一、常見物質(zhì)檢驗的基本要求
1．反應進行的條件
（1）反應要有明顯的外部特征，如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。
（2）反應還必須進行得迅速且完全，這樣才有實用價值。有些檢驗反應，如某些氧化還原反應，其反應速率比較緩慢，通常就需要將溶液加熱以增大它的反應速率。
（3）反應要在適宜的酸堿度、濃度和溫度下進行
許多檢驗反應都要求在一定的酸堿度下進行。例如，檢驗Fe3＋反應如果不在酸性溶液中進行，F(xiàn)e3＋將發(fā)生水解，就會在一定程度上影響Fe3＋檢驗的效果。
在檢驗中，通常都要求反應物離子具有一定的濃度，以保證所發(fā)生的反應現(xiàn)象明顯。特別是對于沉淀反應，不僅要求反應物離子的濃度達到能夠析出沉淀的程度，而且還要求能析出足夠量的沉淀，以便于觀察。這一點對于溶解度比較大的物質(zhì)的反應尤為重要。
溶液的溫度有時對物質(zhì)的檢驗反應有較大的影響。例如，有些物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而迅速增大。對于有這類物質(zhì)生成的檢驗反應來說，就不能在熱溶液中進行。
（4）排除干擾物質(zhì)的影響
在物質(zhì)檢驗的過程中，為了保證反應的順利進行和判斷的準確性，首先應采取適當方法以排除干擾物質(zhì)。例如，用Ag＋檢驗某溶液中是否含有Cl－時，要先向溶液中加入少量的稀硝酸，其目的就是要消除CO32-的干擾。
2．反應的選擇性和特效性
一種試劑往往能與許多離子發(fā)生反應。例如，Na2CO3既能與Ca2＋反應，也能與Ba2＋、Ag＋等反應，都生成白色的沉淀。所以，當Ca2＋、Ba2＋、Ag＋同時存在時，用Na2CO3檢驗就無法判斷生成的白色沉淀究竟是什么物質(zhì)。因此，要求物質(zhì)的檢驗反應要具有一定的選擇性和特效性。在被檢驗離子的濃度符合要求的前提下，盡量采用選擇性高的反應。（如果試劑只與一種離子發(fā)生反應，這個反應的選擇性最高）
二、常見物質(zhì)檢驗的類型
物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類。
鑒定是確定(或證明)某物質(zhì)是什么物質(zhì)，它由哪些離子或元素組成．一般既有定性過程又有定量過程．(“你是誰”)
鑒別是對幾種物質(zhì)進行識別和辯認．(“誰是你”)
推斷是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應對其成分(如離子)做出判斷，檢驗某種成分(如離子)的存在．
物質(zhì)的檢驗更多場合是上述三種形式的綜合，所以不要過多去劃分形式．
三、常見物質(zhì)檢驗的基本方法
1、物理方法 常用的物理方法有：觀察法；焰色反應法。
① 觀察法：觀察被鑒物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、氣味等.
② 水溶法：根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性、密度或溶于水的熱效應不同.
③ 焰色反應法：利用物質(zhì)燃燒時火焰的特殊顏色來鑒別.常用于某些金屬與金屬離子
(鹽或堿)的鑒別.
④ 加熱法：主要適用于易升華物質(zhì)的鑒別.
丁達爾法:利用膠體具有的光學性質(zhì),對膠體和溶液進行鑒別.
2、化學方法：根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，使被檢驗物質(zhì)與加入的試劑作用，轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N已知物質(zhì)，或產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象，從而確定該物質(zhì)的存在，常見的特殊現(xiàn)象有：
① 生成氣體：能夠生成氣體離子很多，生成的氣體也常有性質(zhì)相似之處，判斷時要注意干擾。
② 生成沉淀：許多金屬陽離子或酸根陰離子都可以生成具有特殊顏色、特殊性質(zhì)的沉淀，但同時也應注意排除干擾離子。
③ 顯現(xiàn)特殊顏色：特殊顏色的出現(xiàn)或消失并配合特殊試劑，是鑒別物質(zhì)的常用方法，如KSCN檢驗Fe3+、銀氨溶液檢驗醛基等。
四、常見物質(zhì)檢驗
1、幾種重要陽離子的檢驗
2、幾種重要的陰離子的檢驗
【例題1】見三維設計第94頁例2及對點演練、第95頁例3
3、有機物的檢驗:
常用的試劑有：?
