臨近中考，學(xué)生要有一定的自主性，光跟著老師跑沒(méi)用。因?yàn)槊课粚W(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握程度不同，復(fù)習(xí)進(jìn)度也不同。化學(xué)網(wǎng)初中頻道為大家提供了2016年中考化學(xué)專題訓(xùn)練題，希望能夠切實(shí)的幫助到大家。
一.選擇題(共10小題)
1.(2016揭陽(yáng))如圖所示的微觀化學(xué)變化，其基本反應(yīng)類型屬于()
A.置換反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
考點(diǎn)：x.k.b.1 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用;反應(yīng)類型的判定.
專題： 微觀粒子模擬圖型;化學(xué)反應(yīng)模擬圖型.
分析： 化學(xué)變化的基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的種類特點(diǎn)進(jìn)行區(qū)分的，因此，利用反應(yīng)微觀圖中分子構(gòu)成圖，判定分子構(gòu)成確定物質(zhì)種類，從而對(duì)反應(yīng)進(jìn)行分類的判斷.
解答： 解：反應(yīng)前的兩個(gè)分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，都是不同原子構(gòu)成的化合物分子;反應(yīng)后生成的三個(gè)分子中，其中兩個(gè)分子構(gòu)成相同而與另一個(gè)分子構(gòu)成不同;則可判斷該反應(yīng)為一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，反應(yīng)特點(diǎn)符合分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的特征，故該反應(yīng)為分解反應(yīng);
2.(2016揚(yáng)州)兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是()
A.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變
B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C.反應(yīng)前后分子種類保持不變
D.該圖可示意CO與O2的反應(yīng)
考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用;化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì);反應(yīng)類型的判定.
專題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型.
分析： 觀察兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化;根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型，分析能否可示意CO與O2的反應(yīng).
解答： 解：A、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，故A正確;
B、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;
C、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，故C錯(cuò)誤;
D、由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)物的一種分子是由3個(gè)原構(gòu)成，生成物的分子是由4個(gè)原子構(gòu)成的，該圖不可示意CO與O2的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤.
3.(2016雅安)如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中●表示硫原子，○表示氧原子.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()
A.甲是SO2
B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
C.反應(yīng)前后，分子、原子種類均不變
D.反應(yīng)中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2
考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用;化 學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì);反應(yīng)類型的判定.
專題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型.
分析： 觀察化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成 物，寫出化學(xué)式及化學(xué)方程式，根據(jù)其意義分析判斷.
解答： 解：由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是：
由上圖可知，該反應(yīng)是二氧化硫和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成了三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2SO2+O2 2SO3.
A、由上述可知，甲是SO2，故A正確;
B、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故B正確;
C、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了改變，原子的種類沒(méi)有改變，故C錯(cuò)誤;
D、由上圖可知，反應(yīng)中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2，故D正確.
4.(2016泉州)如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖.下列從圖中獲得的有關(guān)信息正確的是()
A.反應(yīng)物含3種元素 B.生成了2種物質(zhì)
C.反應(yīng)前后元素種類不變 D.反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變
考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用;化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì);質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.
專題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型.
分析： 根據(jù)反應(yīng)過(guò)程圖中的分子，判斷反應(yīng)物與生成物，結(jié)合化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子，進(jìn)行分析判斷.
解答： 解：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中涉及A、B兩種原子，反應(yīng)物含A、B兩種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，生成了2個(gè) 分子，生成了一種物質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.
C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)由3個(gè)變?yōu)?個(gè)，反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)發(fā)生了改變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.
5.(2016衡陽(yáng))三效催化轉(zhuǎn)換器可將汽車尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，其中某個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖如圖.從圖示獲得的下列信息錯(cuò)誤的是()
A.該圖示能反映質(zhì)量守恒定律
B.反應(yīng)前后共有四種分子
C.甲和丁中同種元素的化合價(jià)不同
D.乙和丙中所含原子種類相同
考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用;有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算;質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.
