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根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例
l 加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽
l 加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽
l 加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽
l 加鹽酸（或硫酸）生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉
l 加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉
l 加氨水生成白色沉淀氫氧化銀（或黑褐色沉淀—氧化銀）繼續(xù)加，沉淀消失—硝酸銀（制銀氨溶液）
l 加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽；生成藍色沉淀—銅鹽
l 石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時沉淀能逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。
l 通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液；繼續(xù)通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

既跟酸反應又跟堿反應的物質小結
1. 金屬鋁
2. 兩性氧化物(氧化鋁,氧化鋅)
3. 兩性氫氧化物(氫氧化鋁)
4. 弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)
5. 弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S; NH4HCO3等)
6. *氨基酸
7. 有一些物質與特定酸堿反應如AgNO3與鹽酸、強堿反應。

鐵及其化合物的性質

（一）鐵的反應
1) 鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵(現(xiàn)象?)
2) 紅熱的鐵絲在氯氣中反應生成氯化鐵(三價鐵)
3) 鐵粉與硫粉混合加熱時反應生成硫化亞鐵
4) 鐵與非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸、醋酸等)反應生成氫氣和亞鐵鹽
5) 鐵與濃硫酸或濃硝酸作用發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象
6) 鐵與過量稀硝酸反應生成一氧化氮和硝酸鐵（三價），鐵與不足量稀硝酸反應可能生成一氧化氮和硝酸亞鐵
7) 紅熱的鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣
8) 鐵從硫酸銅等鹽溶液中置換出金屬（條件？）
9) 鐵與三價鐵離子反應
（二）鐵的氧化物
1）種類：氧化亞鐵，黑色，不穩(wěn)定；氧化鐵，紅色（紅色顏料--鐵紅）；四氧化三鐵，黑色（磁性氧化鐵）（價態(tài)？）
2）跟鹽酸反應，生成氯化物，鐵的價態(tài)不變；跟硝酸反應，二價鐵可被氧化。
3）跟CO高溫反應，鐵被還原（煉鐵）
（三）鐵的鹽類
1） Fe2+淺綠色；Fe3+棕黃色
2） Fe2+還原性，被氯氣、硝酸等氧化成Fe3+
3） Fe3+氧化性，一般被還原成Fe2+
Fe3+與Fe反應
*Fe3+與Cu反應
Fe3+跟H2S溶液反應生成渾濁
4） 亞鐵鹽溶液中加入堿溶液生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；
三價鐵鹽溶液中加入堿溶液，生成紅褐色沉淀
5） 三價鐵鹽溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液變血紅色（檢驗Fe3+）
二價鐵鹽溶液滴加KSCN溶液不變紅色，如果再加氯水，變紅色（檢驗Fe2+）
6） 三價鐵鹽與酚類作用顯示紫色
7） 苯與鹵素（Cl2，Br2）反應時加鐵屑催化，實質是鐵鹽起催化作用

金屬冶煉方法
1． 還原劑法。用適當?shù)倪�原劑把金屬從化合物中還原出來。適用于中等活潑的金屬的冶煉如：用CO還原Fe，
用H2還原W
用Al還原Cr （鋁熱法）
2． 電解法。適用于很活潑的金屬的冶煉。如
電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉
電解氯化鎂冶煉金屬鎂
電解氧化鋁冶煉金屬鋁
3． 加熱法。適用于某些不活潑金屬，如加熱氧化汞生成金屬汞
4． 黃金等不活潑金屬以單質存在于自然界，可用某些物理方法（淘金）或化學方法使其與雜質分離提取。