①高錳酸鉀酸性溶液：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖等均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。?
②溴水：烯烴、炔烴、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖均可使溴水褪色(加成或氧化反應)。?
③銀氨溶液：凡含有—CHO的有機物如醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖均可發(fā)生銀鏡反應。?
④新制的Cu(OH)2堿性懸濁液：常溫下，多羥基的物質(zhì)如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu(OH)2得絳藍色溶液，羧酸與Cu(OH)2發(fā)生中和反應得藍色溶液。含—CHO的物質(zhì)與新制Cu(OH)2堿性懸濁液加熱有磚紅色 Cu2O沉淀生成。 ?
⑤FeCl3溶液：與苯酚反應形成紫色溶液。
⑥水：利用有機物的水溶性大小及密度大小進行檢驗。?
【思考】鹵代烴中鹵原子的檢驗方法？淀粉是否水解及水解是否完全的檢驗方法？
【例題2】(2008年江蘇卷) 以下實驗或操作不能達到目的的是
A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳
B．準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 mol•L-1的溶液
C．為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾
D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象
【例題3】 僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、CCl4、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是
A．溴水 B．FeCl3溶液 C．酸性KMnO4 D．AgNO3溶液
4、常見氣體的檢驗：
氣體操作方法產(chǎn)生現(xiàn)象化學方程式及其它
O2
H2用燃著的木條或火柴去點燃氣體能燃燒只有水生成或發(fā)出爆鳴聲
Cl2① 觀察顏色
② 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近瓶口
HCl① 將濕潤的藍色石蕊試
紙靠近瓶口
② 將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近瓶口
NH3①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口
② 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口
SO2①加入品紅溶液振蕩
②將濕潤的藍色石蕊試
紙靠近瓶口
NO2① 觀察顏色
②將濕潤的藍色石蕊試
紙靠近瓶口
CO2① 用燃著的木條伸入瓶中
②倒入少量澄清石灰水于瓶中
CO用燃著的木條或火柴去點燃，再用干燥、潔凈的小燒杯罩在火焰上方
NO與空氣接觸
CH4
C2H4
C2H2
常見氣體小結(jié)：
1、有顏色的氣體：F2 Cl2 NO2 溴蒸氣，其余均為無色氣體。
2、有刺激性氣味的氣體：
3、易溶于水的氣體： 4、易液化的氣體：
5、有毒的氣體：
6、在空氣中易形成白霧的氣體：
7、常溫下由于發(fā)生化學反應而不能共存的氣體：
8、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊試液變紅的氣體：
可使紫色石蕊試液先變紅后褪色的氣體：
可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：
9、有漂白作用的氣體：
10、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：
11、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體：
12、與水可發(fā)生反應的氣體：
13、具有氧化性的氣體：
具有還原性的氣體：
14、遇AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀的氣體：
【例題4】三維設計第95頁對點演練5
【例題5】 在NH3、H2S、Cl2、HCl、CO、CO2、NO、NO2、SO2等9種氣體中，能使淀粉KI溶液變藍的有__________________，能使品紅褪色的有__________________，能使紫色石蕊試液變紅且不褪色的有_____________在空氣中可燃燒的有________________。
【解題技巧】
1、不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)
（1）先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或多種，然后再利用他們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。
（2）若均無外部明顯特征，可考慮能否用加熱或焰色反應區(qū)別開來。
（3）若以上述兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法。
2、只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)時：
（1）先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別。如：鑒別（NH4）2SO4、K2CO3、Na2SO4三種溶液。
（2）在鑒別多種酸堿鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進行鑒別。即被鑒別的物質(zhì)多數(shù)呈酸性時，可選用堿及水解呈堿性的鹽溶液作試劑，若被鑒別的物質(zhì)多數(shù)呈堿性時，可選用酸及水解呈酸性的鹽溶液作試劑。
若幾種溶液中含有不同的陽離子，可選用強堿與之反應。如鑒別K2SO4、（NH4）2SO4、FeSO4
若幾種溶液含有不同的陰離子，可選強酸與之反應。如鑒別NaCl、Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2SiO3、Na2S2O3