專題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型.
分析： 觀察反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)微粒的變化分析該圖示能否反映質(zhì)量守恒定律;根據(jù)微粒的構(gòu)成分析分子、原子的種類物質(zhì)的類別等.
解答： 解：A、由圖示可知，該圖示中反應(yīng)前后原子的數(shù)目不同，不能反映質(zhì)量守恒定律，故A錯(cuò)誤;
B、由微粒的構(gòu)成可知，反應(yīng)前后共有四種分子，故B正確;
C、由微粒的構(gòu)成可知，甲為二氧化氮，丁為氮?dú)�，同種元素為氮元素，化合價(jià)分別+4、0，同種元素的化合價(jià)不同，故C正確;
D、由微粒的構(gòu)成可知，乙和丙中都含有碳原子和氧原子，原子種類相同，故D正確.
6.(2016廣州) 是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該原子的描述正確的是()
A.容易得到電子 B.屬于非金屬原子
C.核電荷數(shù)為11 D.最外層電子數(shù)為11
考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.
專題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.
分析： 原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層.若最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子.
解答： 解：A、該原子的最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.
B、該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，為鈉元素，屬于金屬元素的原子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.
C、圓圈內(nèi)的數(shù)字是11，表示核電荷數(shù)為11，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.
D、該原子的最外層電子數(shù)是1，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.
7.(2016呼和浩特)如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和該元素在元素周期表中的單元格，下列說(shuō)法不正確的是()
A.該元素屬于金屬元素
B.該原子在化學(xué)變化中容易失去電子
C.該原子的大小主要決定于核外電子的運(yùn)動(dòng)空間
D.該原子的質(zhì)量由構(gòu)成其原子的質(zhì)子和電子決定
考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖;元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用.
專題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.
分析： 原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層.若最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去 電子.
圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù);字母表示該元素的元素符號(hào);中間的漢字表示元素名稱;漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量.
解答： 解：A、由該元素在元素周期表中的單元格，該元素為鈦元素 ，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.
B、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是2，該原子在化學(xué)變化中容易失去2個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.
C、該原子的大小主要決定于核外電子的運(yùn)動(dòng)空間，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.
D、根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，則該原子的質(zhì)量由構(gòu)成其原子的質(zhì)子和中子決定，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.
8.(2016臨沂)如圖是X、Y兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()
A.X是金屬元素
B.Y元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子
C.X和Y形成化合物的化學(xué)式為MgCl2
D.X、Y兩種元素的化學(xué)性質(zhì)很相似
考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.
專題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.
分析： 原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層.若最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子.
元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，
解答： 解：A、X原子結(jié)構(gòu)示意圖，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，為鎂元素，為金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.
B、Y元素的原子的最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.
C、X元素為鎂元素，Y元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，為氯元素;鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià);氯原子的最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位正電荷的陰離子，則氯元素的化合價(jià)為+1價(jià);形成化合物的化學(xué)式為MgCl2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.
D、元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，X、Y原子的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.
9.(2016成都)兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是Na 和，其中相同的是()
A.電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.電子層數(shù) D.所帶電荷數(shù)
考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.
專題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.
分析： 根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖各部分的含義，對(duì)比兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷兩微粒的相同之處.
解答： 解：由上圖的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知：
A、它們的電子數(shù)分別為11、10，不相同，故A不正確;
B、它們的質(zhì)子數(shù)相同，都為11個(gè)質(zhì)子，故B正確;
C、它們的電子層數(shù)分別為3、2，不相同，故C不正確;
D、Na呈中性，Na+帶一個(gè)單位的正電荷，所帶電荷數(shù)不相同，故D不正確.
10.(2016恩施州)如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，對(duì)它們的描述正確的是()
A.四種粒子均表示原子
B.N與W可形成NW3型化合物
C.四種粒子均達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.四種粒子所代表的元素不在同一周期
考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.
