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有關水的反應小結(jié)
一. 水在氧化還原反應中的作用
l 水作氧化劑:
水與鈉、其它堿金屬、鎂、等金屬在一定溫度下反應生成氫氣和相應堿
水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）
水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”。
鋁與強堿溶液反應
*硅與強堿溶液反應
l 水作還原劑：
水與單質(zhì)氟反應
l 水電解
l 水既不作氧化劑也不作還原劑：
水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸
水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮
二。水參與的非氧化還原反應：
l 水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能 與二氧化硅化合嗎？）
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？)
氨的水合
無水硫酸銅水合 （變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水）
（喀斯特地貌的形成 ，氨堿法制純堿等與上述CO2水合，NH3水合有關；濃硫酸吸水，用硝酸鎂吸水濃縮稀硝酸等也與相關物質(zhì)的水合有關；工業(yè)酒精用生石灰吸水以制無水酒精）
乙烯水化成乙醇
*乙炔水化制乙醛
l 水解:
乙酸乙酯水解
油脂水解(酸性水解或皂化反應)
水與電石反應制乙炔




名稱中帶“水”的物質(zhì)
（一）與氫的同位素或氧的價態(tài)有關的“水”。
蒸餾水—H2O 重水—D2O 超重水—T2O 雙氧水—H2O2
（二）水溶液
氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+）
氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-）
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1：3）
硬水—含有校多Ca2+，Mg2+的水
軟水—不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
水玻璃—Na2SiO3溶液
（三）其它
水銀--Hg
水晶--SiO2
水泥—2CaO·SiO2、 3CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3
鐵水—一般指熔融的生鐵，含F(xiàn)e、C、Mn、Si、P等
水煤氣—CO 、H2的混合氣

生成氧氣的反應小結(jié)

（1）氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）
（2）高錳酸鉀熱分解
*（3）過氧化氫分解（二氧化錳催化）
（4）電解水
（5）氧化汞熱分解
（6）濃硝酸分解
（7）次氯酸分解（光）
（8）氟與水置換反應
（9）過氧化鈉與水反應
（10）過氧化鈉與二氧化碳反應
*（11）光合作用 以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩 種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。



生成氫氣反應小結(jié)
（1） 鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應
*（3）硅與氫氧化鈉溶液反應
（4）鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應
（5）鈉（鉀、鎂、鋁）與醇類反應
*（6）苯酚與鈉反應
（7）焦碳與水高溫反應
*（8）一氧化碳與水催化反應
（9）碘化氫熱分解
（10）硫化氫熱分解
（11）電解水
（12）甲烷高溫分解
其中（1）、（2）適用于實驗室等少量氫氣的制��；（7）、（8）、（12）可用于工業(yè)制氫；（11）可能是未來清潔能源的來源。
氯氣的反應小結(jié)
（1） 氯氣與大多數(shù)金屬反應。（與鐵、銅等變價金屬反應時，生成高價氯化物）
（2） 氯氣與磷反應 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5 (白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲?)
（3） 氯氣與氫氣反應(純凈氫氣在氯氣中燃燒；混合氣爆炸； 鹵素的活潑程度比較)
（4） 氯氣與水反應(跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴,碘與水反應的程度)
（5） 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣)
（6） 氯氣與氫氧化鈣反應 (制漂白粉)
（7） 氯氣與溴化鈉溶液反應
（8） 氯氣與碘化鉀溶液反應(鹵素相互置換的規(guī)律如何?氟置換其它鹵素有何特殊?)
（9） 氯氣與甲烷取代反應(條件?)
（10） 氯氣與乙烯的反應(反應類別?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)
（11） 氯氣與苯的取代反應(條件?)
（12） 氯氣與氯化亞鐵溶液反應
（13） *氯氣與硫化氫溶液反應(現(xiàn)象?)
（14） *氯氣與二氧化硫溶液反應(溶液酸性變化?漂白作用的變化?)
（15） 氯氣的檢驗方法---淀粉碘化鉀試紙（單質(zhì)碘的檢驗方法如何？）




