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催化劑及催化作用的概念:

	概念
催化劑	在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。
催化作用	催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用

催化劑的特點(diǎn):
催化劑概念的要點(diǎn)可概括為“一變”“二不變”。

(1)“一變”是指催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，這里“改變”包括加快和減慢，也就是說催化劑可以加快反應(yīng)速率，也可以減慢反應(yīng)速率。

(2)“二不變”指催化劑本身的化學(xué)性質(zhì)不變。

易錯(cuò)點(diǎn):
①催化劑一般有選擇性，即僅能對(duì)某一反應(yīng)或某一類型的反應(yīng)起催化作用。如二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，但對(duì)其他的反應(yīng)不一定是。

②對(duì)某些反應(yīng)來說，催化劑也可能不止一種，如能催化過氧化氫分解的催化劑除二氧化錳外，還有硫酸銅溶液、紅磚粉(主要成分為氧化鐵)等。

③催化劑可以重復(fù)使用。

催化劑在化工生產(chǎn)中的作用:
催化劑在化工生產(chǎn)中有重要作用，人多數(shù)化工生產(chǎn)都有催化劑參與。例如，在石油煉制過程中，用高效催化劑生產(chǎn)汽油、煤油等；在汽車尾氣處理，歸用催化劑促進(jìn)有害氣體的轉(zhuǎn)化；釀造工業(yè)和制藥工業(yè)都要用酶作催化劑，某些酶制劑還是寶貴的藥物。


相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化合價(jià)的寫法和意義

化合價(jià)的定義：
一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子相化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)�；�合價(jià)有正價(jià)、負(fù)價(jià)之分，如在H2O中，氫原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為2:1，H為+1價(jià)，0為-2價(jià);在MgCl₂中，鎂原子與氯原子的個(gè)數(shù)比為1:2，Mg為+2價(jià)，Cl為-1價(jià)。

化合價(jià)的意義：
化合價(jià)反映元素的原子之間相互化合時(shí)的數(shù)日，是元素的一種性質(zhì)。因此，強(qiáng)調(diào)化合價(jià)時(shí)，一定要指明元素。

化合價(jià)的表示方法：
通常在元素符一號(hào)或原子團(tuán)的正上方用+n或-n表示，“+”“-”在前，數(shù)值在后。“1”不能省略。例如_.


化合價(jià)的一般規(guī)律：
（1）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)；
（2）金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)，如MgCl2中Mg為+2價(jià)，Cl為-1價(jià)；非金屬元素和氧元素形成化合物時(shí)，非金屬元素通常顯正價(jià)，氧元素通常顯-2價(jià)，如SO2中S為+4價(jià)，O為-2價(jià)；
（3）一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)，如KMnO4、K2MnO4中錳元素的化合價(jià)分別為+7，+6價(jià)；
（4）化合物中，各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0；
（5）因?yàn)榛�合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)才表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，所以單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0；
（6）原子團(tuán)不能獨(dú)立存在，只是化合物的一個(gè)組成部分，所以原子團(tuán)的化合價(jià)由各元素的正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和算出，原子團(tuán)的化合價(jià)一定不為0。

化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：
（1）金屬元素的化合價(jià)數(shù)值一般等于它的最外層電子數(shù)。
（2）非金屬元素的最高正價(jià)數(shù)值等于它的最外層電子數(shù)（O、F除外），最低負(fù)價(jià)數(shù)值等于8減去最外層電子數(shù)。


化合價(jià)符號(hào)與離子符號(hào)的比較

	元素化合價(jià)的符號(hào)	離子符號(hào)
概念不同	表示元素原子所顯化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)的符號(hào)	表示帶電原子(或原子團(tuán))所帶電荷的電性核電荷量的符號(hào)
位置不同	化合價(jià)寫在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方	所帶電荷寫在元素符合（或原子團(tuán)）的右上角。
前后不同	正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后	數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后
省略不同	化合價(jià)為+1或-1價(jià)時(shí)，數(shù)字1不能省略	帶一個(gè)單位正電荷或負(fù)電荷時(shí)，“1”不能省略不寫

一些常見元素和根的化合價(jià)：

元素和根的名稱	元素和根的符號(hào)	常見的化合價(jià)	元素和根的名稱	元素和根的符號(hào)	常見的化合價(jià)
鉀	K	+1	氯	Cl	-1、+1、+5、+7
鈉	Na	+1	溴	Br	-1
銀	Ag	+1	氧	O	-2
鈣	Ca	+2	硫	S	-2、+4、+6
鎂	Mg	+2	碳	C	+2、+4
鋇	Ba	+2	硅	Si	+4
銅	Cu	+1、+2	氮	N	-3、+2、+3、+4、+5
鐵	Fe	+2、+3	磷	P	-3、+3、+5
鋁	Al	+3	氫氧根	OH-	-1
錳	Mn	+2、+4、+6、+7	硝酸根	NO3-	-1
鋅	Zn	+2	硫酸根	SO42-	-2
氫	H	+1	碳酸根	CO32-	-2
氟	F	-1	銨根	NH4+	+1

記憶口訣：
常見元素的化合價(jià)口訣
（1）一價(jià)鉀、鈉、銀、氫、氟，二價(jià)鈣、鎂、鋇和鋅，鋁價(jià)正三氧負(fù)二，以上價(jià)態(tài)要記真。銅一二來鐵二三，碳硅二四要記全，硫顯負(fù)二正四六，負(fù)三正五氮和磷，氯價(jià)最常顯負(fù)一，還有正價(jià)一五七，錳顯正價(jià)二四六，最高價(jià)數(shù)也是七。