專題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.
分析： A、當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子;當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子;當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子.
B、N質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子;W質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子;據(jù)此進(jìn)行分析判斷.
C、若粒子的最外層電子數(shù)為8(氦為2個(gè))，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu).
D、根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析判斷.
解答： 解：A、①②均質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，均為陽(yáng)離子;③質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=16，為原子;④質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子;故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.
B、N質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子;W質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子;化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，N元素和W元素分別顯+3價(jià)、?1價(jià)，則與W可形成NW3型化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.
C、四種粒子中K粒子的最外層電子數(shù)是6，不屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.
D、M是原子失去1個(gè)電子得到的，N是原子失去3個(gè)電子得到的;W是原子得到1個(gè)電子得到的;四種粒子所代表的元素的原子核外電子層數(shù)均為3，在同一周期，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.
二.解答題(共10小題)
11.(2016威海)21世紀(jì)的能源金屬?鋰(Li)
金屬鋰，被譽(yù)21世紀(jì)的能源金屬，當(dāng)前手機(jī)中廣泛使用的電池，主要是高能鋰電池.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)鋰原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示;鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易(填得到或失去) 失去 電子變成離子，其離子符號(hào)為 Li+ .
(2)研究表明，鋰的金屬活動(dòng)性比較活潑.寫出金屬鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Li+H2SO4=Li2SO4+H2 .
(3)金屬鋰除了制造鋰電池外，還可以用于儲(chǔ)存氫氣，其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰(LiH)，氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣.寫出上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Li+2H2O=2LiOH+H2 .
考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖;金屬的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
專題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.
分析： (1)最外層電子數(shù)多于4個(gè)易的電子，少于4個(gè)易失去電子;再根據(jù)離子的寫法和化學(xué)式的寫法考慮.
(2)鋰是一種活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬，鋰與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可.
(3)根據(jù)鋰遇水會(huì)與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鋰[LiOH]，則可書寫其化學(xué)方程式
解答： 解：(1)最外層電子數(shù)是1，所以失去一個(gè)電子，帶一個(gè)單位正電荷，寫在鋰元素的右上角數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，由于數(shù)字是1要省略不寫;
(2)鋰是一種活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬，鋰與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2
(3)根據(jù)鋰金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰(LiH)，氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣則可書寫其化學(xué)方程式為2Li+2H2O=2LiOH+H2
故答案為：(1)失去、Li+;
12.(2016重慶)學(xué)習(xí)化學(xué)后，我們學(xué)會(huì)了從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì).
(1)已知碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為： 和 ，兩種原子中相等的是 C (填序號(hào)).
A.質(zhì)子數(shù) B.電子數(shù) C.第一層電子數(shù) D.第二層電子數(shù)
(2)保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子名稱是 一氧化碳分子 .
(3)如圖是一氧化碳與氧氣反應(yīng)的微觀模型圖，請(qǐng)?jiān)谌鐖D框中以圖示的方式完成該化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程(圖中●表示氧原子，○表示碳原子).
考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖;微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用.
專題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型;化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.
分析： (1)根據(jù)碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖解答;
(2)一氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，據(jù)此解答;
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變分析解答.
解答： 解：(1)觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖可以發(fā)現(xiàn)，第一層電子數(shù)相同，故選：C;
(2)保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是一氧化碳分子;
(3)根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變可知：反應(yīng)后有兩個(gè)碳原子，四個(gè)氧原子，反應(yīng)前有二個(gè)氧原子，所以空白處有2個(gè)一氧化碳分子.
13.(2016菏澤)有A、B、C、D四種元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖：
(1)D元 素的名稱為 硫 ，D元素與圖中 B (填寫字母序號(hào))元素的化學(xué)性質(zhì)相似，D元素的離子符號(hào)為 S2? .