氯化氫、鹽酸、鹵化物小結(jié)
（1） 濃鹽酸被二氧化錳氧化（實驗室制氯氣）
（2） 氯化鈉與濃硫酸反應（用于實驗室制氯化氫；溫度的影響；溴化氫及碘化氫制取的不同點）
（3） 鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應（鹽酸及氯化物溶液的檢驗；溴化物、碘化物的檢驗）
（4） 鹽酸與堿反應
（5） 鹽酸與堿性氧化物反應
（6） 鹽酸與鋅等活潑金屬反應
（7） 鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應
（8） 鹽酸與苯酚鈉溶液反應
（9） 稀鹽酸與漂白粉反應
（10） 氯化氫與乙烯加成反應
（11） 氯化氫與乙炔加成反應（制聚氯乙烯）
（12） 濃鹽酸與乙醇取代反應
（13） 漂白粉與空氣中的二氧化碳反應
（14） HF，HCl，HBr，HI酸性的比較
（15） HF對玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸？
（16） 溴化銀的感光性
（17） 用于人工降雨的物質(zhì)有哪些？
（18） 氟化鈉在農(nóng)業(yè)上有何用途？
氯水性質(zhì)的多重性
1． 氯水的多重性質(zhì)
（1）Cl2的強氧化性
（2）次氯酸的強氧化性
（3）次氯酸的不穩(wěn)定性
（4）鹽酸的酸性，次氯酸的酸性
2． 氯水反應時反應物的處理。
（1） 作氧化劑時，如果Cl2能發(fā)生反應則主要是Cl2反應，氯氣不能發(fā)生的反應則認為是次氯酸的作用。
（A）氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應是Cl2反應
（B）氯水與氯化亞鐵反應是Cl2的反應
（C）氯水與SO2溶液反應是Cl2的作用
（D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
（2） 氯水中加AgNO3是鹽酸的作用（即Cl-）的作用。
（3） 氯水與強堿（足量）反應時，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽

硫及其化合物的反應
（一） 硫單質(zhì)的反應（非金屬性弱于鹵素、氧和氮）
1． 硫與氧氣反應（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）
2． 硫與氫氣反應（可逆反應）
3． 硫與銅反應（生成+1價銅化合物，即硫化亞銅）
4． 硫與鐵反應，（生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵）
5． 硫與鈉、鋁等反應生成相應的硫化物
6． *硫與汞常溫反應，生成HgS（撒落后無法收集的汞珠應撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒）
7． *硫與強堿溶液反應生成硫化物和亞硫酸鹽（試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以用NaOH溶液來洗）
（二） 硫化氫的反應 （不穩(wěn)定性、強還原性、酸性）
1． 受熱分解
2． 燃燒（充分燃燒與不充分燃燒產(chǎn)物不同）
3． 與鹵素單質(zhì)如Br2反應，硫被置換
4． *與醋酸鉛反應生成黑色醋酸鉛（可用醋酸鉛試紙或者硝酸鉛試紙檢驗硫化氫）
5． 與硫酸銅或氯化銅反應生成黑色硫化銅沉淀（但不能與亞鐵鹽溶液發(fā)生類似反應）
6． 與氯化鐵溶液反應，硫化氫可被氧化成單質(zhì)硫
7． 被濃硫酸氧化（通常氧化成單質(zhì)硫）
8． 被二氧化硫氧化
9． 氫硫酸在空氣中被氧氣氧化而渾濁
（三）二氧化硫或亞硫酸的反應 (弱氧化性,強還原性,酸性氧化物)
1.氧化硫化氫
2.被氧氣氧化（工業(yè)制硫酸時用催化劑；空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用
下被氧氣氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。）
3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4。*被硝酸氧化
5．與水反應
6．與堿性氧化物反應
7．與堿反應
8． 有漂白性 （與有機色質(zhì)化合成無色物質(zhì)，生成的無色物質(zhì)不太穩(wěn)定，受熱或時日一久便返色）




硫酸性質(zhì)用途小結(jié)
1． 強酸性
（1）與堿反應
（2）與堿性氧化物反應（除銹；制硫酸銅等鹽）
（3）與弱酸鹽反應（制某些弱酸或酸式鹽如制磷酸，制過磷酸鈣）
（4）與活潑金屬反應（制氫氣）
2． 濃硫酸的吸水性 （作氣體干燥劑、硝酸濃縮時的吸水劑；）
3． 濃硫酸的脫水性 （使木條、硬紙板等炭化；乙醇脫水制乙烯）
4． 濃硫酸的強氧化性
（1）使鐵、鋁等金屬純化；
（2）與不活潑金屬銅反應（加熱）
（3）與木炭反應（加熱）
（4）制乙烯時使反應混合液變黑
（5）不適宜用于實驗室制碘化氫或溴化氫，因其能氧化它們
5． 高沸點（不揮發(fā)性）（制揮發(fā)性酸）
A。制氯化氫氣體、氟化氫氣體（HCl和HF都易溶，用濃硫酸）
B。制硝酸 （HNO3易溶，用濃硫酸）
C。制硫化氫氣體（H2S溶解度不大，且濃硫酸能氧化H2S，故應用稀硫酸）
D。制二氧化硫 （二氧化硫溶解度較大，用較濃的硫酸）
實驗室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應物通常用塊狀石灰石，反應生成的硫酸鈣溶解度小易裹在表面阻礙反應的進一步進行。
6． 有機反應中常用作催化劑
（1）乙醇脫水制乙烯（或制乙醚）（作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸）
（2）苯的硝化反應（硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸）
（3）酯化反應（硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸）
（4）酯水解（硫酸作催化劑，用稀硫酸）

