　)A.73% B. 24% C. 36% D.12%?15．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　�。〢.一定溫度下的可逆反應(yīng)，只有達(dá)到平衡時(shí)才具有平衡常數(shù)B.改變外界條件使化學(xué)平衡狀態(tài)改變時(shí)，平衡常數(shù)也一定改變C.對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大D.對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1,逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2 ,K1 =K216．如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于小試管中的液面。以下有關(guān)解釋合理的是(　　)A．生鐵片中的鐵是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C．導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－?→4OH－ D．U型管中雨水的pH逐漸減小17．某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1 600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：下列說(shuō)法正確的是( )A．此時(shí)v(正)＜v(逆) B．平衡時(shí)Y的濃度為0.05 mol?L-1C．平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為40% D．增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大18．高功率Ni/MH(M表示儲(chǔ)氫合金)電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車。總反應(yīng)方程式如下：Ni(OH)2＋M NiOOH＋MH，下列敘述正確的是(　　)A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH＋OH－?→M＋H2O＋e－B．放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－?→Ni(OH)2＋OH－D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1 mol電子，正極有1 mol NiOOH被氧化19．如圖用銅鋅原電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅，下列敘述正確的是(　　)A．銅在原電池中作負(fù)極，在電鍍池中作陽(yáng)極B．原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大C．鋅棒每減少0.65 g，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子約為1.204×1022個(gè)D．電路中電子的移動(dòng)方向是從Zn沿導(dǎo)線到電鍍池的銅極，再經(jīng)過(guò)溶液到鐵棒20．?dāng)嗔严铝谢瘜W(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H—H 436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．H2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－541 kJB．2 個(gè)HF氣體分解成1個(gè) H2和1 個(gè)F2吸收541 kJ的熱量C．1 molH2與1 molF2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于541 kJD．在相同條件下，1 molH2與1 molF2的能量總和大于2 molHF氣體的能量21．下列反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行的是(　　)A．2SO3(g) 2SO2(g)+O2 (g) △H>0 B．2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(g) △H0D．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H
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