(2)A、B、C三種元素能形成一種化合物，其水溶液的pH7(填、=)
(3)A、B兩種元素的原子以1：1的比例形成的化合物為(寫化學(xué)式) H2O2 ，其中B元素化合價(jià)為 ?1 .
考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖;溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系.
專題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.
分析：X kB1.cOM (1)D元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此進(jìn)行分析解答.
(2)A、B、C三種元素分別是氫元素、氧元素、鈉元素，據(jù)形成的化合物為氫氧化鈉，據(jù)此進(jìn)行分析解答.
(3)A、B元素分別是氫元素、氧元素，A、B兩種元素的原子以1：1的比例形成的化合物為過(guò)氧化氫，據(jù)此結(jié)合在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析解答.
解答： 解：(1)D元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，為硫元素;決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，D元素的原子最外層電子數(shù)為6，B元素最外層電子數(shù)也為6，故具有相似的化學(xué)性質(zhì).
D原子的最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子，其離子符號(hào)為：S2?.
(2)A、B、C三種元素分別是氫元素、氧元素、鈉元素，據(jù)形成的化合物為氫氧化鈉，顯堿性，其水溶液的pH7.
(3)A、B元素分別是氫元素、氧元素，A、B兩種元素的原子以1：1的比例形成的化合物為過(guò)氧化氫，其化學(xué)式為H2O2;氫元素顯+1價(jià)，設(shè)氧元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：(+1)2+2x=0，則x=?1價(jià).
14.(2016婁底)據(jù)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研究出一種以鍶(Sr)做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘，鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請(qǐng)回答：
(1)鍶原子的核電荷數(shù)為 38 .
(2)鍶原子核外電子層數(shù)為 5 .
(3)鍶原子最外層容易 失 電子.(填得或失)
考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.
專題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.
分析： 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，當(dāng)最外層電子數(shù)小于4個(gè)時(shí)，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失去最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).
解答： 解：(1)由鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鍶原子的質(zhì)子數(shù)是38，即核電荷數(shù)為38.
(2)由鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鍶原子核外電子層數(shù)為5.
(3)由鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層為2個(gè)電子，小于4，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，易失去2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位的帶電荷的離子.
15.(2016本溪)如圖表示的是某純凈物在氧氣中燃燒的微觀示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題：
(1)甲的化學(xué)式為 C2H5OH ;
(2)上述微觀反應(yīng)圖示中，不發(fā)生改變的粒子是 原子 (填分子、原子或離子
(3)生成物中丙和丁兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 3：2 .
考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用;化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì).
專題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型.
分析： 觀察某純凈物在氧氣中燃燒的微觀示意圖，根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析反應(yīng)物、生成物，寫出物質(zhì)的化學(xué)式及反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)其意義分析判斷有關(guān)的問(wèn)題.
解答： 解：由純凈物在氧氣中燃燒的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是乙醇燃燒生成了二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式是：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O;
(1)由上述分析可知，甲為乙醇，化學(xué)式為：C2H5OH;
(2)上述微觀反應(yīng)圖示中，有微粒的變化可知，不發(fā)生改變的粒子是原子;
(3)由方程式可知：生成物中丙和丁兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為3：2.
16.(2016貴陽(yáng))建立微觀和宏觀的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本思想和方法，從而也讓我們感受到化學(xué)微觀世界的浪漫與奇妙.
(1)若用○和●表示不同元素的原子，請(qǐng)按示例補(bǔ)充完成圖中B、C圖對(duì)應(yīng)橫線上的內(nèi)容，并畫出D中的微觀示意圖.
(2)若用○表示氫原子、●表示氯原子，則圖中可以用來(lái)表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的微觀示意圖可以是 A+CB (按反應(yīng)物生成物的順序，填序號(hào)).該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 化合反應(yīng) .
(3)鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na+Cl2 2NaCl ，反應(yīng)中鈉原子或氯原子得失電子的情況是 鈉原子失去一個(gè)電子，形成鈉離子，氯原子得到一個(gè)電子，形成氯離子 .
