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　　化學(xué)作為高中重要的學(xué)科，學(xué)好化學(xué)很有必要。那么高中化學(xué)怎么學(xué)才能有效學(xué)好呢?請看下文，以下是小編分享給大家的高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法，希望可以幫到你!

　　1、堅持課前預(yù)習(xí)積極主動學(xué)習(xí)

　　課前預(yù)習(xí)的方法：閱讀新課、找出難點、溫習(xí)基礎(chǔ)

　　(1)、閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。

　　(2)、找出難點：對不理解的地方做上標(biāo)記。

　　(3)、溫習(xí)基礎(chǔ)：作為學(xué)習(xí)新課的知識鋪墊。

　　2、講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率　　課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法：認(rèn)真聽課;記好筆記。(1)、認(rèn)真聽課：注意力集中，積極主動地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的?當(dāng)老師在講授新課時候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問題的?當(dāng)老師在演示實驗的時候，同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進行操作的?當(dāng)老師在對本節(jié)課進行小結(jié)的時候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點的? (2)、記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來記。有的同學(xué)沒有記筆記的習(xí)慣;有的同學(xué)記多少算多少;有的同學(xué)只顧記，不思考;這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識主線。對于習(xí)題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容�；蛟跁�的空白處或者直接在書里劃出重點、做上標(biāo)記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學(xué)知識有疑問、或有獨到的見解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。 　　課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們在學(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時間里，有些同學(xué)沒有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究，都會在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。

　　3、落實課后復(fù)習(xí)鞏固課堂所學(xué) 　　課后復(fù)習(xí)是鞏固知識的需要。常有同學(xué)這樣說：課內(nèi)基本上聽懂了，可是做起作業(yè)時總不能得心應(yīng)手。原因在于對知識的內(nèi)涵和外延還沒有真正或全部理解。 　　這正是課后復(fù)習(xí)的意義所在。 　　課后復(fù)習(xí)的方法如下： (1)再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學(xué)新悟舊”，自我提高。 (2)“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學(xué)做作業(yè)之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做作業(yè)，事倍功半。 (3)常回憶：常用回憶方式，讓頭腦再現(xiàn)教材的知識主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識點，及時翻閱教材相關(guān)內(nèi)容，針對性強，效果很好。 (4)多質(zhì)疑：對知識的重點和難點多問些為什么?能夠引起再學(xué)習(xí)、再思考，不斷提高對知識的認(rèn)識水平。 (5)有計劃：把每天的課外時間加以安排;把前一段學(xué)習(xí)的內(nèi)容加以復(fù)習(xí);能夠提高學(xué)習(xí)的效率。

　　4、有心有意識記系統(tǒng)掌握知識 　　有意識記的方法：深刻理解，自然識記;歸納口訣，有利識記;比較異同，簡化識記;讀寫結(jié)合，加深識記。 　　有意識記是系統(tǒng)掌握科學(xué)知識的途徑。有意識記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識記方法，從而系統(tǒng)掌握科學(xué)知識。

　　5、增加課外閱讀適應(yīng)信息時代 　　課外閱讀是了解外面世界的窗口!外面的世界真精彩，同學(xué)們應(yīng)該增加課外閱讀，不斷拓寬知識領(lǐng)域，以適應(yīng)當(dāng)今的信息時代。 　　課外閱讀的方法：選擇閱讀;上網(wǎng)查找;注意摘錄。

　　6、科學(xué)歸納 　　知識學(xué)習(xí)過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現(xiàn)。 　　歸納方法之一是點線網(wǎng)絡(luò)法。這個方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統(tǒng)領(lǐng)。 　　歸納方法之二是列表對比法.對比的方法常用于辨析相近的概念,對比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí).通過對比,找到了新舊知識的共性與聯(lián)系。

　　一、讀

　　課前必須預(yù)習(xí)，才能掌握學(xué)習(xí)的主動權(quán)，要帶著問題去聽課。首先粗讀教材，把握教材的整體，然后找出重點、難點和疑點，理出頭緒，想一想這一節(jié)的主要內(nèi)容是什么，對疑難問題怎樣理解，為什么要這樣理解，從另一個角度理解行不行?如高一學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)概念，考慮為什么在不同階段對這個概念有不同的提法，以便抓住本質(zhì)，用電子轉(zhuǎn)移的觀點認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，進一步認(rèn)清氧化劑、還原劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用和關(guān)系。

　　二、“聽”

