4.2 化學反應中的質(zhì)量關(guān)系
一．選擇題（共16小題）
1．（2015•郴州）化學方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑中X的化學式為（ �。�
A.NaOH B.Na2O C.NaH D.Na4（OH）4
2．（2015•黔東南州）如圖是反映某個化學反應里個物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，下列對此變化的描 述中，正確的是（ ）
A.充分反應后，乙+丙=甲的質(zhì)量
B.物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙
C.此化學反應中，不遵守質(zhì)量守恒定律
D.此化學反應是分解反應
3．（2015•哈爾濱）實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到82.7g固體．則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A.44% B.46% C.50% D.55%
4．（2015•南京）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運動條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
A.該反應為化合反應
B. 丙可能為該反應的催化劑
C.該反應中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5
D.該反應中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4
5．（2015•巴中）在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學反應，其反應的化學方程式為4NH3+5O2 4X+6H2O，則X的化學式是（ �。�
A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
6．（2015•臨沂）科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應為4NH3+3O2 2X+6H2O，則X的化學式為（ ）
A.NO B.N2x kb 1 C.NO2 D.N2O
7．（2015•丹東）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，有關(guān)說法正確的是（ �。�
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應前質(zhì)量/g 2 8 30 50
反應后質(zhì)量/g 20 待測 46 16
A.該反應類型為化合反應
B.待測值為0
C.反應中甲和丙的質(zhì)量比為9?8
D.乙一定是該反應的催化劑
8．（2015•萊蕪）純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是（ �。�
A.M由四種元素組成 B.M的化學性質(zhì)很穩(wěn)定
C.M中有氨氣 D.M可能是碳酸氫鈉
9．（2015•河池）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們在密閉容器中反應前后質(zhì)量的變化關(guān)系如下表所示．則下列說法錯誤的是（ �。�
物質(zhì)名稱 甲 乙 丙 丁
反應前質(zhì)量/g 40 10 10 0
反應后質(zhì)量/g 6 M 28 16
A.甲是化合物 B.乙可能是這個反應的催化劑
C.M=38 D.此反應基本類型為分解反應
10．（2015•雅安）甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示．說法正確的是（ ）
甲 乙 丙 丁
反應前質(zhì)量分數(shù)/% 70 15 6.25 8.75
反應后質(zhì)量分數(shù)/% 35 7.5 48.75 8.75
A.丁一定是這個反應的催化劑
B.參加反應的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量
C.甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)
D.該反應可能是分解反應
11．（2015•宜昌）在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO3+SiO2 X+CO2↑，其中X的化學式是（ �。�
A.CaSiO4 B.Ca2SiO3 C.CaSi2O3 D.CaSiO3
12．（2015•遵義）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學習認識化學反應實質(zhì)的重要理論，在化學反應aA+bB?cC+dD中，下列說法正確的是（ �。�
A.化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和
B.若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應
C.反應物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比
D.若取xgA和xgB反應，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg
13．（2015•張家界）質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質(zhì)的重要理論．某物質(zhì)R與水和氧氣反應的化學方程式為：2R+2H2O+7O2?2FeSO4+2H2SO4則R的化學式應為（ �。�
A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2
14．（2015•濰坊）在一定條件下，物質(zhì)A，B發(fā)生反應2A+2B?2C+D，探究學習小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì) A B C D
反應前質(zhì)量（g） 4.6 4.0 0 0
反應后質(zhì)量（g） 0 0.4 8.0 a
下列說法正確的是（ �。�
A.反應后原子的數(shù)目減少
B.a=0.6
C.B、D的相對分子質(zhì) 量之比為9：1
D.該反應一定是復分解反應
15．（2015•濱州）在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得部分數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應前質(zhì)量/g 18 1 2 32
反應后質(zhì)量/g X 26 2 12
下列說法中，不正確的是（ ）
A.反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g
B.乙是反應物
C.參加反應的甲和丁的質(zhì)量為1：4
D.物質(zhì)丙可能是該反應的催化劑
16．（2015•咸寧）咸寧城際鐵路的建成將進一步推動我市經(jīng)濟的發(fā)展，在修建鐵路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時發(fā)生反應的化學方程式是2KNO3+3C+ S K2S+3CO2↑+X↑，根據(jù)以上信息，下列說法錯誤的是（ ）
A.X的化學式是N2
B.黑火藥在混合物
C.KNO3中氨元素的化合價為+5價
D.KNO3屬于氨肥
二．填空題（共4小題）
17．（2015•南充）已知鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學方程式表達為：2Mg+X 2MgO+C，則X的化學式為 ；該反應屬于四種基本反應類型中的 反應．標出氧化鎂中鎂元素的化合價 ．
18．（2015•黃岡）化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學，根據(jù)實驗1、實驗2回答下列問題：
（1）實驗1的實驗目的是 ，當恰好完全反應時錐形瓶中的現(xiàn)象是： ，圖中所示稱量的質(zhì)量是 g．
（2）實驗2中可觀察到銅絲表面的現(xiàn)象： ，可得出的結(jié)論是： �。�
