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在中，選擇題的考查功能主要有（1）使有較大的點覆蓋面，容量較大，有廣泛的發(fā)散性，可以較為全面考查的“雙基”（2）少量的“基礎題”增加考生得分的基數(shù)，保留某些類型的“常見題”來預測結果和調(diào)控難度（3）考查的靈活性和某些較高層次的。歷年的選擇題保持了較好的連續(xù)性和穩(wěn)定性，并且突出了對學科主干的考查。因此選擇題成為和關注的重要題型。本文在對近年來選擇題內(nèi)容特點進行分析的基礎上，研究了選擇題在相應內(nèi)容上的命題方式和考查方式；對如何快速巧斷選擇題進行簡要歸納和說明，最后，對于沖刺階段選擇題的訓練提一點建議和看法，希望能給予大家一點啟示。

　　一、高考化學選擇題的命題內(nèi)容和特點分析。
　　縱觀近幾年高考化學選擇題的命題，考查內(nèi)容始終較為穩(wěn)定，突出考查了學科的主干知識、基礎理論和基本技能。主要考查到的內(nèi)容有：

　�。�1）元素周期律及元素周期表的應用（判斷未知元素可能性質(zhì)，突出半徑、熔沸點、密度大小比較以及穩(wěn)定性、酸堿性等遞變規(guī)律；X、Y元素原子序數(shù)之差、位構性的關系）T0213、T0315、T0509、T0607如例1,考查了同一主族元素單質(zhì)、氫化物熔沸點變化情況（隱含了氫鍵的知識）；同一周期元素原子得失電子能力判斷。
　　例1.(T0607)下列敘述正確的是（）
　　A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高
　　B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
　　C同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高
　　D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高

　�。�2）熱化學方程式的書寫及正誤判斷（重點熱化學方程式的書寫、燃燒熱、中和熱的定義與計算）T0209、T0313、T0413、 T0513，02年、03年、05年分別考查了CH4H2C2H2熱化學方程式書寫的正誤判斷；04年給定了金剛石、石墨的熱化學方程式判斷兩者的穩(wěn)定性及能量高低。

　�。�3）以物質(zhì)的量為核心的簡單計算（NA的考查、Vm概念及阿氏定律的理解、聯(lián)系電解質(zhì)溶液知識、以及物質(zhì)結構知識）T0409、T0508、 T0608、T0613，如例2，在“NA”的情境下，以物質(zhì)的量為中心，考查了Vm、M、氧化還原反應電子轉移與N之間的關系。如例3，聯(lián)系電解質(zhì)的電離、pH，運用電荷守恒思想考查了物質(zhì)的量濃度的計算。
　　例2：（T0608）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）
　　A0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1NA
　　B標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
　　C0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA
　　D46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA
　　例3：（T0613）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為（）
　　A0.15mol·L－1B0.2mol·L－1C0.3mol·L－1D0.4mol·L－1
　　例4：設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）
　　A.1/18mol的2H35Cl分子所含中子數(shù)為NA
　　B.標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8/22.4NA
　　C.通常狀況下，20克D2O和足量的金屬鈉反應產(chǎn)生氣體的分子數(shù)0.5NA
　　D.常溫常壓下，31g白磷分子中的共價鍵數(shù)為6NA
　　E.在25℃時，1L純水中含H+的個數(shù)為10-7NA
　　F.500mL、1.0mol/L的醋酸溶液中含有H+數(shù)為0.5NA
　　G.1.0molFeCl3制成膠體，使得膠體的粒子數(shù)為NA
　　H.2.7g金屬鋁與氫氧化鈉溶液完全反應時，轉移電子數(shù)為0.3NA
　　I.電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氣體11.2L時，轉移電子數(shù)為NA
　　J.1.6克—NH2含有的電子數(shù)為0.9NA

　�。�4）離子共存（注意條件化）、離子方程式書寫及正誤判斷（注意量的制約）：T0610T0510、T0411，如例5，在量的制約下，考查了離子共存、離子反應先后順序問題。
　　例5：（T0610）濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是（）
　　ABaCl2NaOHNaHCO3BNa2CO3MgCl2H2SO4
　　CAlCl3NH3·H2ONaOHDBa(OH)2CaCl2Na2SO4
　　例6：在某接近中性的含Na+的溶液中，可能還有NH4+、Fe2+、Br-、I-、CO32-、SO32-等六種離子中的幾種①在原溶液中滴加足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成③橙黃色物質(zhì)不能使淀粉變藍。根據(jù)上述實驗事實推斷，該溶液中肯定不存在的離子為（）
　　A.NH4+、Br-、CO32-B.NH4+、I-、SO32-
　　C.Fe2+、I-、CO32-D.Fe2+、I-、SO32-
　　例7：下列的離子方程式書寫正確的是（）
　　A.硫酸亞鐵溶液中加入用稀硫酸酸化的H2O2溶液：
　　Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O
　　B.在藍色的淀粉溶液中通入足量的SO2氣體形成無色溶液：
　　I2+SO2+2H2O==2I-+2SO42-+4H+
　　C.等物質(zhì)的量的NH4HSO3溶液和NaOH溶液混合：
　　NH4++HSO3-+2OH-==NH3+SO32-+2H2O
　　D.向Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體:
　　Ca2++2ClO-+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓
　　E.NaHCO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應:
　　HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓

　�。�5）化學反應速率及化學平衡：（平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動方向、圖象分析、轉化率大小判斷等�？汲Ｐ拢�等效平衡原理）T0210、T0312、T0512