　　要求學(xué)生在聽課時要全神貫注，緊跟老師的講解思路。比如講一個新概念，要弄清這個新概念，老師是在什么基礎(chǔ)上提出來的，怎樣分析的，包括哪些要點，例題和新概念的要點有哪些關(guān)系，鞏固和加深了概念中哪個要點，新概念與已學(xué)過的哪些概念有關(guān)系，新舊概念有何不同?使用新概念時要注意什么條件，隨著老師講解便掌握了概念的內(nèi)容和重點，弄清問題的實質(zhì)所在。

　　三、看

　　化學(xué)是一門實驗科學(xué)，學(xué)生在老師實驗教學(xué)中不僅要認(rèn)真聽講，同時還應(yīng)通過自己雙眼的觀察，將課前“讀”中的疑點明晰。在課堂上做到看和想、看和聽相結(jié)合，不僅學(xué)會了化學(xué)知識的操作技能，還學(xué)會了思考。就青少年的發(fā)展看，使他們學(xué)會思考比學(xué)習(xí)具體知識更重要。

　　四、記

　　“記”是指學(xué)生記聽課筆記，以便提高他們聽課質(zhì)量和便于課后復(fù)習(xí)。記的時候要注意：

　　第一，在聽好課的基礎(chǔ)上記下老師講課提綱。

　　第二，在提綱內(nèi)記下要點及老師的中肯分析、比喻。

　　第三，記下練習(xí)中老師指出自己所犯的錯誤或?qū)ψ约禾貏e有啟發(fā)的事例。如果課上一時沒記下的內(nèi)容，可做個記號留下空，課下復(fù)習(xí)補上。養(yǎng)成良好的聽講、記筆記的習(xí)慣。

　　五、聯(lián)

　　在教學(xué)中，教師要善于啟發(fā)學(xué)生進行聯(lián)想，把有關(guān)的知識理成線，織成網(wǎng)，總結(jié)出規(guī)律性的知識，拓寬思路，然后將這張網(wǎng)列成“譜”，以便記憶和復(fù)習(xí)。比如把分子、原子、離子、原子結(jié)構(gòu)連成鏈，再把元素化合物知識，物質(zhì)分類，各類通性，反應(yīng)規(guī)律穿成串。如物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)，微觀粒子與宏觀符號，計算求值與化學(xué)用語，無機物分類與各類通性，各類物質(zhì)性質(zhì)與他們的反應(yīng)規(guī)律(金屬活動順序與置換反應(yīng))，反應(yīng)類型與氧化還原等會使幾條大鏈之間形成了許多連結(jié)點，從而把所學(xué)知識理成網(wǎng)絡(luò)，并逐步養(yǎng)成總結(jié)知識的良好習(xí)慣。

　　六、練

　　鼓勵學(xué)生多動手進行實驗操作，進行不同形式的練習(xí)，以提高他們的化學(xué)實驗技能和解題水平。在教學(xué)中除了課內(nèi)訓(xùn)練外，還應(yīng)重視學(xué)生的課外實踐和鍛煉。不但要訓(xùn)練學(xué)生的順向思維、集中思維、單向思維，還要訓(xùn)練學(xué)生的逆向思維、發(fā)散思維和立體思維。如一些化學(xué)問題，若從問題出現(xiàn)的先后順序覓其答案，往往會受到思維定勢的抑制，而難以求解。反之，若逆向思考求索，可使問題迎刃而解。

　　1、選擇題解題技巧

　　(1)篩選法

　　篩選法是指以題型和選項內(nèi)容為依托，排除不符合題型要求的選項，剩余的就是正確的答案。通常情況下，篩選法注重考查學(xué)生對概念和原理的掌握。例如在高中化學(xué)教學(xué)中，教師可設(shè)計這樣的題型：

　　將紅棕色的混合氣體裝入集氣瓶中，然后放入適當(dāng)?shù)乃�量，蓋上瓶蓋后搖晃就會變成棕色的溶液，待氣體顏色完全消失后，再將蓋子打開，顏色又變回紅棕色，那么請問一下這種混合氣體是什么?

　　A. N2O、O2和Br2

　　B.N2、NO2和Br2

　　C.NO2、NO和N2

　　D.NO2、O2和NO

　　解析：按照學(xué)到的化學(xué)知識，了解到紅棕色的氣體只有NO2與溴蒸汽，而NO2遇水反應(yīng)就會變成NO與HNO3，溴溶解遇水又會變成棕色和橙色的溴水，可以排除C、D;由于蓋子代開后接觸到空氣，只有NO和O2反應(yīng)才會變成紅棕色的NO2，由于A氣體中反應(yīng)后不會產(chǎn)生NO，因此選B。

　　(2)逆向思維法

　　逆向思維發(fā)是指通過題型選擇內(nèi)容推導(dǎo)選項內(nèi)容是否與題型要求的內(nèi)容相符，這一解題思路的運用能夠縮短解題的時間，并且能夠準(zhǔn)確找到解題的答案。例如在這一題型中：

　　mgCu和含有ngHNO3溶液產(chǎn)生反應(yīng)，如果m、n的比為4:10.5，那么被還原的HNO3的質(zhì)量是多少克?