置換反應的幾種類型1． 較活潑金屬從鹽溶液中置換較不活潑的另一種金屬（金屬活動順序）
如：鋅置換銅；銅置換銀（鈉、鉀等極活潑的金屬不能從鹽溶液中置換其它金屬）
2． 較活潑的非金屬從鹽溶液或氫化物溶液中置換較不活潑的另一種非金屬
如：氯氣置換溴、碘、硫；溴置換碘、硫；碘置換硫；氧氣置換硫；氟氣從水中置換出氧氣；（氟氣不能從溶液中置換出其它鹵素單質）
3． 金屬從酸（非氧化性酸）溶液中置換出氫（“氫前”金屬）
金屬從水中置換出氫（“氫前”金屬，溫度條件）
金屬從醇或酚中置換出氫（很活潑的金屬如鈉、鉀、鎂等）
4． 金屬與氧化物或鹽的高溫“干態(tài)”置換。
如：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（還有其它的鋁熱劑反應）
2Mg+CO2=C+2MgO
5． 非金屬與其它化合物的“干態(tài)”置換
如：氫氣與氧化銅或氧化鐵的反應
硫化氫的不完全燃燒
木炭還原氧化銅
煉鋼爐中C+FeO 高溫====Fe+CO↑ Si+2FeO 高溫====SiO2+2Fe.
制單質硅 SiO2+2C 高溫==== Si+2CO↑.
某些有色物的顏色
1． 紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕紅）、紅磷（暗紅）、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血紅）
2． 橙色：、溴水及溴的有機溶液（視濃度，黃—橙）
3． 黃色（1）淡黃色：硫單質、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實驗制得的不純硝基苯、
（2）黃色：碘化銀、黃鐵礦（FeS2）、*磷酸銀（Ag3PO4）工業(yè)鹽酸（含F(xiàn)e3+）、
久置的濃硝酸（含NO2）
（3）棕黃：FeCl3溶液、碘水（黃棕→褐色）
4． 棕色：固體FeCl3、CuCl2（銅與氯氣生成棕色煙）、NO2氣（紅棕）、溴蒸氣（紅棕）
5． 褐色：碘酒、氫氧化鐵（紅褐色）、剛制得的溴苯（溶有Br2）
6． 綠色：氯化銅溶液、堿式碳酸銅、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體（淺綠）、氯氣或氯水（黃綠色） 、氟氣（淡黃綠色）
7． 藍色：膽礬、氫氧化銅沉淀（淡藍）、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液
8． 紫色：高錳酸鉀溶液（紫紅）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫紅）、碘蒸氣



因反應條件不同而生成不同產物舉例
（一）反應物相對量大小影響產物舉例：
1) 多元堿與酸或多元酸與堿反應因相對量的多少有生成酸式鹽、正鹽、堿式鹽的不同
2) 磷與氯氣反應,因量的比例不同而分別得三氯化磷或五氯化磷
3) 硫化氫燃燒因反應物量的比例不同而分別得硫單質或二氧化硫
4) 氫氧化鈣跟二氧化碳反應,因反應物量的比例不同而得碳酸鈣沉淀或碳酸氫鈣溶液
5) 碳燃燒因氧氣充足與否而生成一氧化碳或二氧化碳
6) 鐵與稀硝酸反應因鐵的過量或不足生成二價鐵鹽或三價鐵鹽
7) 鋁鹽與氫氧化鈉反應據(jù)量的不同而生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉
8) 偏鋁酸鈉與鹽酸反應,據(jù)量的不同而可生成氫氧化鋁或氯化鋁溶液
9) 硝酸銀溶液與氨水反應,因氨水的不足或過量而生成氧化銀沉淀或銀氨溶液
10) 碳酸鈉跟鹽酸反應,因滴加的鹽酸稀而少或過量,有生成碳酸氫鈉或二氧化碳的不同
以上7、8、9、10四條都是溶液間反應,因而有 “滴加順序不同,現(xiàn)象不同”的實驗效果,常用于 “不用其它試劑加以鑒別”的題解.
（二）溫度不同產物不同舉例：
11) 鈉與氧氣反應因溫度不同而產物不同(氧化鈉或過氧化鈉)
12) 氯化鈉與濃硫酸反應除生成氯化氫外，溫度不同會生成不同的鹽 (微熱時為硫酸氫鈉,強熱時為硫酸鈉)
13) 乙醇與濃硫酸共熱，140度生成物主要為乙醚，170度主要為乙烯。
（三）濃度不同產物不同舉例：
14) 硝酸與銅反應，因硝酸的濃度不同而還原產物不同（濃硝酸還原成NO2， 稀硝酸還原成NO）
（四）催化劑不同反應不同舉例
15）甲苯與氯氣反應，鐵催化時取代反應發(fā)生在苯環(huán)上，光照時取代反應發(fā)生在甲基上。
（五）溶劑不同反應不同舉例
16）*鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱發(fā)生取代反應（水解反應）；與氫氧化鈉的醇溶液共熱，發(fā)生消去反應。