19．（2015•河南）在點燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2恰好完全反應，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．則x= ；
化學方程式為 ．
20．（2015•孝感）2015年4月25日尼泊爾首都加德滿都發(fā)生了8.1級大地震，造成大量的人員傷亡和財產(chǎn)損失．中國政府及時派出救援隊前往，并為尼泊爾災區(qū)提供了大量的消毒液、大米和帳篷．其中“84”消毒液可用于災區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學方程式為2NaOH+X?NaClO+NaCl+H2O，則X的化學式為 ，NaClO中氯元素的化合價為 ．大米中含有的主要成分為 �。畮づ竦闹饕煞志勐纫蚁┧芰蠈儆凇 〔牧希�
4.2 化學反應中的質(zhì)量關(guān)系
一．選擇題（共16小題）
1．（2015•郴州）化學方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑中X的化學式為（ �。�
A.NaOH B.Na2O C.NaH D.Na4（OH）4
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用．
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律．
分析： 由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
解答： 解：由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑，反應前鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為4、6、4，反應后的生成物中鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為0、2、0，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個鈉原子、4個氫原子和4個氧原子，則每個X分子由1個鈉原子、1個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為NaOH．
故選：A．
點評： 本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學式是正確解答此類題的關(guān)鍵．
2．（2015•黔東南州）如圖是反映某個化學反應里個物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，下列對此變化的描述中，正確的是（ �。�
A.充分反應后，乙+丙=甲的質(zhì)量
B.物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙
C.此化學反應中，不遵守質(zhì)量守恒定律
D.此化學反應是分解反應
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用；反應類型的判定．
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律．
分析： 根據(jù)題意，本題可分析甲、乙、丙三種物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應物還是生成物，進而 可以確定反應類型，結(jié)合題意進行分析判斷．
解答： 解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，甲的質(zhì)量增加，故甲是生成物；乙的質(zhì)量增加，故乙是生成物；丙的質(zhì)量減少，故丙是反應物．
A、充分反應后，參加反應的丙的質(zhì)量等于生成甲、乙的質(zhì)量，故選項說法錯誤．
B、該反應的反應物為丙，生成物是甲和乙，根據(jù)各物質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系圖，無法確定甲乙丙三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故選項說法錯誤．
C、化學反應中均遵守質(zhì)量守恒定律，故選項說法錯誤．
D、該反應的反應物為丙，生成物是甲和乙，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項說法正確．
故選：D．
點評： 本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關(guān)鍵是分析圖中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律．
3．（2015•哈爾濱）實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到82.7g固體．則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為（ �。�
A.44% B.46% C.50% D.55%
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算．
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律．
分析： 碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，與500g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分反應，充分反應后鹽酸可能有剩余，蒸發(fā)時剩余的鹽酸揮發(fā)掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量進行計算；碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl?2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，由與金屬離子結(jié)合的酸根離子的相對原子質(zhì)量的差，進行分析解答即可．
解答： 解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl?2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對原子質(zhì)量的和是60，差是11，即完全反應后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量．實際反應后固體質(zhì)量增加了82.7g?75g=7.7g， 設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，則60：11=x：7.7g，x=42g；則所含金屬元素質(zhì)量為75g?42g=33g，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為 100%=44%．
故選：A．
點評： 本題難度較大，掌握反應前后金屬元素的質(zhì)量不變、看成碳酸根離子被兩個氯離子取代是正確解答本題的關(guān)鍵．
4．（2015•南京）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運動條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是（ �。�
A.該反應為化合反應
B.丙可能為該反應的催化劑
C.該反應中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5
D.該反應中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用；反應類型的判定．
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律．
分析： 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．
解答： 解：A、反應過程中，甲和丁的質(zhì)量減小，是反應物，乙的質(zhì)量增加，是生成物，該反應屬于化合反應，該選項說法正確；
B、丙在反應前后的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成物，該選項說法正確；
