學習是一個邊學新知識邊鞏固的過程，對學過的知識一定要多加練習，這樣才能進步。因此，精品編輯老師為大家整理了中考化學復習專題試題，供大家參考。
一、選擇題
1.已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應后，氣體變?yōu)?.8g。下列說法正確的是( )
A.3.8g氣體全部是O2
B.3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g
C.反應后的固體是混合物
D.生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9g
2.在化學反應A+B2=AB2中，A與B2反應的質(zhì)量關系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應，則生成AB2的質(zhì)量是()
A.10g B. 13g C. 16g D. 18g
3.已確定某可燃性氣體含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2)，為進一步確定其組成，現(xiàn)取5.8g混合氣體充分燃燒，測得生成CO2為17.6g，H2O為9g，則混合氣體中CH4和乙炔C2H2的質(zhì)量比為
A.13：23 B.16:13 C.3:8 D.13:8
4.有一包鐵的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一種或幾種，現(xiàn)稱取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反應，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸鈣固體。關于這包鐵 的粉末成分判斷正確的是
A.一定是純凈物 B.一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三種
C.如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D.如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O4
5.定量某Fe203樣品(含有少量的Fe0、CuO)，與100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反應。該Fe2O3 樣品中氧元素的質(zhì)量是
A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g
6.下列實驗過程與圖象描述相符合的一組是
7.建立模型是學習科學的重要方法，在理解化學反應的本質(zhì)時往往引入模型，如圖是某反應的微觀模型，有關該模型的途述中，正確的是()
A.反應前后分子數(shù)目不變
B.反應前后原子種類發(fā)生改變
C. 和 化學性質(zhì)相似
D. 是保持氧氣化學性質(zhì)的微粒
8.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2克，將反應后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為
A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g
9.在反應A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反應，生成5g C，若要制得5g D，則需要B的質(zhì)量為()
A.5g B. 4g C.2g D.3g
11.已知某反映的微觀示意圖如下，下列說法正確的是( )
A.該反應不符合質(zhì)量守恒定律 B.參加反應的分子個數(shù)比是5:2
C.該反應中反應物都是化合物 D.該反應前后的分子種類改變
12.把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是()
物質(zhì) a b c d
反應前的質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8
反應后質(zhì)量(g) 5.2 X 7.2 2.8
A.a和c是反應物 B. d一定是催化劑
C.X=2.0g D. 該反應是化合反應
13.已知5gA與2gB恰好完全反應生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。
14.用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：
(1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu
若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時，下列敘述符合實驗結(jié)果的是 ( )
A.消耗相同質(zhì)量的氧化銅 B.消耗相同質(zhì)量的鋅
C.消耗相同質(zhì)量的硫酸 D.生成的硫酸鋅質(zhì)量相同
二、填空題
15.已知5gA與2gB恰好完全反應生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。
16.(7分)使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。
(1)鎂元素在自然界中是以 (填單質(zhì)或化合物)形式存在。
(2)工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對反應有促進作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應使產(chǎn)品混有 (填化學式)。
(3)制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實驗如下：
步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過濾得Mg(OH)2固體。共消耗8.4g CaO。
步驟2：將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質(zhì)量為4.0g 。
①步驟2中Mg(OH)2分解的化學方程式為 。
②通過所得MgO的質(zhì)量計算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量m= g。
③分析實驗數(shù)據(jù)，可知步驟Ⅰ中反生的化學反應有：
CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2 。
17.實驗室有一瓶質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，請回答：
(1)配置200g這種溶液需 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸。
(2)現(xiàn)取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應后，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是多少?