（3）常用溴水、新制氫氧化銅、氯化鐵等溶液試劑鑒別有機物。
3、任選試劑鑒別多種物質(zhì)：
任選試劑鑒別多種物質(zhì)往往以簡答題的形式出現(xiàn)，回答時要注意以下要領(lǐng)：
（1）選取試劑要最佳。選取的試劑對試劑組中的各物質(zhì)反應現(xiàn)象要專一，使之一目了然。
（2）不許在原瓶中操作，因為鑒別的目的是為了以后的使用，若在原瓶中操作，污染了試劑。要有“各取少許”字樣。
（3）不許“指名道姓”。結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)……”字樣。一般簡答順序為：各取少許-------------溶解---------加入試劑-------描述現(xiàn)象------得出結(jié)論。
【例題6】（2003年上海）白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成的實驗是
①檢驗自來水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和小蘇打 ③蛋殼能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
【例題7】（安徽師大附中2008-2009學年度第一學期期中考試高三化學）有一瓶無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl –、SO42-、HCO3-、MnO4-離子中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl – B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-
C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
【例題8】（2004年廣東高考）A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋和陰離子OH－、CO32－、NO3－、SO42－兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應：A與B反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失。C與D反應生成有色沉淀。B與C反應生成白色沉淀。
寫出它們的化學式：A： ，B： ，C： ，D： 。
【例題9】某無機鹽A極易溶解于水，可制成試液，做如下實驗：
⑴試液加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生。
⑵為驗證A是否是硫酸鹽，某學生擬加6mol/L的鹽酸并微熱，但他卻誤加了6mol/L的NaOH溶液，結(jié)果白色沉淀并不溶解，但有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
⑶A試液可使已酸化的KMnO4溶液褪色。⑷A試液可使碘化鉀淀粉試紙褪色。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，寫出A的化學式及上述全過程的化學方程式。
【例題10】已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一種或幾種組成。某同學欲探究這一粉末的組成，做了如下實驗：
①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；②取①中溶液少量，加入 溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；③另取少量粉末，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。
（1）請你根據(jù)該同學實驗所得現(xiàn)象，推測這一粉末的可能組成是__________
（2）若推測該粉末只由Na2SO4組成，請你在該同學實驗基礎上設計后續(xù)實驗，以確定這包粉末的組成。［可供選擇的試劑有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸］
（請寫出實驗步驟、實驗現(xiàn)象、離子方程式和結(jié)論）
【例題11】（2008年廣東卷）某種催化劑為鐵的氧化物�；瘜W興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。
（1）請指出該結(jié)論是否合理并說明理由 。
（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 mol•L-1H2SO4/3％ H2O2、6 mol•L-1HNO3/0.01 mol•L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol•L-1Kl、20％ KSCN、蒸餾水。
①提出合理假設
假設1： ��；
假設2： �。�
假設3： 。
②設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）
③實驗過程
根據(jù)②的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論。
實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
…
【例題12】（2008年全國理綜Ⅱ卷）
某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①測得混合液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層未變色；
④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。
實驗① ；
實驗② ；
實驗③ ；
實驗④ ；
實驗⑤ ；
（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是___________.
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/xuexi/131520.html
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