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中考化學試題練習：鹽化肥

1.做饅頭的面團發(fā)酵過度會發(fā)酸，要除去酸味，可在面團中加入( )

A.氫氧化鈉 B.氧化鈣 C.碳酸鈉 D.氯化鈉

2.下列各組物質相互間不能發(fā)生反應的是( )

A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3 C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH

3.有M、N、R三種金屬，將M和N浸入稀鹽酸中，N溶解，M不溶解;將M浸入R的硫酸鹽溶液中，在M的表面有R析出，則M、N、R的金屬活動性由強到弱可排列為( )

A.RN B.NM C.RM D.NR

4.CuSO4不能用下列哪種容器盛放( )

A.鐵質容器 B.銅質容器 C.銀質容器 D.塑料容器

5.下列各組物質的混合物，溶液質量不發(fā)生改變的是( )

A.氫氧化鉀溶液與鹽酸 B.氯化鋇溶液與稀鹽酸

C.碳酸鋇溶液與鹽酸 D.銅和硝酸汞溶液

6.下列關于堿的說法中，正確的是( )

A.凡能電離出氫氧根離子的化合物是堿 B.能使無色酚酞變成紅色的化合物是堿

C.溶液的pH大于7的化合物可能是堿

D.100g10%NaOH溶液與100g10%的鹽酸充分反應后，溶液呈中性

7.下列試劑中，能將Na2CO3、NaCl、BaCl2三種物質的溶液一次鑒別出來的是( )

A.鹽酸 B.稀硫酸 C.石蕊試劑 D.澄清石灰水

8.若將50g18%的NaOH溶液和50g18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是( )

A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的溫度不變

C.混合溶液質量為100g D.混合溶液中生成物的溶質質量分數(shù)仍為18%

9.已知甲、乙兩種物質的相對分子質量分別為M和N。若將甲、乙兩種物質的溶液混合，當溶液中甲和乙的質量比為2M：N時，充分反應后溶液的pH=7，則甲和乙應是下列物質中的( )

A.鹽酸和氫氧化鉀 B.碳酸鈉和氫氧化鋇 C.鹽酸和氫氧化鈣 D.氫氧化鈉和硫酸

10.分別將下列物質，同時加到水中，得到無色透明溶液的是( )

A.Ba(NO3)2、Na2SO4 B.CuSO4、NaOH C.AgNO3、HCl D.NaCl、KNO3

11.利用無色酚酞試劑就能鑒別的一組溶液是( )

A.BaCl2、H2SO4、HCl B.NaOH、KOH、HCl

C.K2CO3、Na2CO3、KCl D.NaCl、NaOH、HCl

12.下列各組內的離子，在溶液中不能大量共存的是( )

A.H+、SO42-、Ba2+、NO3- B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-

C.Mg2+、K+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、Mg2+、SO42-

13.小明學習化學之后，想在家里用化學方法來鑒別堿面(主要成分為碳酸鈉)和食鹽，你認為下列方法可行的是( )

A.觀察它們的顏色 B.分別倒入水中觀察是否溶解

C.取少量分別倒入食醋 D.分別嘗它們的味道

14.向下表中的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量。反應過程中產(chǎn)生的氣體或沉淀的質量與加入質量關系，符合下圖曲線描述的是( )

序號 甲 乙

A 銅、鋅的混合物粉末 稀鹽酸

B 硝酸和稀硫酸的混合溶液 氯化鋇溶液

C 氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液 稀鹽酸

D 鹽酸和氯化銅的混合溶液 氫氧化鈉溶液

15.下列物質中，一般不跟其他物質發(fā)生復分解反應的是( )

A.KNO3 B.NaCl C.CuSO4 D.Mg(OH)2

16.將8g氧化鈣投入92g水中，充分溶解，所得溶液的質量分數(shù)為( )

A.等于8% B.大于8% C.小于8% D.無法確定

17.現(xiàn)有13.5g氯化銅樣品，將它與足量的硝酸銀充分反應后，得到氯化銀29g，則此樣品中可能混有的物質是( )