三、簡答題
18.(7分)實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質(zhì)，根據(jù)所學知識回答下列問題。
(1)寫出實驗室用A裝置制取氧氣的一個化學方程式 。
(2)若收集一瓶氧氣，進行F的實驗使用，最好選擇氣體收集裝置中的___________(填裝置
序號)，理由是 。
(3)通過比較可以發(fā)現(xiàn)：實驗室制取O2、H2和CO2的發(fā)生裝置都可以選B，試寫出滿足選擇B裝置的一般條件__________________________。
(4)某同學稱取了10g含雜質(zhì)20%的石灰石與足量的稀鹽酸反應，理論上可以制得二氧化碳的質(zhì)量為
g(精確到0.1g)。
19.(廣西南寧)人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料
(1)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和 直接接觸。
(2)根據(jù)鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是 。
(3)某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液是 溶液和 溶液.請根據(jù)選定的試劑寫出上述實驗中發(fā)生反應的一個化學方程式 。
20.(13分)某化學課外活動小組在實驗室配制石灰水時，因發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體未溶解，對熟石灰樣品的主要成分進行了探究。請你參與討論并完成實驗報告。
【提出問題】針對該熟石灰樣品的成分，同學們展開了討論，小明認為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學方程式為 。小華同學不同意他的判斷，你認為小華同學的理由是 。
【進行猜想】猜想一：熟石灰樣品成分是Ca(OH)2;
猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO3;
猜想三：你認為熟石灰樣品成分還可能是 。
【實驗與結(jié)論】請你通過實驗驗證你的猜想：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①取小燒杯中的物質(zhì)進行 (填操作名稱)，得到固體和液體。 猜想三正確
②向①所得液體中加入適量 溶液; 溶液變紅
③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。
【拓展與應用】
(1)小組同學反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學我們所學過的物質(zhì)中還有 (舉一例)等也具有這樣的性質(zhì)，認識到這兩種物質(zhì)都應 保存。
(2)小明想測定樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄見下表。
加入鹽酸溶液的質(zhì)量/g 0 2.5 3.65 6
樣品的pH 12 11 7 2
①當pH=2時，溶液中所含的溶質(zhì)是 (寫化學式)。
②求樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)。
四、推斷題
21.(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應)。化學興趣小組為了測 定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：
反應①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應了一半，反應②恰好完全反應。請回答下列問題：
(1)反應①的化學方程式為___________________________;
(2)根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式______________;
(3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_______;
(4)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為_______;
(5)溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______;
(6)用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為_______。
22.(3分)熱分解法是金屬冶煉的方法之一，金屬銀可以用這種方法冶煉，反應的化學方程式為：2Ag2O △ 4Ag + O2。用此方法冶煉108噸金屬銀，需要氧化銀多少噸。
23.下圖是某鈣片的說明書，請閱讀解答下列問題。
X X 鈣 片
主要成分：葡萄糖酸鈣C6H11O72Ca
藥品規(guī)格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g
用 量：每日2次，每次一片
①葡萄糖酸鈣中含有_________種元素。
②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質(zhì)量比是_______;
③按說明書服用此鈣片，每天補充鈣的為： 。(只寫算式，不算結(jié)果)。
友情告知：C6H11O72Ca 的相對分子質(zhì)量為 430
(2)現(xiàn)有廢硫酸 4.9t。廢硫酸中 H2SO4 的質(zhì)量分數(shù)為20%與足量的廢鐵屑反應，可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少?
參考答案
1.B
【解析】
試題分析：設反應的二氧化碳的質(zhì)量為x，反應的過氧化鈉質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z，生成氧氣的質(zhì)量為m，則：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
88 156 212 32 88-32=56
x y z m 6.6g-3.8g=2.8g
88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g
解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g
由計算結(jié)果可知，3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，A錯;將該氣體通過足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，B正確;反應中二氧化碳過量，即反應后的固體只有碳酸鈉，C錯誤;反應生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，D錯。故選B
考點：差量法計算
2. A
【解析】
試題分析：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 由A與B2反應的質(zhì)量關系可知，A與B2反應的質(zhì)量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應時，A過量，參加反應的A和B2都是5g，因此生成AB2的質(zhì)量是10g.故選：A
考點：質(zhì)量守恒定律及其應用.
3.B
【解析】
試題分析：A、CO2和HCl，通過澄清石灰水，兩者都會發(fā)生反應，錯誤，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀鹽酸，碳粉不會反應，氧化銅會與鹽酸反應，把氧化銅除去了，錯誤，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加適量碳酸鈉，發(fā)生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，再過濾，即可得到純凈的NaCl溶液，正確，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加適量氯化鈣溶液，發(fā)生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，雖然能除去Na2CO3，但是引入了新的雜質(zhì)NaCl，錯誤，故選B
考點：物質(zhì)的除雜
4.C
【解析】
試題分析：假設這一包白色粉末是一種物質(zhì)(鐵的氧化物)，設鐵元素在氧化物中的化合價是X，則鐵的氧化物是Fe2OX，根據(jù)兩個方程式可以找到如下關系：
Fe2OX～XCO2～XCaCO3
(112+16X) 100X
23.2g 40g
112+16X/100x=23.2g/40g
得：X=+8/3
∵單質(zhì)中鐵的化合價為零，四氧化三鐵中鐵元素的化合價是：+8/3價，氧化鐵中鐵元素的化合價是：+3價.又∵03.