C、該反應中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：（32?4）：（24?4）=7：5，該選項說法正確；
D、該反應中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：（16?8）：（32?4）=2：7，該選項說法不正確．
故選：D．
點評： 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．
5．（2015•巴中）在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學反應，其反應的化學方程式為4NH3+5O2 4X+6H2O，則X的化學式是（ �。�
A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用．
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律．
分析： 由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
解答： 解：由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式4NH3+5O2 4X+6H2O，反應前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為4、12、10，反應后的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個氮原子和4個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和1個氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為NO．
故選：C．
點評： 本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學式是正確解答此類題的關(guān)鍵．
6．（2015•臨沂）科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應為4NH3+3O2 2X+6H2O，則X的化學式為（ �。�
A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用．
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律．
分析： 由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
解答： 解：由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式4NH3+3O2 2X+6H2O，反應前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為4、12、6，反應后的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有6個氮原子，則每個X分子由2個氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為N2．
故選：B．
點評： 本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學式是正確解答此類題的關(guān)鍵．
7．（2015•丹東）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，有關(guān)說法正確的是（ �。�
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應前質(zhì)量/g 2 8 30 50
反應后質(zhì)量/g 20 待測 46 16
A.該反應類型為化合反應
B.待測值為0
C.反應中甲和丙的質(zhì)量比為9?8
D.乙一定是該反應的催化劑
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用；反應類型的判定．
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律．
分析： 由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，甲的質(zhì)量增加了18g，故甲是生成物，反應生成的甲的質(zhì)量為18g；同理可以確定丙是生成物，反應生成的丙的質(zhì)量為16g；由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，丁的質(zhì)量減少了34g，故丁是反應物，參加反應的丁的質(zhì)量是34g；由質(zhì)量守恒定律，因為18g+16g=34g，所以乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應．
解答： 解：A、該反應的反應物是丁，生成物是甲和丙，反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項說法錯誤．
B、由表中數(shù)據(jù)分析可知，乙的質(zhì)量不變，待測值為8，故選項說法錯誤．
C、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應生成的甲的質(zhì)量為18g，反應生成的丙的質(zhì)量為16g；所以反應中甲和丙的質(zhì)量比為9?8，故選項說法正確．
D、乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤．
故選C．
點評： 本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律．
8．（2015•萊蕪）純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是（ �。�
A.M由四種元素組成 B.M的化學性質(zhì)很穩(wěn)定
C.M中有氨氣 D.M可能是碳酸氫鈉
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用．
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律．
分析： A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測反應物中的元素組成；
B、根據(jù)題意“微熱就能分解”，說明X不穩(wěn)定；
C、純凈物X是不可能含有氨氣的；
D、根據(jù)M的元素組成考慮．
解答： 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的個數(shù)和種類不變，物質(zhì)X在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3，H2O，CO2，說明X是由C、N、H、O四種元素組成的；
B、根據(jù)題意“微熱就能分解”，說明X不穩(wěn)定；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程，生成物中有氨氣，不能證明原物質(zhì)中就有氨氣，且原物質(zhì)是純凈物，故一定不能含有氨氣；
D、物質(zhì)X是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物，故X不是碳酸氫鈉．
故選A．
點評： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；掌握物質(zhì)的元素組成；掌握單質(zhì)和化合物的判別．
9．（2015•河池）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們在密閉容器中反應前后質(zhì)量的變化關(guān)系如下表所示．則下列說法錯誤的是（ �。�
物質(zhì)名稱 甲 乙 丙 丁
反應前質(zhì)量/g 40 10 10 0
反應后質(zhì)量/g 6 M 28 16
A.甲是化合物 B.乙可能是這個反應的催化劑
C.M=38 D.此反應基本類型為分解反應
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用；反應類型的判定．
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律．
