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復(fù)習(xí)---金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動性順序[第1課時]
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一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、通過復(fù)習(xí)，進(jìn)一步掌握常見金屬與氧氣、稀酸（鹽酸、稀硫酸）和鹽溶液之間的反應(yīng)，會描述一些主要的現(xiàn)象；
2、能利用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并利用這些反應(yīng)解釋一些與
日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
二、課堂導(dǎo)學(xué)
（一）知識回顧
1、默寫出金屬的活動性順序
①在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越 ；
②在金屬活動性順序里，位于 的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫；
③在金屬活動性順序里，位于 的金屬能把位于 的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
2、金屬與氧氣反應(yīng)
實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式/結(jié)論
鎂在空氣中燃燒發(fā)出 ，放熱，生成
固體
鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒, ，放熱，生成 。
銅在酒精燈上加熱 色固體變成 色
金在酒精燈上加熱
歸納：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，且金屬越活潑，反應(yīng)越 。
【中考賞析】
(2014廣東）寫出鋁和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2014四川）廢品收購人員發(fā)現(xiàn)金屬鋁做的易拉罐“不生銹”，而鐵生銹最厲害，便認(rèn)為金屬鐵比鋁性質(zhì)活潑。你認(rèn)為易拉罐“不生銹”原因是 。
3、金屬與稀酸（鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)
與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)
鎂
鋁
鋅
鐵
現(xiàn)象：產(chǎn)生 ，溶液由 變成 。
歸納： 前金屬+鹽酸（稀硫酸）→ + （金屬越活潑，反應(yīng)越 ）
【活學(xué)活用】
黃銅是銅和鋅的合金，向10克黃銅樣品中加入足量稀鹽酸使其完全反應(yīng)，生成氫氣0.2克，求樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
4、金屬與鹽溶液反應(yīng)
實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式
鐵釘浸入
CuSO4溶液鐵釘表面有 生成，溶液由
變成 。
鐵釘浸入
ZnSO4溶液
銅絲浸入
AgNO3溶液銅絲表面有 生成，溶液由
變成 。
歸納：金屬1+鹽1→ +
（活潑性：金屬1 金屬2，且鹽1溶液必須可溶于水）
【中考賞析】
（2009廣東）1、將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）
A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg
（2010佛山）2、已知金屬R與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列說法正確的是（ ）
A、該金屬可以是金屬鋁 B、金屬Cu的活潑性比R要強(qiáng)
C、該金屬一定是鐵 D、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
（2014山東）3、下列關(guān)于鐵的敘述正確的是（ ）
A.鐵在潮濕的空氣中易生銹 B.鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成Fe2(SO4)3和H2
C.能用鐵桶盛農(nóng)藥波爾多液 D.用稀鹽酸除鐵銹，生成FeCl2和H2O
（二）中考難點突破
（2014揭陽）1、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后，過濾，
下列情況可能出現(xiàn)的是（ ）
①濾液中有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、濾渣中只有Cu
②濾液中有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、濾渣中只有Zn
③濾液中只有Cu(NO3)2、濾渣中只有Zn
④濾液中只有Zn (NO3)2、濾渣中為Zn和Cu
(2008廣東)2、把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴加到相同質(zhì)量的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。
（1）這三種金屬的活動性順序為 ；
（2）這三種金屬生成氫氣的質(zhì)量由大到小為 ；
（3）假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為 。
三、課后突破
1、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種金屬，將它們分別投人鹽酸中，只有丙、丁發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣泡；將丁投入丙的硝酸鹽溶液中，有金屬丙析出，將甲投入乙的硝酸鹽溶液中，有金屬乙析出。這四種金屬的活動性順序是（ ）
A.�。颈�＞甲＞乙 B.乙＞甲＞丙＞丁 C.丙＞�。炯祝疽� D.�。颈�＞乙＞甲
2、將適量的鐵粉投入到稀硫酸溶液中，下列實驗現(xiàn)象不存在的是（ ）
A．鐵粉的質(zhì)量逐漸減少 B．有無色氣體產(chǎn)生
C．有氯化鐵生成 D．溶液逐漸變成淺綠色
3、下列化學(xué)反應(yīng)不能夠發(fā)生的是
A．硝酸銀溶液與稀鹽酸 B．稀硫酸與氯化鋇溶液
C．金屬銀與硫酸銅溶液 D．金屬鎂與稀鹽酸
4、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會增加的是（ ），溶液質(zhì)量會減少的是（ ）
A．稀H2SO4 B．MgSO4溶液 C．CuSO4溶液 D．稀HCl
5、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（ ）
A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂
B．濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂
C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅
D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅
6、現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確定R的成分，請你一起完成：
（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置。
（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是 。
（3）待不再產(chǎn)生氣泡時，再進(jìn)行 （填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是 。
（4）寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)的基本類型屬于 反應(yīng)。
7、鈦（Ti）是一種重要的航天金屬材料。某學(xué)習(xí)小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順序進(jìn)行探究。過程如下：
提出假設(shè)：a.Ti金屬活動性比Al強(qiáng)，b、Al金屬活動性比Cu強(qiáng)。
查閱資料：金屬鈦能與鹽酸反應(yīng)。
設(shè)計實驗：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。
操作分析：三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是 。
A．除去氧化膜，有利于直接接觸反應(yīng) B．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象
C．使參加反應(yīng)金屬的溫度相同，容易反應(yīng)。
金 屬TiAlCu
與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)緩慢反應(yīng)劇烈無明顯現(xiàn)象
實驗現(xiàn)象見下表：
實驗結(jié)論：
（1）原假設(shè)中 （填“a”、“b”或“a、b”）不正確。
（2）三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為 。
結(jié)論應(yīng)用：能否用鋁制容器來盛裝波爾多液（含硫酸銅） （填“能”或“否”） ，理由是 。


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