該混合物有三種可能：四氧化三鐵;鐵和氧化鐵的混合物;四氧化三鐵和氧化鐵和鐵的混合物.故選C.
考點：根據(jù)化學方程式的計算
5.B
【解析】
試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，水中的氧元素來至于金屬氧化物，水中的氫元素質(zhì)量為100g9.8%2/98=0.2g,故結(jié)合氧元素的質(zhì)量為：1:8=0.2g:x，得到X=1.6g;故選B
考點：質(zhì)量守恒定律、定組成原則
6.B
【解析】
試題分析：A是錯誤的表述，氫氧化鈣中加入氧化鈣溶液中的溶質(zhì)減小;B選項是生成氫氣的量的多少是正確的敘述;C選項是錯誤的敘述，氫氧化鈉過量時溶液的PH要大于7 ;D選項是錯誤的敘述，生成的沉淀不能從0點開始，故選B
考點：氫氧化鈣的溶解度、酸堿鹽的性質(zhì)、
7.D
【解析】
試題分析：由反應的微觀示意圖可知，反應物是氧氣，生成物二氧化碳，反應的方程式是：2CO+O2 2CO2，由此可知： A、反應前是三個分子，反應后是兩各分子，反應前后分子數(shù)目該變，故錯;B、由反應的微觀示意圖可知，反應前后原子種類沒有發(fā)生改變，故錯; C、由反應的微觀示意圖可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子構(gòu)成不同，化學性質(zhì)不相似，故錯; D、氧氣的化學性質(zhì)是由氧分子保持的，故對.答案：D
考點：微粒觀點及模型圖的應用;分子的定義與分子的特性
8.B
【解析】
試題分析：鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應，生成硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物,同時生成氫氣0.2g，根據(jù)反應前后元素質(zhì)量不變，生成的氫氣 由硫酸來提供，以據(jù)關系式2H H2SO4 知道參加反應的硫酸為9.8g，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,故選B
考點： 根據(jù)化學方程式的計算
9.C
【解析】
試題分析：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 在反應A+B=C+D中，20g A和10gB恰好完全反應，生成5g C，同時生成D的質(zhì)量為：20g+10g?5g=25g，
即反應中A、B、C、D的質(zhì)量比是：20：10：5：25，
設若要制得5g D，則需要B的質(zhì)量為x，
A+B=C+D，
10 25
x 5g
= ，
x=2g，
故選：C.
考點：質(zhì)量守恒定律及其應用.
10.C
【解析】
試題分析：鎂和空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，隨著鎂和氧氣的減少，氧化鎂增多，減少的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量;鎂和空氣中的氮氣反應生成氮化鎂，隨著鎂和氮氣的減少，氮化鎂增多，減少的鎂和氮氣的質(zhì)量之和等于生成的氮化鎂的質(zhì)量，因此容器中的總質(zhì)量保持不變，C選項符合題意.故選：C.
考點：質(zhì)量守恒定律及其應用
11.D
【解析】
試題分析：A、該反應不符合質(zhì)量守恒定律是錯誤的敘述，任何化學反應都是用于質(zhì)量守恒定律;B選項是錯誤的敘述，參加反應的分子個數(shù)比是1:1;C選項該反應中反應物都是化合物是錯誤的敘述，反應物中有一種物質(zhì)是單質(zhì);D選項該反應前后的分子種類改變是正確的敘述，故選D
考點：化學反應微觀示意圖
12.D
【解析】
試題分析：A、a的質(zhì)量變化后減小，為反應物，c的質(zhì)量變化后增大，為生成物。此項不正確。B、d的質(zhì)量在反應前后未發(fā)生變化，可能為催化劑或沒有參與該反應。此項不正確。C根據(jù)反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可列式為：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。此項不正確。D結(jié)合上述分析可知，ab的質(zhì)量變化后減小，為反應物，c的質(zhì)量變化后增大，為生成物。所以反應為化合反應。此項正確。所以應選D項。
考點：質(zhì)量守恒定律
13.10
【解析】A + B C + D
5g 2g 3g x
y 8g
由質(zhì)量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的質(zhì)量比為5∶4，則可以通過計算推知y=10g
14.A
【解析】
試題分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，元素的質(zhì)量在反應前后不變，要制得相同質(zhì)量的銅，消耗相同質(zhì)量的氧化銅，正確，B、由于氫氣還原CuO時，在反應前后都要通入大量的氫氣，即實際消耗的氫氣質(zhì)量大于參加反應的氫氣，故方法(1)即要消耗更多質(zhì)量的鋅，錯誤，C、與B的原因一樣，故方法(1)消耗的硫酸質(zhì)量也更多，錯誤，D、原因與B、C一樣，方法(1)生成的硫酸鋅質(zhì)量更多，故選A
考點：根據(jù)化學方程式計算，氫氣還原氧化銅的實驗注意事項
15.10
【解析】
此題要求說明了物質(zhì)之間發(fā)生反應按一定質(zhì)量比進行且遵循質(zhì)量守恒定律。圖表如下(若D、A的質(zhì)量為x、y)：
A + B C + D
5g 2g 3g x
y 8g
