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概述：
金屬是一種具有光澤（即對(duì)可見光強(qiáng)烈反射）、富有延展性、容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱等性質(zhì)的物質(zhì)。金屬的上述特質(zhì)都跟金屬晶體內(nèi)含有自由電子有關(guān)。在自然界中，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在，少數(shù)金屬例如金、鉑、銀、鉍以游離態(tài)存在。金屬礦物多數(shù)是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及硅酸鹽。金屬之間的連結(jié)是金屬鍵，因此隨意更換位置都可再重新建立連結(jié)，這也是金屬伸展性良好的原因。金屬元素在化合物中通常只顯正價(jià)。


金屬物理性質(zhì)的共性：
大多數(shù)金屬在常溫下是固體，具有金屬光澤，是電和熱的良導(dǎo)體，具有良好的延展性，密度較大，熔沸點(diǎn)較高。

金屬物理性質(zhì)的特性：
不同的金屬有其各自的特性。如鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅呈紅色，金呈黃色;常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但汞是液體；不同金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別也較大，見下表。

物理性質(zhì)	物理性質(zhì)比較
導(dǎo)電性
密度
熔點(diǎn)
硬度

用途：
鈦和鈦的合金：可用于制造噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)，輪船外殼，反應(yīng)器和電信器材。
鋅：鋅鍍?cè)阼F的表面，以防止鐵被腐蝕；鋅還常用于電鍍、制造銅合金和干電池。
銅：制造電線、電纜和各種電器。
鋁：來冶煉高熔點(diǎn)金屬；導(dǎo)電性僅次于銀和銅，常用于制造電線和電纜。


物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系：
①物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但實(shí)際運(yùn)用時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。

②應(yīng)用舉例
a.日常生活中菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制，這是因?yàn)殍F的硬度比鉛大，并且鉛對(duì)人體有害。
b.雖然銀的導(dǎo)電性比銅好，但由于銀的價(jià)格比銅高得多，所以電線一般用銅制而不用銀制。
c.燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，這是因?yàn)殒u是熔點(diǎn)最高的金屬，高溫時(shí)鎢絲不易熔化；而錫的熔點(diǎn)最低 (只有232℃)，如果用錫制燈絲，只要一開燈，燈絲就會(huì)斷開，燈泡不能發(fā)光。 d.鐵制水龍頭要鍍鉻，這是因?yàn)殄冦t既美觀，又耐腐蝕，可延長(zhǎng)水龍頭的使用壽命。
e.在日常生活中我們還經(jīng)常用到其他金屬，如溫度計(jì)中的液態(tài)金屬汞、干電池的鋅皮、熱水瓶?jī)?nèi)膽上鍍的金屬銀等。


相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：一氧化碳還原氧化銅

氧化銅自身具有氧化性，我們可以用一氧化碳還原氧化銅。
灼熱的氧化銅可以和氫氣（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有還原性物質(zhì)反應(yīng)，生成銅+X（氧化物）。

一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)：

1. 實(shí)驗(yàn)器材
鐵架臺(tái)、酒精燈（也可以是酒精噴燈）、試管、導(dǎo)管、雙孔橡皮塞、單孔橡皮塞。 藥品有：氧化銅、澄清石灰水、一氧化碳

2. 化學(xué)反應(yīng)
CO與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為: CO+ 2CuO2Cu + CO₂
CO₂與Ca(OH)₂(澄清石灰水)反應(yīng)的化學(xué)方程式： Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

3. 反應(yīng)現(xiàn)象
①黑色固體變成紅色②導(dǎo)管口有氣泡冒出③澄清石灰水變渾濁

4. 實(shí)驗(yàn)步驟
(1)連接裝置
(2)檢查裝置的氣密性。
(3)點(diǎn)燃加熱尾氣的酒精燈。
(4)通入CO，排除串聯(lián)裝置中的空氣。
(5)加熱CuO。
(6)停止加熱CuO。
(7)通入CO，排凈殘留在串聯(lián)裝置中的空氣。
(8)停止點(diǎn)燃尾氣。
注：①先通入CO一會(huì)兒，是為了防止玻璃管內(nèi)的空氣沒有排盡，加熱時(shí)發(fā)生爆炸。
②繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止，是為了防止生成的銅重新被氧化為氧化銅、防止澄清石灰水倒流。
總之："CO早出晚歸，酒精燈遲到早退"，也說“先通后點(diǎn)防爆炸，先熄后停防氧化�！�
③用酒精燈點(diǎn)燃是進(jìn)行尾氣處理:防止一氧化碳污染空氣，使人中毒。
注：此試驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行：防止沒除凈的CO使人中毒。

5. 裝置：




相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬的化學(xué)性質(zhì)：
常見金屬能與氧氣反應(yīng)，也能與鹽酸，硫酸及鹽溶液反應(yīng)。

常見金屬的化學(xué)性質(zhì)：
1.金屬和氧氣的反應(yīng)