分析： 此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進行求解，反應中反應物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質(zhì)量相等可求出待測的質(zhì)量，據(jù)此回答問題即可．
解答： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：40+10+10+0=6+M+28+16，解得M=10．
A、甲的質(zhì)量減少為反應物，丙丁的質(zhì)量增加為生成物，乙的質(zhì)量不變，肯能是催化劑，也可能不參加反應，因此該反應屬于分解反應，故甲是化合物，故正確；
B、由上分析可知，乙的質(zhì)量不變可能是催化劑，故說正確；
C、由以上分析，M=10，故錯誤；
D、甲的質(zhì)量減少為反應物，丙丁的質(zhì)量增加為生成物，乙的質(zhì)量不變，肯能是催化劑，也可能不參加反應，因此該反應屬于分解反應，故正確．
故選C．
點評： 本題主要考查了學生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析問題的能力，要學會去偽存真，挖掘出有效數(shù)據(jù)．然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學反應中的質(zhì)量關(guān)系求解．
10．（2015•雅安）甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示．說法正確的是（ �。�
甲 乙 丙 丁
反應前質(zhì)量分數(shù)/% 70 15 6.25 8.75
反應后質(zhì)量分數(shù)/% 35 7.5 48.75 8.75
A.丁一定是這個反應的催化劑
B.參加反應的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量
C.甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)
D. 該反應可能是分解反應
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用；反應類型的判定．
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律．
分析： 此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進行求解，反應中反應物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型．
解答： 解：A、丁在反應前后質(zhì)量沒有變化，可能為該反應的催化劑，也有可能是雜質(zhì)，沒有參加反應，故A錯誤；
B、甲反應后質(zhì)量減少70?35=35g，為反應物，乙質(zhì)量減少15?7.5?7.5g，為反應物，丙質(zhì)量增加48.75?6.25=42.5g，故B正確；
C、由B分析可知，該反應的化學方程式為：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是單質(zhì)，也有可能是化合物，故錯誤；
D、由B分析可知，該反應的化學方程式為：甲+乙=丙，故為化合反應，故錯誤；
故選B
點評： 此題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考查題，解 題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律對相關(guān)量的分析與判斷，并進而對反應的類型及質(zhì)量關(guān)系進行探討．
11．（2015•宜昌）在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO3+SiO2 X+CO2↑，其中X的化學式是（ �。�
A.CaSiO4 B.Ca2SiO3 C.CaSi2O3 D.CaSiO3
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用．
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律．
分析： 由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
解答： 解：由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式CaCO3+SiO2 X+CO2↑，反應前鈣、碳、氧、硅原子個數(shù)分別為1、1、5、1，反應后的生成物中鈣、碳、氧、硅原子個數(shù)分別為0、1、2、0，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個鈣原子、1個硅原子和3個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為CaSiO3．
故選：D．
點評： 本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學式是正確解答此類題的關(guān)鍵．
12．（2015•遵義）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學習認識化學反應實質(zhì)的重要理論，在化學反應aA+bB?cC+dD中，下列說法正確的是（ �。�
A.化學計量 數(shù)a與b之和一定等于c與d之和
B.若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應
C.反應物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比
D.若取xgA和xgB反應，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用；復分解反應及其發(fā)生的條件．
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律．
分析： 化學計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和；物質(zhì)參加化學反應按一定的質(zhì)量比進行，故可以判斷B、C是否正確；若A和C都是鹽，則該反應可能是復分解反應，質(zhì)也可能是置換反應．
解答： 解：A、參加反應的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但化學計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故A錯誤．
B、若A和C都是鹽，則該反應不一定是復分解反應，若BD是單質(zhì)也可能是置換反應，故B錯誤；
C、參加反應的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但反應物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故C錯誤．
D、物質(zhì)參加化學反應按一定的質(zhì)量比進行，由于參加反應的AB的質(zhì)量比不一定是1：1，故若取zgA和zgB反應，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2zg，故D正確；
故選D．
點評： 本題是運用化學中的基本思 想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點，有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．
13．（2015•張家界）質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質(zhì)的重要理論．某物質(zhì)R與水和氧氣反應的化學方程式為：2R+2H2O+7O2?2FeSO4+2H2SO4則R的化學式應為（ �。�
A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用．
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律．
分析： 由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此再由反應的化學方程式推斷反應物R的化學式．