　　A.n/4

　　B.n

　　C.n/2

　　D.3n/4

　　解析:按照已知Cu和含有ngHNO3溶液產(chǎn)生反應(yīng)，由于條件不足，不能準(zhǔn)確推導(dǎo)，這時教師可通過逆向思維解題技巧進行。因為參加反應(yīng)中Cu是m/64mol，HNO3是2m/64mol，質(zhì)量是2m/64mol×63g/mol=63/32mg，那么被還原的Cu是(n-63/32m)g，然后按照m、n的比4:10.5，即是m=4n/10.5，所以HNO3被還原后的質(zhì)量為n/4g，選A。

　　2、守恒法解題技巧

　　守恒法解題技巧主要包括原子守恒、質(zhì)量守恒及電荷守恒等3種，一般適用于各種化學(xué)題型，按照守恒法則相關(guān)要求，能夠?qū)��?fù)雜問題簡單化。例如在高中化學(xué)教學(xué)中，教師可設(shè)計這樣的題型：

　　現(xiàn)有一定量的氫氧化鉀固體暴露在空氣中，經(jīng)過分析后，氫氧化鉀固體的水占有2.8%，而碳酸鉀占有7.2%。如果在濃度為3mol/L的50ml鹽酸中放入1g氫氧化鉀固體，中和多余的鹽酸用了濃度為1.07mol/L的30.8mL氫氧化鉀溶液，如果中和后的溶液經(jīng)過加熱蒸干，該固體的質(zhì)量是多少克?

　　A.8.45g

　　B.6.0g

　　C.11.175g

　　D.4.5g

　　解析：如果按照以前的解題技巧生搬硬套進行計算，就會延長計算時間，讓題型復(fù)雜化。因此通過質(zhì)量守恒法對已知條件進行分析，求出該固體為氯化鉀，其中，氯元素來源于鹽酸。然后按照氯元素計算可知：n(KCl)= n(KCl)=0.05L×3mol/L=0.15mol,即是m(KCl)=0.15mol×74.5g/mol=11.175g，選C。

　　3、發(fā)散性思維解題技巧

　　由于高中化學(xué)題目靈活多變，信息資料較大，關(guān)聯(lián)數(shù)據(jù)較多，因此在高中化學(xué)解題過程中，教師可通過發(fā)散性思維解題技巧來培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散創(chuàng)新的實踐能力，將復(fù)雜題型簡單化。例如在如下題中：

　　NaCl和NaBr的mg混合物溶解與水配的500mL溶液A中，然后放入足量的Cl2物質(zhì)進行反應(yīng)，經(jīng)過蒸發(fā)和干燥后得到的結(jié)晶體質(zhì)量減少了2g，那么A中Na+、Br-與Cl-之間濃度的比例不可能是___。

　　A.4:3:1

　　B.3:1:2

　　C.3:1:4

　　D.3:2:1

　　解析：一般情況下會使用 2 NaBr + Cl2 ? 2 NaCl + Br2這一化學(xué)方程式進行拖到，在使用常規(guī)思路就會感到無從下手，這時可通過發(fā)散思維模式對Na+濃度進行分析，就會推導(dǎo)出Na+濃度高于Na+、Br-的濃度，即可選出正確的答案為C。

　　4、差量法解題技巧

　　在高中化學(xué)解題教學(xué)中差量法解題技巧十分常見，主要應(yīng)用在氣體和固體化學(xué)的求解中。需要注意的是，在使用差量法解題技巧前，教師必須理清題型的脈絡(luò)。例如在這一題型中：

　　將一小塊Na放入50g的FeCl3溶液中，等到完全反應(yīng)以后，經(jīng)過過濾得到的棕黃色溶液為45.9g，求出投入的Na質(zhì)量是多少克?

　　A.9.3g

　　B.6.9g

　　C.4.5g

　　D.4.2g

　　解析：將Na放入FeCl3溶液中，它的反應(yīng)是6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑，如果2molFeCl3和6mol H2O產(chǎn)生反應(yīng)，會生成6molNaCl，就會減少82g溶液，這時參與反應(yīng)的Na是6mol;現(xiàn)在溶液質(zhì)量較少了4.1g，參與反應(yīng)的Na應(yīng)當(dāng)是0.3mol，容量的質(zhì)量減少了6.9g，選B。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/xuexi/1290463.html

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