A.BaCl2 B.KCl C.ZnCl2 D.CaCl2

18.下列對實驗過程的評價正確的是( )

A.某固體中加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，證明該固體中一定含有CO32-;

B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-;

C.某無色溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變成紅色，該溶液不一定是堿;

D.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，該溶液中一定有Cl-。

19.如圖所示，在一只盛有氫氧化鋇溶液的燒杯中，懸浮著一只塑料球(不與其他物質反應，且密度1.6103kg/m3)，若小心地向杯中加入適量的30%的稀硫酸(沒有溢出杯外)靜置后，塑料球的沉浮情況及其燒杯底部受到的壓力與原來相比( )

A.上浮，壓力不變 B.上浮，壓力增大

C.下沉，壓力增大 D.下沉，壓力不變

20.下列各組物質中能在pH=1的溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是( )

A.BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B.Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3

C.Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D.ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl

21.學�；瘜W實驗室也是一個污染源，全國數(shù)以萬計的高效、中學的化學實驗室每天都在排放著成分復雜的污染物。為此某學�；瘜W研究小組擬進行如下實驗，以粗略測試剛做完實驗的實驗室(甲)空氣中全部酸性氣體的含量。步驟如下：

(1)取樣[因實驗在另一間沒有污染的實驗室(乙)進行];

請你設計取出適量化學實驗室(甲)空氣樣品的方法：

__________________________________________。

(2)按右圖所示的裝置將取得的氣體進行實驗，問：圖中裝置A的作用是______________;裝置C的作用是__________________，若酸性氣體含有二氧化硫，請寫出A裝置中發(fā)生的化學方程式：_________________________________。

(3)計算：若取樣氣體100mL，裝置C的讀數(shù)為99.0mL，則實驗室(甲)空氣中酸性氣體總含量為：_____%(計算式為：酸性氣體總含量= )

分析：①一般空氣中含二氧化碳約為0.03%，此樣品中由實驗室廢氣產(chǎn)生的酸性氣體約為_________%

②請你提出在進行化學實驗時，減少實驗室對人類生存環(huán)境污染的一種做法：_________________________。

22.小明在爸爸的實驗室里看見到如右圖所示的保溫瓶式量熱計。這種儀器由保溫和測溫兩部分組成的，它不讓反應產(chǎn)生的熱散失出去，也不讓外界的熱傳遞進來，可用于測量化學反應產(chǎn)生的熱量。爸爸將不同濃度的酸(A)和堿(B)溶液各100mL在量熱計中混合，讓小明記錄了每次混合前后量熱計重溫度的升高值△t，得到下表。

編號 100mLA 100mLB △t(℃)

1 3.65%HCl 4.00%NaOH 7

2 9.80%H2SO4 8.00%NaOH 14

3 9.80%H2SO4 4.00%NaOH 7

4 3.65%HCl 2.00%NaOH 3.5

請就此實驗回答下列問題：

(1)鹽酸、硫酸與氫氧化鈉反應是_________反應。(填吸熱或放熱)

(2)第1次和第3次實驗中溫度升高相同的可能原因是：____________________________。

(3)分析上述數(shù)據(jù)可知下列因素中，與反應放出或吸收熱量多少有關的是( )

A.使用鹽酸還是硫酸 B.量熱計的保溫效果 C.參加反應的酸或堿的量

23.請你利用石灰石、純堿、水等來制備一定質量的氫氧化鈉，寫出相關的化學方程式，并注明反應類型。

______________________________________________________( )：

______________________________________________________( )：

______________________________________________________( )：

24.在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有K+、Cu2+、Zn2+、Ba2+、Fe3+、NO3-、OH-、SO42-8種離子，兩溶液中所含離子各不相同，已知A溶液中含有4種陽離子和2種陰離子，其余全在B溶液中，則B溶液中所含有的離子應該是(填離子符號)________和________。