具有漂白作用的物質(zhì)
物質(zhì) 原理 生成物穩(wěn)定性
Cl2氯水 （真正作用的都是次氯酸）漂白粉 把色質(zhì)氧化 穩(wěn)定
O3
Na2O2
H2O2
SO2 與色質(zhì)化合 不太穩(wěn)定

碳的還原性
1． 與氧氣反應（燃燒）
2． 與石英砂高溫反應（工業(yè)應用：制硅單質(zhì)）
3． 與金屬氧化物反應如氧化銅、氧化鐵（冶煉鐵用焦炭，實際的還原劑主要是什么？）
4． 被熱的濃硫酸氧化
5． 被熱的濃硝酸氧化
6． 高溫下被二氧化碳氧化。
*高溫下被水氧化生成水煤氣。
碳酸鹽小結(jié)
1． 一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途。
大理石、石灰石、白堊、方解石、蛋殼、貝殼、鐘乳石—CaCO3；
純堿、蘇打—Na2CO3； 小蘇打—NaHCO3 （可用于食品發(fā)泡，治療胃酸過多癥）
菱鎂礦—MgCO3（制MgO）； 菱鐵礦—FeCO3 ； 碳銨—NH4HCO3；（氮肥）
草木灰的主要成分—K2CO3；（鉀肥）
暫時硬水的成分—Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2 ； 鍋垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2；
煉鐵的 “熔劑”—CaCO3 (煉鋼的造渣劑是生石灰)
制普通玻璃原料—石灰石、純堿、石英 ； 制水泥的原料—石灰石、粘土
2.碳酸的正鹽和酸式鹽
(1)相互轉(zhuǎn)化: 碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化 (實驗現(xiàn)象; 石灰?guī)r洞和鐘乳石形成)
碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化 (碳酸鈉溶液跟鹽酸反應不如碳酸氫鈉劇
烈; 除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì); 除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質(zhì); 除去二
氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題)
(2)共同性質(zhì): 都能跟酸(比碳酸強的酸)反應生成二氧化碳氣體. (碳酸鹽的檢驗)
(3)穩(wěn)定性比較: 正鹽比酸式鹽穩(wěn)定 [穩(wěn)定性: 酸<酸式鹽<正鹽,是一個比較普遍的現(xiàn)象
如HClO<Ca(ClO)2; H2SO3<Na2SO3等]
(碳酸氫鈉受熱的實驗現(xiàn)象; 碳酸氫鈣溶液受熱的實驗現(xiàn)象 )
(4)溶解性比較 堿金屬碳酸鹽: 酸式鹽的溶解性弱于正鹽. 如NaHCO3<Na2CO3
堿土金屬碳酸鹽: 酸式鹽的溶解性強于正鹽如Ca(HCO3)2>CaCO3
(5)碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應的異同
l 都有碳酸鹽的通性—-與鹽酸反應生成二氧化碳 (要注意熟悉反應時耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較.)
l 跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀
l 碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應而碳酸鈉不反應;
l 碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀.

鈉及其化合物的重要性質(zhì)
(一)鈉的反應
1. 鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(燃燒)生成過氧化鈉. (鈉的保存)
2. 鈉跟硫能劇烈反應,甚至爆炸
3. 鈉跟水反應(現(xiàn)象?)
4．*鈉跟硫酸銅溶液反應（現(xiàn)象？）
5. 鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較;)
（有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣。）
(二)氧化鈉和過氧化鈉
1. 都是固態(tài)物,顏色不同.氧化鈉是白色,過氧化鈉是淡黃色;
2. 氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應都符合堿性氧化物的通性；
3..過氧化鈉不屬于堿性氧化物。
過氧化鈉與水反應
過氧化鈉與二氧化碳反應 (用作供氧劑)
過氧化鈉有漂白作用（強氧化性）
(三)氫氧化鈉的性質(zhì)
1. 白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性 （使用中注意安全）
2. 強堿,具有堿的通性: 跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀；跟銨鹽反應生成氨氣(實驗中制取氨氣用消石灰)
3. 氫氧化鈉跟兩性氧化物（Al2O3）反應；跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應
4. 氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉.
5. *氫氧化鈉跟單質(zhì)硅反應生成氫氣和硅酸鈉
6. 腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強腐蝕性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長；制甲烷時加生石灰的作用；熔化氫氧化鈉的容器選擇等）
7. 氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應 （用NaOH溶液吸收殘余氯氣）
實驗室制得的溴苯有紅褐色，可用氫氧化鈉除去。
*粘在試管上的硫可以用熱的氫氧化鈉溶液洗去。
8. 氫氧化鈉跟無水醋酸鈉反應（制甲烷）
9. 氫氧化鈉跟苯酚反應（用于苯酚與苯等有機物的分離）（醇沒有酸性，不與氫氧化鈉反應）
10. 酯的堿性水解；油脂的皂化反應（制肥皂）