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初三下冊(cè)化學(xué)期中考試題

一、選擇題(每小題只有一個(gè)答案符合題意。每小題1分，共10分)

題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案

化學(xué)初三期末試卷1.物質(zhì)的用途和性質(zhì)密切相關(guān)。下列用途主要是利用其化學(xué)性質(zhì)的是 ( )

A.干冰做制冷劑 B.金剛石作裝飾品

C.銅絲作導(dǎo)線 D.氫氣作高能燃料

2.下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是 ( )

A.氫氣、干冰、冰水共存物 B.天然氣、煤、石油

C.液態(tài)氧、二氧化硫、生鐵 D.稀有氣體、酒精、碳酸鈣

3.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述與事實(shí)不符合的是 ( )

A.水通電一段時(shí)間后，得到的氧氣與氫氣在相同條件下體積比約為1：2

B.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，有黑色固體生成。

C.鎂與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色。

D.氫氣燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱。

4.歸納與比較是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，下列有關(guān)CO2與CO的知識(shí)歸納錯(cuò)誤的是( )

A 組成 一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的。

B 性質(zhì) 都是無色無味的氣體;都能溶于水，水溶液顯酸性;都能與石灰水反應(yīng);都能燃燒等。

C 用途 CO2可用于光合作用、滅火、化工產(chǎn)品的原料和氣體肥料，干冰可用于人工降雨等;CO可用作氣體燃料、冶煉金屬的還原劑等。

D 危害 CO2會(huì)造成溫室效應(yīng)CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合引起中毒

5.在實(shí)驗(yàn)探究過程中和現(xiàn)實(shí)生活中，一定要注意安全。下列有關(guān)做法中正確的是( )

A.灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅

B.夜間發(fā)現(xiàn)家中液化石油氣泄露，立即開燈查明泄露原因

C.帶上手電筒就放心進(jìn)入久未開啟的菜窖或深井

D.一氧化碳還原氧化同時(shí)應(yīng)先加熱，再通一氧化碳，防止一氧化碳污染環(huán)境。

6.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法不正確的是 ( )

A.生鐵和鋼的性質(zhì)不同，是由于含碳量不同

B.CO和CO2的性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成它們的分子不同

C.金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，由于構(gòu)成它們的碳原子不同

D.金屬鈉和鎂的性質(zhì)不同，是由于鈉和鎂的原子結(jié)構(gòu)不同

7.下列對(duì)一些事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是 ( )

事 實(shí) 解 釋

A 書寫檔案規(guī)定必須使用碳素墨水 碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

B 石墨能夠做電池的電極材料 石墨能夠?qū)щ?/p>

C 焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里還原出來 焦炭具有氧化性

D 制糖工業(yè)中用活性炭來脫色以制白糖 活性炭具有吸附性

8.除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是 ( )

A.將一氧化碳倒出 B.將氣體點(diǎn)燃

C.將氣體通過足量澄清石灰水中

D.將氣體通過灼熱的氧化銅

9.小雨為媽媽買了一條黃金項(xiàng)鏈，小雨想通過實(shí)驗(yàn)探究這條黃金項(xiàng)鏈?zhǔn)欠駷殇\銅合金制成的仿制品，她不能選的試劑是 ( )

A.AlCl3溶液 B.Cu(NO3)3溶液

C.稀硫酸 D.AgNO3溶液

10.如右圖所示：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是( )

A.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

B.參加反應(yīng)的甲物質(zhì)屬于化合物

C.該化學(xué)反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了改變

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子。

二、填空題：(本小題包括6道小題，每空1分，共16分)

11、(6分)右圖是某同學(xué)對(duì)二氧化碳部分知識(shí)構(gòu)建的網(wǎng)絡(luò)圖(部分反應(yīng)條件和部分生成物省略)。

請(qǐng)按下列要求填空：

(1)物質(zhì)a主要成分的化學(xué)式是 ;

(2)物質(zhì)b主要成分中陽離子是 ;

(3)物質(zhì)c(C6H12O6)所屬類別是 (填有機(jī)物或無機(jī)物)。該物質(zhì)中C、H、O三種元素的質(zhì)量比是 ;

(4)寫出由CO2生成物質(zhì)d的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;

(5)標(biāo)出物質(zhì)e化學(xué)式中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)___________。

12.(1分)摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機(jī)電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，其電池反應(yīng)原理為：

2CH3OH + 3X + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O 其中X的化學(xué)式為______________。

13.(2分)某元素R的氧化物R2O3中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。已知R原子的中子數(shù)為30，則R原子的質(zhì)子數(shù)是______。

14.(3分)鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造上海世博會(huì)的中國(guó)館──東方之冠的核心筒 就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，其中用了大量的鋼鐵。

(1)煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵，請(qǐng)寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

(2)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的 共同作用的結(jié)果;

(3)為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用

的方法(任寫一種)來達(dá)到目的。

15.(1分)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是 (填序號(hào))

裝置① 裝置② 裝置③ 裝置④

A.用裝置①制取氣體時(shí)長(zhǎng)頸漏斗末端的管口要伸入液面以下。

B.裝置②收集滿氧氣后，應(yīng)先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出水面。

C.裝置③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中紅色粉末變黑、石灰水變渾濁。

D.裝置④中將鹽酸與碳酸鈉混合，反應(yīng)停止后，天平不平衡，說明該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律

16.(3分)某校五樓寢室，學(xué)生熄燈就寢后，一同學(xué)違規(guī)點(diǎn)蠟燭看書，不小心引燃蚊帳，導(dǎo)致火災(zāi)。就此事件回答下列問題：