解答： 解：根據(jù)反應的化學方程式2R+2H2O+7O2?2FeSO4+2H2SO4，反應物中氫、氧原子個數(shù)分別為4、16，反應后的生成物中氫、硫、氧、鐵原子個數(shù)分別為4、4、16、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2R中含有2個鐵原子和4個硫原子，則每個R分子由1個鐵原子和2個硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為FeS2．
故答案為：D．
點評： 本題難度不大，利用化學反應前后元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學式是正確解題的關(guān)鍵．
14．（2015•濰坊）在一定條件下，物質(zhì)A，B發(fā)生反應2A+2B?2C+D，探究學習小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì) A B C D
反應前質(zhì)量（g） 4.6 4.0 0 0
反應后質(zhì)量（g） 0 0.4 8.0 a
下列說法正確的是（ �。�
A.反應后原子的數(shù)目減少
B.a=0.6
C.B、D的相對分子質(zhì)量之比為9：1
D.該反應一定是復分解反應
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用；反應類型的判定．
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律．
分析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析，反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物．由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，反應后A質(zhì)量為5克，A質(zhì)量減少是反應物；B質(zhì)量減少了也是反應物；C質(zhì)量增加為生成物，D質(zhì)量增加的是生成物．
解答： 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的數(shù)字沒有增減，故錯誤；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，故錯誤；
C、設(shè)BD的相對分子質(zhì)量為b、d，則2b：d=（4.0g?0.4g）：0.2，則b：d=9：1，故正確；
D、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，該反應不一定是復分解反應，還有可能是氧化還原反應等，故錯誤；
故選C
點評： 解此題需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，認真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細推敲，即可求解．
15．（2015•濱州）在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得部分數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應前質(zhì)量/g 18 1 2 32
反應后質(zhì)量/g X 26 2 12
下列說法中，不正確的是（ �。�
A.反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g
B.乙是反應物
C.參加反應的甲和丁的質(zhì)量為1：4
D.物質(zhì)丙可能是該反應的催化劑
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用．
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律．
分析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物；丁質(zhì)量減少了20克，是反應物；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，反應物應該還少5克，所以甲是反應物，所以反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，反應物是甲和丁，生成物是乙，是化合反應．反應中甲、丁的質(zhì)量比5：20=1：4．
解答： 解：根據(jù)反應前后質(zhì)量不變可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，甲質(zhì)量減少了5克，是反應物；反應后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物；丁質(zhì)量減少了20克，是反應物；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，也有可能是雜質(zhì)，反應物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反應．反應中甲、丁的質(zhì)量比25：20=1：4．
故選：B
點評： 解此題需認真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細推敲，即可求解．
16．（2015•咸寧）咸寧城際鐵路的建成將進一步推動我市經(jīng)濟的發(fā)展，在修建鐵路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時發(fā)生反應的化學方程式是2KNO3+3C+S K2S+3CO2↑+X↑，根據(jù)以上信息，下列說法錯誤的是（ �。�
A.X的化學式是N2
B.黑火藥在混合物
C.KNO3中氨元素的化合價為+5價
D.KNO3屬于氨肥
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用；常見化肥的種類和作用；純凈物和混合物的判別；有關(guān)元素化合價的計算．
專題： 結(jié)合課本知識的信息．
分析： A、由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
B、根據(jù)題意，黑火藥的主要成分是硝酸鉀、碳和硫，據(jù)此進行分析判斷．
C、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合KNO3的化學式進判斷．
D、含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種 以上的肥料稱為復合肥．
解答： 解：A、根據(jù)反應的化學方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2+3X，反應物中S、K、N、O、C原子個數(shù)分別為1、2、2、6、3，反應后的生成物中S、K、N、O、C原子個數(shù)分別為1、2、0、6、3，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為N2，故選項說法正確．
B、黑火藥的主要成分是硝酸鉀、碳和硫，屬于混合物，故選項說法正確．
C、鉀元素顯+1價，氧元素顯?2價，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（?2）×3=0，則x=+5價，故選項說法正確．
D、硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥，故選項說法錯誤．
故選：D．
點評： 本題難度不大，掌握化學反應前后原子守恒、化合物中正負化合價代數(shù)和為零、純凈物與混合物的判別方法、化肥的分類方法是正確解答本題的關(guān)鍵．
二．填空題（共4小題）
17．（2015•南充）已知鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學方程式表達為：2Mg+X 2MgO+C，則X的化學式為 CO2�。辉摲磻獙儆谒姆N基本反應類型中的 置換 反應．標出氧化鎂中鎂元素的化合價 O�。�
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用；化學符號及其周圍數(shù)字的意義；反應類型的判定．
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律．
分析： 由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式．