25.向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應后過濾，得到固體不溶物A和濾液。將A放入少量的稀硫酸中，有氣體產(chǎn)生。則A中一定含有___________，可能含有_________，濾液中一定含有的溶質是________________。

26.用一種試劑除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，寫出有關的化學方程式

(1)氯化鉀(碳酸鉀)_________________________________;

(2)氯化亞鐵(氯化銅)___________________________;

(3)硝酸鐵(氯化鐵)_____________________________;

(4)硝酸鈉(硝酸鋇)_____________________________。

27.用圖示的裝置進行實驗可以使氣球膨脹或縮小。裝置說明：一個容積較大的廣口瓶，瓶塞上裝有分液漏斗A、B和玻璃導管，控制漏斗上的活塞開關可以隨時滴加溶液，導管伸入瓶內的部分與一個小氣球緊密連接，導管另一端與空氣相通。

(1)裝置的氣密性是本實驗是否成功的關鍵。關閉A、B的活塞，將廣口瓶浸沒在冰水中(室內溫度為25℃)，如果裝置氣密性良好，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象?

______________________________________________________________________

(2)讓瓶內充滿二氧化碳氣體，先向廣口瓶中加入A的溶液，振蕩廣口瓶，氣球膨脹;再向廣口瓶中滴加B中的溶液，振蕩廣口瓶，氣球又縮小，如此重復操作，氣球可以反復膨脹和縮小。則：

分液漏斗A中可能是_______溶液;分液漏斗B中可能是_________溶液。寫出上述有關反應中一個化學方程式_______________________________________。

28.化學反應往往伴隨著發(fā)生一些現(xiàn)象，但CO2和NaOH溶液的反應沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生。為了通過一些現(xiàn)象說明CO2和NaOH發(fā)生了現(xiàn)象說明CO2和NaOH發(fā)生了反應，某班同學分兩種做了如下探究實驗：

(1)第一組同學把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中(如圖所示)，看到試管內液面上升。這種現(xiàn)象是因為試管內外產(chǎn)生( )

A.溫度差 B.重力差 C.壓強差 D.浮力差

(2)第二組同學從中得到啟發(fā)，也設計了如下實驗裝置進行探究：

你認為能達到實驗設計要求的是( )

(3)同學們通過分析討論，認為第一組的實驗中產(chǎn)生液面上升這種現(xiàn)象的原因可能是有兩種：一種是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，你認為還有另一種是________________________________________。

(4)為了進一步證實CO2和NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應，請你設計一個實驗進行驗證。(要求寫出實驗步驟、現(xiàn)象與結論)

29.往5g鹽酸中加入8g15%的氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性;再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把過量的堿完全中和，計算所用鹽酸的溶質質量分數(shù)。

參考答案：

1.C 2.C 3.D 4.A 5.AB 6.C 7.B 8.C 9.CD 10.D 11.D 12.A 13.C 14.D

15.A 16.C 17.D 18.C 19.C 20.D

21.(1)用注射器進行抽取等方法;(2)吸收酸性氣體;測量剩余氣體的體積;2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O;

(3)1%;0.97%;尾氣處理，減少實驗藥品用量

22.(1)放熱;(2)兩次反應消耗的氫氧化鈉質量相等;(3)C

23.CaCO3高溫==CaO+CO2 分解反應;CaO+H2O==Ca(OH)2 化合反應;

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH 復分解反應

24.Ba2+ OH-

25.Cu、Fe;Zn;ZnSO4

26.(1)K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2

(2)CuCl2+Fe==FeCl2+Cu;

(3)FeCl3+3AgNO3==Fe(NO3)2+3AgCl

(4)Ba(NO3)2 + Na2SO4==BaSO4+2NaNO3

27.(1)氣球體積增大;(2)NaOH;HCl;2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

28.(1)C;(2)ABC;(3)二氧化碳氣體溶于水;

(2)取樣，向試液中滴加少許HCl溶液，有氣泡冒出，則原溶液中含有Na2CO3，即已發(fā)生了反應

29.14.6%