(1)從物質(zhì)燃燒的條件看，蚊帳是______________。

(2)同寢室同學(xué)驚醒后，一邊撥打119，一邊采取了下列自救措施，其中正確的是______

A.用濕毛巾捂住口鼻迅速逃離 B.跳樓逃生

C.藏在桌子底下等待救援

D.開門使室內(nèi)空氣形成對(duì)流

(3)消防隊(duì)員用高壓水槍噴水將大火撲滅，水滅火的原理是______________________。

三、簡(jiǎn)答題：(本題包括4道小題，每小題3分，共12分)

17.(3分)用化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象：

(1)放置在空氣中的鋁制品不易被腐蝕的原因： ;

(2)金屬鎂著火不能用CO2滅火，因?yàn)殒V能在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂：____________________________;

(3)乙醇(化學(xué)式為C2H5OH)用作燃料： 。

18.(3 分)如圖所示，A瓶盛有澄清的石灰水，B瓶盛有紫色石蕊試液，C杯有高低不同的燃著的蠟燭�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________ _____;

(2)B處出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ;

(3)從C處出現(xiàn)的現(xiàn)象中你獲得的信息是_____________________(填寫性質(zhì))。

19.(3分)2009年世界氣候大會(huì)在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根舉行。旨在控制大氣中溫室氣體的排放量。低碳正成為人們的共識(shí)。

(1)科學(xué)家正在研究將空氣中過多的CO2和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為水和甲烷。這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(2)開發(fā)和利用清潔而高效的新能源替代傳統(tǒng)能源：氫氣是未來最理想的能源，理想的制氫方法是____________(填序號(hào))。

A.電解水：2H2O 2H2+O2

B.焦炭與水蒸氣反應(yīng)：C+H2O H2+CO

C.太陽光分解水：2H2O 2H2+O2

D.天然氣與水蒸氣反應(yīng)：CH4+H2O CO+3H2

(3)日常生活中你有哪些做法能直接或間接降低碳排放? 。(請(qǐng)列舉一條)

20.(3分)某化學(xué)興趣小組為測(cè)定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)了四種方案，每種方案所用的試劑如下：(1)其中你認(rèn)為不可行的是__________;

A.Fe、Ag、CuSO4溶液

B.Fe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸

C.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液

D.Cu、Ag、Fe、稀鹽酸

(2)在上述(1)中A方案將潔凈鐵絲浸入硫酸銅溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象是

，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

(3)寫出上述(1)中C方案發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________ ____。

四、綜合應(yīng)用題：(每空1分，共12分)

21.通過化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)規(guī)律。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的幾種裝置，請(qǐng)分析并回答下列問題：

(1) 用A裝置可制取的氣體是 ，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

(2) B、C兩裝置都可用作實(shí)驗(yàn)室制取O2、H2的發(fā)生裝置，寫出用此兩裝置制取其中一種氣體的化學(xué)方程式 。

(3) C裝置是在B裝置基礎(chǔ)上增加隔離銅絲網(wǎng)改進(jìn)而來的，它的優(yōu)點(diǎn)是 。在實(shí)驗(yàn)室制取CO2時(shí)，若隔離網(wǎng)改用鋁絲做成，那么產(chǎn)生的后果是 ，其原因是

(寫化學(xué)方程式)。

(4) 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳一般有以下步驟：

①檢查裝置的氣密性;②按要求連接制取裝置;③向長(zhǎng)頸漏斗中注入鹽酸;④收集氣體;⑤向大試管內(nèi)放入石灰石，操作順序正確的是

A.①②③④⑤ B.②①③④⑤

C.②①⑤③④ D.③④⑤②①

(5)氣體的收集方法取決于氣體的

_____ ________________。

(6)小明采用C裝置制取二氧化碳，稱取12 g石灰石，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，共收集到二氧化碳4.4g(假設(shè)生成的氣體全部收集)，試計(jì)算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)

參考答案

一、選擇題(每小題只有一個(gè)答案符合題意。每小題1分，共10分)

題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 D C B B A C C D A C

二、填空題：(本小題包括6道小題，每空1分，共16分)

11. (1)CH4 (2)Ca2+ (3)有機(jī)物 6:1:8

(4)CO2 + H2O = H2CO3 (5)

12. O2

13. 56 26

14. 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 氧氣(O2)和水(或H2O) 噴漆(合理答案均可)

15. BD

16. (1)可燃物 (2) A (3)降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下

三、簡(jiǎn)答題：(本題包括4道小題，每小題3分，共12分)

17. (1) 4Al+ 3O2 === 2Al2O3 (2) 2Mg + CO2 C +2MgO

(3) C2H5OH +3 O2 2 CO2+3H2O

18.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (1分); 紫色石蕊試液變紅(1分);

二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒。(1分)

19. (1) CO2 + 2H2 === 2H2O+CH4 (2) C

(3)種花種草綠化環(huán)境;不使用一次性筷子;用電子賀卡代替紙質(zhì)賀卡;用太陽能熱水器代替燃?xì)鉄崴��?(寫出一種即可)

20. (1) D (2) 鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì) (3) Cu + 2AgNO3 ===2 Ag + Cu( NO3)2

四、綜合應(yīng)用題：(每空1分，共12分)

21. 【 (1)(5)小題每空1分，(6)小題4分】

(1) O2 2KClO3 2KCl+3O2

(2) 2H2O2 H2O+O2(或Zn+H2SO4====Zn S

O4 + H2)

(3) 可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 制得的氣體不純 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

(4) C

(5) 氣體的密度和溶解性

(6) 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3% (4分)