X為二氧化碳，則該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反 應，據(jù)此進行分析解答．
化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后．
解答： 解：由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式2Mg+X 2MgO+C，反應前鎂原子個數(shù)為2，反應后的生成物中鎂、氧、碳原子個數(shù)分別為2、2、1，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為CO2．
X為二氧化碳，則該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
氧化鎂中鎂元素顯+2價；由化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故氧化鎂中鎂元素的化合價可表示為： O．
故答案為：CO2；置換； O．
點評： 本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學式、置換反應的特征、化合價的表示方法是正確解答本題的關(guān)鍵．
18．（2015•黃岡）化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學，根據(jù)實驗1、實驗2回答下列問題：
（1）實驗1的實驗目的是 驗證質(zhì)量守恒定律（合理即可） ，當恰好完全反應時錐形瓶中的現(xiàn)象是： 溶液由紅色變成無色 ，圖中所示稱量的質(zhì)量是 73.2 g．
（2）實驗2中可觀察到銅絲表面的現(xiàn)象： 銅絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色 ，可得出的結(jié)論是： 銅的金屬活動性比銀強�。�
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用；金屬的化學性質(zhì)．
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律；金屬與金屬材料．
分析： （1）根據(jù)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，進行分析解答．
（2）根據(jù)銅的金屬活動性比銀強，進行分析解答．
解答： 解：（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，當酚酞溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，兩者恰好完全反應，反應前后托盤天平保持平衡，說明該反應遵守質(zhì)量守恒定律．圖中所示稱量的質(zhì)量是50g+20g+3.2g=73.2g．
（2）銅的金屬活動性比銀強銅能與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，會觀察到銅絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色；該實驗說明銅的金屬活動性比銀強．
故答案為：（1）驗證質(zhì)量守恒定律（合理即可）；溶液由紅色變成無色；73.2；
（2）銅絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色；銅的金屬活動性比銀強．
點評： 本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、中和反應、金屬的化學性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．
19．（2015•河南）在點燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2恰好完全反應，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．則x= 1.4 ；
化學方程式為 4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO�。�
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律．
分析： 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．
解答： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x=2.6+7.2?6.6?1.8=1.4；
反應過程中，C2H2、O2、CO2、H2O和CO的質(zhì)量比為：2.6g：7.2g：6.6g：1.8g：1.4g=104：288：264：72：56，
根據(jù)反應物和生成物的質(zhì)量比可知，反應的化學方程式為：4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO．
故填：1.4；4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO．
點評： 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．
20．（2015•孝感）2015年4月25日尼泊爾首都加德滿都發(fā)生了8.1級大地震，造成大量的人員傷亡和財產(chǎn)損失．中國政府及時派出救援隊前往，并為尼泊爾災區(qū)提供了大量的消毒液、大米和帳篷．其中“84”消毒 液可用于災區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學方程式為2NaOH+X?NaClO+NaCl+H2O，則X的化學式為 Cl2 ，NaClO中氯元素的化合價為 +1�。竺字泻械闹饕煞譃椤√穷悺。畮づ竦闹饕煞志勐纫蚁┧芰蠈儆凇『铣伞〔牧希�
考點： 質(zhì)量守恒定律及其應用；有關(guān)元素化合價的計算；合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響；食品、藥品與健康食品中的有機營養(yǎng)素．
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律；化學與生活．
分析： 由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式．
根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合NaClO的化學式進行解答．
根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分析解答．
有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物．
解答： 解：由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式2NaOH+X?NaClO+NaCl+H2O，反應前鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為2、2、2，反應后的生成物中鈉、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為2、2、2、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為Cl2．
鈉元素顯+1價，氧元素顯?2價，設(shè)氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（?2）=0，則x=+1價．
大米中富含淀粉，淀粉屬于糖類．
聚氯乙烯塑料是塑料的一種，塑料屬于三大合成材料之一．
故答案為：Cl2；+1；糖類；合成．
點評： 本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學式、化合物中正負化合價代數(shù)和為零、各種營養(yǎng)素的生理功能與食物來源、合成材料的三大特征（有機物、合成、高分子化合物）是正確解答此類題的關(guān)鍵．
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/chusan/299770.html
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