(4)由上總結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 分子、原子、離子 .
考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用;分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系;反應(yīng)類型的判定;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
專題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型.
分析： (1)根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析物質(zhì)的類別;
(2)根據(jù)氫氣和氯氣的反應(yīng)分析回答;
(3)根據(jù)鈉與氯氣反應(yīng)、鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析回答;
(4)根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的粒子的種類分析回答.
解答： 解：(1)B中物質(zhì)的分子是由不同種原子構(gòu)成的，屬于化合物;C中物質(zhì)的分子是由同種原子構(gòu)成的，屬于單質(zhì);D中的物質(zhì)是混合物，應(yīng)有不同種分子構(gòu)成的，見下圖：
(2)若用○表示氫原子、●表示氯原子，則圖中可以用來(lái)表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的微觀示意圖可以是：A+CB.該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng);
(3)鈉與氯氣反應(yīng)生成了氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+Cl2 2NaCl，反應(yīng)中鈉原子或氯原子得失電子的情況是：鈉原子失去一個(gè)電子，形成鈉離子，氯原子得到一個(gè)電子，形成氯離子.
(4)由上總結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子.
故答為：(1)見上圖;(2)A+CB，化合反應(yīng);(3)2Na+Cl2 2NaCl，鈉原子失去一個(gè)電子，形成鈉離子，氯原子得到一個(gè)電子，形成氯離子.(4)分子、原子、離子.
17.(2016福州)多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化，有助于我們更好地理解化學(xué)知識(shí).
(1)從微觀角度
(圖1為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題.)
①微觀上看，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是 分子 (填原子或分子)，變化過(guò)程中，同種原子的個(gè)數(shù) 沒(méi)有 (填有或沒(méi)有)增減.
②參加反應(yīng)的A2與B2兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 1：1 .
(2)從反應(yīng)類型角度
(一種物質(zhì)可通過(guò)不同的反應(yīng)類型生成，以二氧化碳為例.)
①能與氧氣化合生成二氧化碳的物質(zhì)是 C (填一種物質(zhì)化學(xué)式).
②高溫下，石灰石分解生成二氧化碳的化學(xué)方程式是 CaCO3 CaO+CO2 .
③在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應(yīng)，生成二氧化碳和 Fe (填化學(xué)式).
(3)從能量變化角度
(借用圖2裝置分別進(jìn)行進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化中的能量變化)
①往燒杯中加入一定量生石灰會(huì)引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時(shí)生石灰的作用是 生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，水溫升高，達(dá)到了白磷的著火點(diǎn) .寫出生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 CaO+H2O?Ca(OH)2 .
②將一定量的下列某物質(zhì)溶于燒杯中的冷水，其中能引起白磷燃燒的是 CD (填標(biāo) 號(hào)).
A.氯化鈉B.硝酸銨C.濃硫酸D.氫氧化鈉.
考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用;生石灰的性質(zhì)與用途;鹽的化學(xué)性質(zhì);化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式;燃燒與燃燒的條件.
專題： 實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題;化學(xué)反應(yīng)模擬圖型.
分析： (1)根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化，反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比等;
(2)根據(jù)有關(guān)二氧化碳的生成的反應(yīng)分析回答;
(3)①根據(jù)生石灰與水的反應(yīng)分析回答;
②物質(zhì)溶于燒杯中的冷水，能引起白磷燃燒，說(shuō)明了物質(zhì)在溶于水時(shí)能放出熱量，據(jù)此分析.
解答： 解：(1)①由微粒的變化可知，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是分子，變化過(guò)程中，同種原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有增減.
②由微粒的變化可知，參加反應(yīng)的A2與B2兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1.
(2)①碳、一氧化碳能與氧氣化合生成二氧化碳，化學(xué)式是C、CO;
②高溫下，石灰石分解生成二氧化碳的化學(xué)方程式是：CaCO3 CaO+CO2.