由質(zhì)量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的質(zhì)量比為5∶4，則可以通過計算推知y=10g
16.(1)化合物;(2)氧化鎂、氮化鎂或者碳; (3)①Mg(OH)2△MgO+ H2O; ②9.5 ; ③CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。
【解析】
試題分析： (1)鎂的化學性質(zhì)比較活潑，鎂元素在自然界中主要以化合物形式存在;(2)鎂能與空氣中的氧氣、氮氣和二氧化碳反應，使鎂產(chǎn)品中混有氧化鎂、氮化鎂和碳;(3)①Mg(OH)2屬于不溶性堿，受熱分解能生成氧化鎂和水，Mg(OH)2△MgO+ H2O;②已知氫氧化鎂分解所得MgO的質(zhì)量，利用鎂元素質(zhì)量守恒可以計算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量：鎂元素質(zhì)量=4.0g 100%=2.4g ，故氯化鎂的質(zhì)量為2.4g 100%=9.5g;③由生成氯化鎂9.5g 再結(jié)合CaO+H2O==Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2，可以求得所用的氧化鈣質(zhì)量為5.6g，而題給質(zhì)量為8.4g，故氧化鈣還與其他物質(zhì)發(fā)生了化學反應：氧化鈣是金屬氧化物，能與廢液中的鹽酸反應生成氯化鈣和水， CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。
考點： 化學方程式的書寫與計算;實驗方案的設計;鎂的化學性質(zhì)
17.(1)40; (2)16g
【解析】
試題分析：(1)利用稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變列式：設需用98%的硫酸的質(zhì)量為x，則200g19.6%=98%x;
(2)已知硫酸質(zhì)量為：10g19.6%=1.96g，設需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為y，利用化學方程式計算即可。
考點：稀釋溶液;化學方程式的計算
18. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (2分)(或2KClO3 2KCl + 3O2)⑵ E;，用排水法收集的氣體純度高，集氣瓶殘留的少量水能吸收鐵燃燒時放出的熱量，防止熔化物濺落下來炸裂集氣瓶。⑶ 反應物是固體和液體，反應不需要加熱。(其它答案合理給分)⑷ 3.5g(1分)
【解析】
試題分析：(1)實驗室用A裝置固體加熱裝置，制取氧氣的一個化學方程式為：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ，(2)若收集一瓶氧氣，進行F的實驗使用，因為進行該實驗是集氣瓶中要留有一定量的水，或細沙，故最好選擇氣體收集裝置中的排水集氣法，故選擇裝置E，理由是用排水法收集的氣體純度高，集氣瓶殘留的少量水能吸收鐵燃燒時放出的熱量，防止熔化物濺落下來炸裂集氣瓶。(3)通過比較可以發(fā)現(xiàn)：實驗室制取O2、H2和CO2的發(fā)生裝置都可以選B，寫出滿足選擇B裝置的一般條件反應物是固體和液體，反應不需要加熱。(4)設理論上可以制得二氧化碳的質(zhì)量為X
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
44
10g20% X
100:44=10g20%:X
X=3.5g
答：理論上可以制得二氧化碳的質(zhì)量為3.5g
考點：實驗室制取氣體的思路和方法，根據(jù)化學方程式的計算
19.(1)水 (2)噴漆 (3)氯化鎂 硫酸銅;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
【解析】
試題分析：(1)鐵生銹的條件是鐵與空氣和水同時接觸，故答案為：水;
(2)常見的自行車它的支架采用的防銹措施是噴漆，故答案為：噴漆;
(3)可把打磨過的鐵絲分別插入氯化鎂溶液、硫酸銅溶液中，鐵絲能置換出硫酸銅中的銅卻不能置換氯化鎂中的鎂，從而得到三種金屬的活動性順序為：鎂銅;鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案為：氯化鎂、硫酸銅;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
考點：考?金屬銹蝕的條件及其防護;金屬的化學性質(zhì);化學方程式書寫、文字表達式
20. 【提出問題】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;
【進行猜想】Ca(OH)2和CaCO3(缺少或有錯誤不得分)【實驗與結(jié)論】過濾 酚酞 有氣泡產(chǎn)生;
【拓展與應用】(1)NaOH 密封(2)①CaCl2、HCl(缺少或有錯誤不得分);② 74%
【解析】