金屬	在空氣中	在氧氣中	方程式
鎂	常溫下表面逐漸變暗。點(diǎn)燃 劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光， 生成白色固體	點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀 眼的白光，生成白色固體	2Mg+O22MgO
鋁	常溫下，鋁表而變暗，生成一 層致密氧化膜，保護(hù)鋁不再被腐蝕	點(diǎn)燃。劇烈燃燒，火星四射， 放出大量的熱，生成白色固體	4Al+3O22Al2O3
鐵	持續(xù)加熱發(fā)紅，離火變冷	火星四射，放出大量的熱， 生成黑色固體	3Fe+2O2Fe3O4
銅	加熱，生成黑色物質(zhì)，在潮濕的 空氣中，生成銅綠而被腐蝕	加熱，生成黑色固體	2Cu+O22CuO
金	即使在高溫也不和氧氣反應(yīng)		??
結(jié)論	大多數(shù)金屬都能喝氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同

2.金屬與酸的反應(yīng)

	鹽酸	稀硫酸	反應(yīng)現(xiàn)象（兩種酸中相同）
鎂	Mg+2HCl==MgCl2+H2↑	Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑	反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量 氣泡，溶液仍為無色，生成 的氣體能夠燃燒，并且產(chǎn) 生淡藍(lán)色火焰
鋁	2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑	2Al+3H2SO4==Al2(SO4)+3H2↑
鋅	Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2	Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑	反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶 液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色， 生成的氣體能夠燃燒，并且 產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
鐵	Fe+2HCl==FeCl2+H2↑	Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
銅	不反應(yīng)	不反應(yīng)	無

3.金屬與鹽的反應(yīng)
將鋅片、鐵絲、銅絲三種金屬分別放入硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液中，觀察現(xiàn)象

	CuSO4溶液	AgNO3溶液	NaCl溶液
鋅	鋅表面有一層紅色金屬析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu	鋅表面有一層銀白色金屬析出 Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag	無變化，不反應(yīng)
鐵	鐵表面有一層紅色金屬析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu	鐵表面有一層銀白色金屬析出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag	無變化，不反應(yīng)
銅	無變化，不反應(yīng)	銅表面有一層銀白色金屬析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag	無變化，不反應(yīng)

易錯(cuò)點(diǎn)：
一、（1）一般在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬(也叫活潑金屬)能置換出酸中的氫;排在氫后面的金屬則不能，如銅、銀與鹽酸、稀硫酸都不反應(yīng)。
（2）濃硫酸和硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣，因?yàn)樗鼈冇泻軓?qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣。
（3）在金屬活動(dòng)性順序表中排在最前面的金屬如K、 Na活潑性太強(qiáng)，放入酸溶液中首先跟酸發(fā)生置換反應(yīng)，過M的金屬會(huì)繼續(xù)跟水發(fā)生劇烈的反應(yīng)。
（4）鐵與非氧化性酸反應(yīng)時(shí)，始終生成亞鐵鹽 (Fe²⁺)。
（5）金屬與酸反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增大。

二、
（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬可以把位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K,Ca,Na除外)。相隔越遠(yuǎn)，反應(yīng)越容易發(fā)生。
（2）金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須能溶于水，不溶性的鹽與金屬不反應(yīng)，如AgCl難溶于水，F(xiàn)e和AgCl不反應(yīng)。
（3）不能用活潑的金屬K,Ca,Na，與鹽溶液反應(yīng)，因?yàn)镵,Ca,Na。會(huì)先與H₂O發(fā)生置換反應(yīng)生成堿和氫氣。

金屬與酸的反應(yīng)不一定屬于置換反應(yīng)：
置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。一般情況下，較活潑的金屬跟酸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。但由于濃硫酸(或硝酸)具有強(qiáng)氧化性，金屬與濃硫酸(或硝酸)反應(yīng)時(shí)，生成物相對(duì)比較復(fù)雜。這類反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。



鋁和鋅的抗腐蝕性：
1.鋁制品具有很好的抗腐蝕性，是因?yàn)殇X與空氣中的氧氣反應(yīng)表面生成一種致密的氧化鋁薄膜，對(duì)鋁起防護(hù)作用。

2.鋅與鋁的抗腐蝕性相似，也是在金屬表面會(huì)生成一層致密的氧化鋅保護(hù)膜。


相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：金屬的回收利用

定義：
金屬回收是指從廢舊金屬中分離出來的有用物質(zhì)經(jīng)過物理或機(jī)械加工成為再生利用的制品。是從回收、拆解、到再生利用的一條產(chǎn)業(yè)鏈。


保護(hù)金屬資源的途徑：
(1)回收利用廢舊金屬；
(2)防止金屬制品銹蝕；
(3)合理地、有計(jì)劃地開采金屬礦物；
(4)尋找替代品。

廢舊金屬的回收利用的優(yōu)點(diǎn)：
(1)廢舊金屬的回收利用可以節(jié)約金屬資源和能源。
(2)廢舊金屬的回收還可以保護(hù)環(huán)境，減少對(duì)環(huán)境的污染。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/chuzhong/284721.html

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