　�。�6）物質(zhì)結構的基礎知識：T0308、T0407、T0408、T0414、T0506、T0606
　　原子結構：原子核組成符號意義（以新元素的發(fā)現(xiàn)、微粒的重要用途為背景出題）
　　分子結構:（以化學鍵類型、鍵的極性、是否滿足8電子穩(wěn)定結構展開）
　　晶體結構：重在判斷各類晶體與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，如穩(wěn)定性、熔沸點
　　如例8，考查了晶體的類型及其性質(zhì)。
　　例8(T0606)在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于()
　　A分子晶體B原子晶體C離子晶體D何種晶體無法判斷
　�。�7）氧化還原反應及其計算（以概念、氧化性還原性強弱判斷、電子得失守恒法計算為主）：T0507、T0311、T0214
　�。�8）電化學基礎知識（電極反應式書寫、電解產(chǎn)物判斷與計算，實用電池分析）
　　T0609、T0511，如例9，運用電子得失守恒思想考查了幾種熔融鹽的電解計算。
　　例9(T0609)把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為()
　　A1?2?3B3?2?1C6?3?1D6?3?2
　　（9）溶液的pH及其計算：（以強酸強堿稀釋類、混合類為主）T0410T0211
　　例10：在濃度為Cmol/L的AgNO3溶液amL中，加入適量的pH=1的鹽酸恰好使Ag+完全沉淀，此時得pH=1的溶液100mL（混合溶液體積為兩原溶液體積之和），則C的值為（）
　　A.1/9B.0.1C.1/90D.0.01

　�。�10）以電解質(zhì)為核心問題
　�、烹娊赓|(zhì)的電離平衡、鹽類水解T0611
　�、齐x子溶度大小比較（典型溶液為主，在考慮電解質(zhì)的電離、水解情況的基礎上，應用解題思想（電荷守恒、物料守恒、水的電離離子數(shù)守恒）解題）T0211、T0310、T0314，如例11，考查了酸、堿、鹽以及濃度對弱電解質(zhì)電離平衡的影響。
　　例11(T0611)在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：
　　CH3COOHCH3COO－＋H＋
　　對于該平衡，下列敘述正確的是()
　　A加入水時，平衡向逆反應方向移動
　　B加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
　　C加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小
　　D加入小量CH6COONa.固體，平衡向正反應方向移動

　�。�11）有機物官能團的性質(zhì)與基本反應：（原子線面分析（CH4C2H4C2H2苯）、異物體數(shù)判斷（如芳香酯類）、官能團結構與性質(zhì)關系，反應類型是熱點）T0612、T0215，如，考查了芳香烴衍官能團(碳碳雙鍵、醛基)的性質(zhì)及有機反應類型。
　　例12(T0612)茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結構簡式如圖所示。關于茉莉醛的下列敘述錯誤的是

　　A在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原B能被高錳酸鉀酸性溶液氧化
　　C在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應D不能與氫溴酸發(fā)生加成反應

　�。�12）實驗基本操作、安全問題、環(huán)保問題等：圍繞藥品保存、儀器選用、儀器清洗、鑒別、分離、實驗誤差等問題考查

　�。�13）化學與STS（主要圍繞酸雨、臭氧層空洞、溫室效應、污染、人體出題為主）：T0406T0208
　�。�14）元素化合物及其性質(zhì)（非金屬主要考碳、氮、硫、氯，金屬為鈉、鋁、鐵）：T0214T0309T0406T0412

　　伴隨著新課程的實施，高考化學已逐步滲透課改的全新理念。在考查基礎知識和基本技能的同時注重引導學生關注社會的實際問題、關注身邊的化學問題，學會用化學視角洞察各種現(xiàn)實問題，注重課本知識的靈活運用和創(chuàng)新相結合，最終會使高考化學的命制進入“能力立意、關注雙基、學以致用”的良性循環(huán)。

　　二、高考化學選擇題的考查方式和能力考查
　　由于課程改革理念對化學教學過程以及高考測試的要求產(chǎn)生的影響，高考選擇題命題時在知識考查、能力考查、情景創(chuàng)設的設計中都力求從“三維目標”三個方面對學生進行綜合考查。

　　1.在知識考查方面，立足雙基，突出對主干知識的考查，不回避成題，注重傳統(tǒng)試題的推陳出新，保持相對穩(wěn)定。
　　如02-05年均有熱化學方程式書寫判斷的考查，T0611為成題、傳統(tǒng)題等。淡化了對基本概念和基本理論的獲取過程的分析（即事實性知識和性知識的比例比較�。�，而注重考查應用結論解決問題（即原理性知識的比例比較大），這就要求學生在過程中充分理解和掌握教材中的相關內(nèi)容。其次，鑒于知識點多且題量有限，選擇題明顯有知識點容量加大的傾向，一道題中不再僅限于對單一概念的考查和對概念辨析的考查，往往在同一情境下考查多個相關或相似的知識點。如例14，在“pH變化”的這一情境下，考查了鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離平衡、氯水的變質(zhì)、電解食鹽水原理及產(chǎn)物的判斷、pH等知識，每一個選項都要求學生對原理進行分析判斷。本題知識容量大，而且是典型的一道考查原理性知識的選擇題。又如例15。
　　例14：下列有關pH變化的判斷中正確的是（）
　　A.隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小
　　B.新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小
　　C.隨著溫度的升高，純水的pH增大
　　D.用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極區(qū)的pH減小
　　例15：已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；
　�、谙騀eCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；
　�、廴�實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。
　　下列判斷正確的是（）
　　A.上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2
　　B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應
　　C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
　　D.實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性

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