（2）常見原子團(tuán)的化合價(jià)口訣
一價(jià)銨根氫氧根，另有硝酸氯酸根。二價(jià)硫酸碳酸根，勿忘一個(gè)錳酸根。三價(jià)只有磷酸根。除了銨根皆為負(fù)，常寫常用能記住。


相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：元素的推斷

元素推斷題：
元素推斷題是中學(xué)化學(xué)練習(xí)中的一種重要題型，該類題型以原子結(jié)構(gòu)、周期表等為題干，集基本概念、基礎(chǔ)理論及元素化合物知識(shí)于一身，具有綜合性比較強(qiáng)的特點(diǎn)。

元素推斷的規(guī)律：
一、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系的規(guī)律
1．周期數(shù)=核外電子層數(shù)
2．族序數(shù)=主族元素的最外層電子數(shù)
3．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)
4．主族元素的最高正價(jià)=族序數(shù)
5．最低負(fù)價(jià)=最高正價(jià)-8

二、根據(jù)族序數(shù)與周期序數(shù)的比值判斷金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱（族序數(shù)—m；周期—n）
1．<1時(shí)，為金屬，越小，金屬性越強(qiáng)
2．>1時(shí)，為非金屬，越大，非金屬性越強(qiáng)
3．=1時(shí)，為兩性元素

三、根據(jù)元素的性質(zhì)，存在及用途的特殊性來推斷元素
1．形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素，或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C
2．空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N
3．地殼中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素，或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O
4．地殼中含量最多的金屬元素：Al
5．最活潑的非金屬元素，或無正價(jià)的元素，或無含氧酸的非金屬元素，或無氧酸可腐蝕玻璃的元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素，或陰離子的還原性最弱的元素：F
6．最活潑的金屬元素，或最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素，或陽(yáng)離子氧化性最弱的元素：Cs
7．最容易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是：P
8．焰色反應(yīng)：黃色：Na；紫色：K
9．最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬元素：Li
10．常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg
11．兩性元素：Al，Be，Zn
12．元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素：N
13．元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)，生成改元素的單質(zhì)元素：S 14．常見的能形成同素異形體的元素：C，P，O，S

四、周期表中特殊位置的元素
1．族序數(shù)=周期數(shù)的元素：H，Be，Al
2．族序數(shù)=周期數(shù)2倍的元素：C
3．族序數(shù)=周期數(shù)3倍的元素：O
4．周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li
5．周期數(shù)是族序數(shù)3倍的餓元素：Na
6．最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C，Si
7．最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S
8．除H外，原子半徑最小的元素：F
9．短周期中離子半徑最大的元素：S
10．最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的元素：F，O 五、元素周期表中的規(guī)律

五、元素周期表中的規(guī)律
1．各周期的元素種數(shù)（n表示周期序數(shù)）
（1）n為奇數(shù)：
（2）n為偶數(shù)：

2．元素位置的確定
（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖
①電子層數(shù)=周期序數(shù)
②最外層電子數(shù)=主族序數(shù)
（2）根據(jù)相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)：未知元素的原子序數(shù)-與之最接近的稀有氣體元素的原子序數(shù)
①得數(shù)為正：該稀有氣體的下一周期
②得數(shù)為負(fù)：與該稀有氣體在同一周期

3．IIA族與IIIA族原子序數(shù)差值規(guī)律
（1）不跨過渡+1
（2）跨過過渡+11
（3）跨過錒鑭+25

4．同主族元素的原子序數(shù)差值規(guī)律：左上右下規(guī)律
（1）IA族和IIA族(左)：b=a+m
（2）IIIA族~VIIA族(右)：b=a+n
（a:上一周期元素的原子序數(shù)；b：下一周期元素的原子序數(shù)；m：上一周期的元素種數(shù)；n：下一周期的元素種數(shù)）

5．陰上陽(yáng)下規(guī)律：
（1）原子序數(shù)相同的陰陽(yáng)離子，陰離子在上一周期，陽(yáng)離子在下一周期
（2）離子半徑：陰離子>陽(yáng)離子
（3）原子半徑：陰離子對(duì)應(yīng)原子<陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)原子


相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：酸堿指示劑

酸堿指示劑：
跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。

紫色石蕊試液和無色酚酞試液的顯色：
紫色石蕊試液和無色酚酞試液是兩種常用的酸堿指示劑，它們與酸性、堿性溶液作用時(shí)顯示的顏色見下表:

	酸性溶液	堿性溶液	中性溶液
石蕊試液	紅	藍(lán)	紫
酚酞試液	無	紅	無

易錯(cuò)點(diǎn)：
①變色的是指示劑，而不是酸或堿的溶液。如鹽酸使紫色石蕊試液變紅，不能說成紫色石蕊試液使鹽酸變紅，但可以說紫色石蕊試液遇鹽酸變紅。

②酸或堿的溶液能使紫色石蕊試液或酚酞試液變色，但能使紫色石蕊試液或酚酞試液變色的不一定是酸或堿的溶液，還可能是酸性鹽溶掖或堿性鹽溶液。如碳酸鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，但碳酸鈉不是堿，而是鹽。

酸堿指示劑的代用品：
在自然界里，有許多植物色素在不同的酸堿性溶液中.都會(huì)發(fā)生特定的顏色變化。這些植物色素可以用作石蕊和酚酞等指示劑的代用品。一些植物的色素及其在酸堿性溶液中的顏色變化如下:

	代用指示劑的顏色
	在酸性溶液中	在中性溶液中	在堿性溶液中
牽�；�	紅色	紫色	藍(lán)色
蘇木	黃色	紅棕色	玫瑰紅色
紫蘿卜皮	紅色	紫色	黃綠色
月季花	淺紅色	紅色	黃色
美人蕉	淡紅色	紅色	綠色

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/chuzhong/279474.html

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