試題分析：【提出問題】小明認為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學方程式為CO2+ Ca(OH)2=CaCO3小華同學不同意他的判斷，小華同學的理由是固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;【進行猜想】根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)及反應的程度可知，猜想三：熟石灰樣品成分還可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【實驗與結(jié)論】通過實驗驗證猜想三：依據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)可操作如下; ①取小燒杯中的物質(zhì)進行過濾，得到固體和液體，②向①所得液體中加入適量酚酞試液，溶液變紅 色，說明氫氧化鈣存在，③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。有氣泡產(chǎn)生，說明混有碳酸鈣，證明了猜想三正確;【拓展與應用】(1)小組同學反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學我們所學過的物質(zhì)中還有氫氧化鈉，因為二者都能與空氣中的成分反應，故這兩種物質(zhì)都應密封保存;(2)測定樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗①當pH=2時，說明鹽酸過量，故溶液中所含的溶質(zhì)是反應生成的氯化鈣和剩余的鹽酸;②樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù) 設：樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量為x
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O (1分)
74 73
x 3.65g10%
74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g
樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=74% (1分)
答：樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為74%。 (設答正確1分)
考點：實驗探究、根據(jù)化學方程式的計算
21.(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2(1分);(2) (或 或 或 );(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分)
【解析】
試題分析：(1)雞蛋殼含有碳酸鈣，能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2(2)由質(zhì)量守恒定律可得：反應①生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再結(jié)合化學方程式即可列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式： ;(3)由(2)計算可得碳酸鈣的X質(zhì)量為10g，故該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 100%=80%;(4)由(2)化學方程式計算可得反應的氯化氫質(zhì)量為7.3g，因為反應①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應了一半，則濾液a中氯化氫的質(zhì)量也為7.3g，設所加氫氧化鈣的質(zhì)量為Y，結(jié)合化學方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氫的質(zhì)量即可計算出氫氧化鈣的質(zhì)量： ，y=7.4g;(5)溶液b中溶質(zhì)為氯化鈣，反應①和反應②均生成氯化鈣;利用(2)中化學方程式可以計算出反應①生成的氯化鈣質(zhì)量為11.1g;利用(4)中的化學方程式及氯化氫的質(zhì)量可以計算出氯化鈣的質(zhì)量z： ，z=11.1g;由質(zhì)量守恒定律可得：所得溶液質(zhì)量為80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 100%=11.1%;(6)反應①鹽酸剛好反應了一半，即80g鹽酸中含有氯化氫質(zhì)量為7.3g2=14.6g，設需加水的質(zhì)量為m，利用溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：(80g-m)36.5%=14.6g，計算得出m=40g。
考點： 化學方程式計算;質(zhì)量守恒定律;稀釋溶液
22.設需氧化銀的質(zhì)量為x
2Ag2O △4Ag + O2
464 432
X 108t
X =116t
答：略
【解析】
試題分析：已知生成物中銀的質(zhì)量，結(jié)合化學方程式即可求得氧化銀的質(zhì)量.
考點：化學方程式的計算
23. (1)(1)①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)(結(jié)果化簡也可) ③20.2g(40/430100%)1 分合理即可得分(2)1.52t
【解析】
試題分析：(1)①根據(jù)葡萄糖酸鈣的化學式可知其含有 四種元素;
②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質(zhì)量比是：612:40=72∶40 或 9∶5( 1分)(結(jié)果化簡也可)
③按說明書服用此鈣片，每天補充鈣的為：20.2g(40/430100%)1 分合理即可得分
(2)解: 設生產(chǎn) FeSO4 的質(zhì)量為 x則
Fe +H2SO4 FeSO4+ H2 1 分
98 152
4.9t20% x
98∶152= 4.9t20%∶x 1 分
x =1.52t 1 分
答：生產(chǎn) FeSO4 的質(zhì)量為 1.52t。
考點：有關化學式的計算、根據(jù)化學方程式的計算
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