③在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應(yīng)，生成二氧化碳和鐵，鐵的化學(xué)式是：Fe;
(3)①往燒杯中加入一定量生石灰會(huì)引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時(shí)生石灰的作用是：生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，水溫升高，達(dá)到了白磷的著火點(diǎn).生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaO+H2O?Ca(OH)2.
②將一定量的下列某物質(zhì)溶于燒杯中的冷水，能引起白磷燃燒，說(shuō)明了物質(zhì)在溶于水時(shí)能放出熱量，濃硫酸、氫氧化鈉在溶于水時(shí)能放出熱量，能使溶液的溫度升高.
故答為：(1)①分子，沒(méi)有;②1：1.(2)①C; ②CaCO3 CaO+CO2. ③Fe;
(3)①生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，水溫升高，達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，CaO+H2O?Ca(OH)2;②CD.
18.(2 015哈爾濱)如圖是過(guò)氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)的微觀模擬圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)在C圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整(用 表示氫原子，用 表示氧原子)
(2)此化學(xué)變化中沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是 氫原子和氧原子 (填名稱)
(3)此反應(yīng)后生成的B與C中物質(zhì)質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為 8：9 .
考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用;化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì).
專題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型.
分析： 根據(jù)反應(yīng)過(guò)程圖中的分子，判斷反應(yīng)物與生成物，結(jié)合化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子，進(jìn)行分析解答.
解答： 解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不變，則可知C圖還有2個(gè)水分子，1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，故C圖應(yīng)為 .
(2)由微觀模擬圖可以看出，此化學(xué)變化中沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是氫原子和氧原子.
(3)此反應(yīng)后生成的B與C中物質(zhì)質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為32：(182)=8：9.
19.(2016福建)自來(lái)水消毒過(guò)程中通常會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過(guò)程可用如圖表示：
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： H2O+Cl2?HCl+HClO .
(2)分析微觀過(guò)程圖，我能從微觀角度總結(jié)出的一條結(jié)論是： 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變(在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，原子不能再分;1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成) .
考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用;化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
專題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型.
分析： (1)由反應(yīng)的模型圖及物質(zhì)的微觀構(gòu)成模型圖可知反應(yīng)物是氯氣和水，生成物是鹽酸和次氯酸，再由各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系可寫出反應(yīng)的方程式;
(2)通過(guò)比較原子在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)量的特點(diǎn)解答.
解答： 解：(1)通過(guò)反應(yīng)的模型圖及物質(zhì)的微觀構(gòu)成模型圖可知：反應(yīng)物是氯氣和水，生成物是鹽酸和次氯酸，各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是1：1：1：1，反應(yīng)的方程式為H2O+Cl2?HCl+HClO;
(2)從圖中可以看出：反應(yīng)前有一個(gè)氧原子、兩個(gè)氫原子、兩個(gè)氯原子，反應(yīng)后也有一個(gè)氧原子、兩個(gè)氫原子、兩個(gè)氯原子，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有改變.
故答案為：(1)H2O+Cl2?HCl+HClO
(2)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變;在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，原子不能再分;1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成.(其它合理答案也可)
20.(2016吉林)某化學(xué)反應(yīng)的示意圖如圖，請(qǐng)回答問(wèn)題：
(1)甲分子中含有 2 個(gè)原子;
(2)此反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為 1：1 ;
(3)在化學(xué)變化中， 原子 (填分子或原子)不能再分.
考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用;化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì).
專題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型.
分析： (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變分析甲分子中含有原子的個(gè)數(shù);
(2)根據(jù)微粒的變化，分析各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系;
(3)根據(jù)微粒的變化，分析分子、原子的變化.
解答： 解：(1)由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變可知，甲分子中含有2個(gè)原子;
(2)由微粒的變化可知，此反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為：1：1;
(3)由微粒的變化可知，在化學(xué)變化中，原子不能再分.
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本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/zhongkao/467677.html
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