燃燒及火焰的顏色
（一）燃燒的一般條件
1.溫度達到該可燃物的著火點
2.有強氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在
3.(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等，只要達到溫度條件，可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸)
（二）鎂在哪些氣體中可以燃燒？
1鎂在空氣或氧氣中燃燒
2． 鎂在氯氣中燃燒
3． 鎂在氮氣中燃燒
4． 鎂在二氧化碳中燃燒
（三）火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象
l 氫氣在空氣中燃燒—-淡藍色火焰
l 氫氣在氯氣中燃燒---蒼白色火焰，瓶口有白霧。
l 甲烷在空氣中燃燒---淡藍色火焰
l 酒精在空氣中燃燒---淡藍色火焰
l 硫在空氣中燃燒---微弱的淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。
l 硫在純氧中燃燒---明亮的藍紫色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體
l 硫化氫在空氣中燃燒---淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。
l 一氧化碳在空氣中燃燒---藍色火焰
l 磷在空氣中燃燒，白色火焰，有濃厚的白煙
l 乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，有黑煙
l 乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有濃厚黑煙
l 鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光
l 鈉在空氣中燃燒，火焰黃色
l 鐵在氧氣中燃燒，火星四射，（沒有火焰）生成的四氧化三鐵熔融而滴下。
（三）焰色反應
1． 鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒，火焰染上黃色
2． 鉀或鉀的化合物焰色反應為紫色（要隔著藍色玻璃觀察）



一些物質的成分
1．漂白粉（有效成分Ca（ClO）2, 非有效成分CaCl2） 2.黃鐵礦 FeS2 3.芒硝 Na2SO4•10H2O) 4 .黑火藥C, KNO3, S 5. 過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4 6 .明礬KAl(SO4)2 •12H2O; 7. 綠礬FeSO4 •7H2O 8 藍礬(膽礬)CuSO4•5H2O 9. 皓礬ZnSO4•7H2O 10. 重晶石BaSO4 11 .蘇打Na2CO3 12 小蘇打NaHCO3 13石灰CaO 14熟石灰Ca(OH)2 15.石灰石,大理石,白堊CaCO3 16王水(濃硝酸濃鹽酸3∶1) 17.石膏CaSO4•2H2O 熟石膏2CaSO4•H2O 18.石英.水晶,硅藻土SiO2 19.菱鎂礦MgCO3 20.菱鐵礦FeCO3 21.光鹵石KCl•MgCl2•6H2O 22.剛玉,藍寶石,紅寶石Al2O3 23.鍋垢CaCO3和Mg(OH)2 24.鐵紅,赤鐵礦Fe2O3 25.磁性氧化鐵,磁鐵礦Fe3O4 26.鉛筆芯材料—粘土和石墨 27. 煤—有機物和無機物組成的復雜混合物 28焦炭—含少量雜質的單質碳 29.石油—主要由烷烴,環(huán)烷烴,芳香烴組成的復雜混合物 30脈石SiO2 31.高爐煤氣CO,CO2,N2, 32. 煉鋼棕色煙氣Fe2O3,CO 33. 沼氣,天然氣CH4 34.焦爐氣H2,CH4,少量CO,CO2,C2H4,N2 35.裂解氣—乙烯,丙烯,丁二烯還有甲烷,乙烷等 36堿石灰CaO,NaOH 37氯仿CHCl3 38.天然橡膠—聚異戊二烯 39.電石氣C2H2 40.汽油C5~C11的烴 41.分子篩—鋁硅酸鹽 42煤焦油—含大量芳香族化合物 43.木精CH3OH 44甘油—丙三醇 45.石炭酸—苯酚 46蟻醛—甲醛 47.福爾馬林--甲醛溶液 .48.肥皂—高級脂肪酸的鈉鹽








某些物質的用途
1. N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食
2. 稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光
3. H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;
4. CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)
5. C. 金剛石:制鉆頭 石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑
木炭制黑火藥; 焦炭冶金; 炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑
6. CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰
7. Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿
8. HF：雕刻玻璃，提煉鈾，制氟化鈉農藥
9. AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：殺滅地下害蟲
10. S：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病
11. P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農藥，制火柴，制煙幕彈
12. Si：制合金，制半導體。
13. SiO2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃
14. Mg、Al制合金，鋁導線，鋁熱劑
15. MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁
16. 明礬：凈水劑；
17. CuSO4：制波爾多液； PCl3：制敵百蟲
18. 漂白劑：氯氣、漂白粉（實質是HClO）； SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O3
19. 消毒殺菌：氯氣，漂白粉（水消毒）；高錳酸鉀（稀溶液皮膚消毒），酒精（皮膚，75%）碘酒；苯酚（粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消）；甲醛（福爾馬林環(huán)境消毒）
20. 石膏：醫(yī)療繃帶，水泥硬化速度調節(jié)
21. 皓礬：醫(yī)療收斂劑，木材防腐劑，媒染劑，制顏料；
22. BaSO4：制其它鋇鹽；醫(yī)療“鋇餐”
23. 制半導體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga
24. K、Na合金，原子能反應堆導熱劑；鋰制熱核材料，銣、銫制光電管
25. 芒硝：醫(yī)療緩瀉劑； 小蘇打，治療胃酸過多癥
26. 磷酸鈣：工業(yè)制磷酸，制過磷酸鈣等磷肥；
27. 水玻璃：礦物膠用于建筑粘合劑，耐火材料
28. MgCl2制金屬鎂（電解），Al2O3制金屬鋁（電解），NaCl制金屬鈉（電解）
29. 果實催熟劑—乙烯，
30. 氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰
31. 乙二醇用于內燃機抗凍
32. 甘油用于制硝化甘油，溶劑，潤滑油
硝酸綜述
（一）概述
1．硝酸是強酸，具有酸的通性；
2．濃、稀硝酸都有強的氧化性，濃度越大，氧化性越強。
3．硝酸屬于揮發(fā)性酸，濃度越大，揮發(fā)性越強（98%以上為發(fā)煙硝酸），
4．硝酸不太穩(wěn)定，光照或受熱時會分解（長期放置時變黃色的原因）；
5．硝酸有強烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等，（保管注意事項？）
6．實驗室制硝酸可用濃硫酸與硝酸鹽（NaNO3）反應；
工業(yè)制硝酸用氨的催化氧化法。
7．硝酸可與大多數(shù)金屬反應，通常生成硝酸鹽。
8．濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價的酸或相應的氧化物，本身還原為二氧化氮。
9．硝酸（混以濃硫酸）與苯的硝化反應
硝酸（混以濃硫酸）與甲苯的硝化反應（制TNT）
10．硝酸與乙醇的酯化反應。
*與甘油的酯化反應
（二）硝酸與金屬反應的“特殊性”及規(guī)律
1．濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現(xiàn)象（原因及應用）（表現(xiàn)了濃硝酸的什么性質？）
2．濃、稀硝酸與活潑金屬反應都不生成氫氣（原因？）
3．濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應（表現(xiàn)了硝酸的什么性質？試管中粘附的銅或銀用什么來洗？）
4．與金屬反應時硝酸的主要還原產物：
（1） 與銅、銀等不活潑金屬反應，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO
（2） *與鋅、鎂等活潑金屬反應，還原產物比較復雜，其價態(tài)隨金屬活潑性增強和酸的濃度降低而降低，最低可得NH4+。
5．稀硝酸與鐵反應，如果硝酸過量，生成三價鐵鹽，如果鐵過量，生成二價鐵鹽典型化學物質小結