以下是化學(xué)網(wǎng)為您推薦的中考化學(xué)試題(附答案和解釋)，希望本篇文章對(duì)您學(xué)習(xí)有所幫助。
中考化學(xué)試題(附答案和解釋)
一、選擇題(每小題3分，共63分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目要求)
1.劉悅同學(xué)在廚房中進(jìn)行的活動(dòng)，不屬于化學(xué)變化的是( )
A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢 B. 切過(guò)果蔬的菜刀未處理而生銹
C. 將土豆由塊狀切成絲狀 D. 和面時(shí)加入純堿除去饅頭的酸味
考點(diǎn)： 化學(xué)變化和物理變化的判別。
專(zhuān)題： 物質(zhì)的變化與性質(zhì)。
分析： 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成;據(jù)此分析判斷.
解答： 解：A、用食醋除去暖水瓶中的水垢的過(guò)程中醋酸與碳酸鈣反應(yīng)，有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化.
B、切過(guò)果蔬的菜刀未處理而生銹的過(guò)程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化.
C、將土豆由塊狀切成絲狀的過(guò)程中只是形狀發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化.
D、和面時(shí)加入純堿除去饅頭的酸味的過(guò)程中，碳酸鈉與發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化.
2.(綿陽(yáng))下列物質(zhì)露置在空氣 中一段時(shí)間后，質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是( )
A. 生石灰 B. 氯化鈉 C. 濃硫酸 D. 濃鹽酸
考點(diǎn)： 空氣中常見(jiàn)酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法;生石灰的性質(zhì)與用途。
專(zhuān)題： 物質(zhì)的變化與性質(zhì)。
分析： 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)判斷：
A、據(jù)氧化鈣能吸水并與之反應(yīng)分析;
B、氯化鈉不會(huì)與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，質(zhì)量不會(huì)變化也不會(huì)變質(zhì);
C、利用濃硫酸的吸水性來(lái)回答此題;
D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，據(jù)此回答此題;
解答： 解：A、生石灰在空氣中會(huì)吸收空氣中的水蒸汽生成氫氧化鈣，發(fā)生了化學(xué)變化質(zhì)量會(huì)增加，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤.
B、氯化鈉在空氣中無(wú)任何變化，質(zhì)量不會(huì)變化，故此選項(xiàng)正確.
C、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會(huì)吸收空氣中的水蒸氣質(zhì)量增加，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤.
D、濃鹽酸在空氣中會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體使溶液質(zhì)量減小，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤.
3.(綿陽(yáng))下列描述正確的是( )
A. H既可以表示宏觀的氫元素，也可以表示微觀的一個(gè)氫原子
B. 燒堿、熟石灰、純堿按物質(zhì)分類(lèi)均屬于堿
C. 金剛石、C60均為碳單質(zhì)，所以物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)完全相同
D. 泡沫滅火器滅火的原理是提高了可燃物質(zhì)的著火點(diǎn)
考點(diǎn)： 元素的符號(hào)及其意義;常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別;碳元素組成的單質(zhì);滅火的原理和方法。
專(zhuān)題： 課本知識(shí)同類(lèi)信息。
分析： A、根據(jù)元素符號(hào)的含義進(jìn)行分析判斷.
B、根據(jù)常見(jiàn)酸、堿、鹽的分類(lèi)進(jìn)行分析判斷.
C、根據(jù)碳單質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析判斷.
D、根據(jù)泡沫滅火器滅火原理進(jìn)行分析判斷.
解答： 解：A、元素符號(hào)能表示一種元素，還能表示該元素的一個(gè)原子，故H既可以表示宏觀的氫元素，也可以表示微觀的一個(gè)氫原子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.
B、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.
C、金剛石、C60均為碳單質(zhì)，由于碳原子的排列方式不同，故它們的物理性質(zhì)不同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.
D、泡沫滅火器的滅火原理主要是利用生成二氧化碳的密度比空氣大，覆蓋在可燃物表面，隔絕空氣，進(jìn)而達(dá)到滅火的目的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.
4.(綿陽(yáng))葡萄糖能給我們帶來(lái)甜蜜和健康，它是生產(chǎn)生活中一種常見(jiàn)的有機(jī)物，分子式C6H12O6下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 葡萄糖能給人體提供能量，其轉(zhuǎn)化過(guò)程為C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
B. 除葡萄糖所屬的糖類(lèi)外，六大營(yíng)養(yǎng)素還包括蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水
C. 糖類(lèi)俗稱碳水化合物，說(shuō)明葡萄糖就是由C和H2O組成的混合物
D. 葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：6：1：8
考點(diǎn)： 生命活動(dòng)與六大營(yíng)養(yǎng)素;元素質(zhì)量比的計(jì)算。
專(zhuān)題： 化學(xué)與生活健康。
分析： A、葡萄糖在給人體提供能量時(shí)，在氧氣的作用下轉(zhuǎn)化成水和二氧化碳;
B、六大營(yíng)養(yǎng)元素是：糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水;
C、葡萄糖是由葡萄糖分子直接構(gòu)成的純凈物;
D、葡萄糖中C，H，O元素的質(zhì)量比為：各種元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和的比.
解答： 解：A、葡萄糖在給人體提供能量時(shí)，在氧氣的作用下轉(zhuǎn)化成水和二氧化碳，故A正確;
B、糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水是人體必需的六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故B正確;
C、葡萄糖是由葡萄糖分子直接構(gòu)成的純凈物，而不是混合物，故C錯(cuò)誤;
D、葡萄糖中C，H，O元素的質(zhì)量比為：(126)：(112)：(166)=6：1：8，故D正確.
5.(綿陽(yáng))地球上71%的面積覆蓋著水，水是生命之源，也是重要的溶劑，下列說(shuō)法正確的是( )
A. 將1gCaO投入到99g水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%
B. 常溫下KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液
C. 將NaCl、蔗糖溶于水后，溶質(zhì)均以分子形式存在
D. 溶質(zhì)在溶解的過(guò)程中，有的放出熱量，有的吸收熱量
考點(diǎn)： 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算;溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象;飽和溶液和不飽和溶液;固體溶解度的影響因素。
專(zhuān)題： 溶液、濁液與溶解度。
分析： A、氧化鈣溶于水與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣做溶質(zhì);
B、氫氧化鈣隨溫度的升高而減小降溫會(huì)變成不飽和溶液;
C、氯化鈉屬于鹽在溶液中以離子形式存在
D、在溶解的過(guò)程中，有的放出熱量，有的吸收熱量
解答： 解：A、氧化鈣溶于水與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣做溶質(zhì);溶質(zhì)的質(zhì)量不是1g;故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不 是1%;故錯(cuò)
B、氫氧化鈣隨溫度的升高而減小降溫會(huì)變成不飽和溶液;故錯(cuò)
C、氯化鈉屬于鹽在溶液中電離出鈉離子和氯離子;故錯(cuò)
D、物質(zhì)在溶解的過(guò)程中，有的放出熱量，有的吸收熱量;正確
6.(綿陽(yáng))王騰同學(xué)以不同的化學(xué)思維方式或者規(guī)律給下列化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型進(jìn)行分類(lèi)，你認(rèn)為分類(lèi)合理的一組是：( )
①CaO+H2O?Ca(OH)2;
②Mg(OH)2 MgO+H2O;
③Ba(OH)2+2HCl?BaCl2+2H2O;
④Zn+H2SO4?ZnSO4+H2
⑤2Mg+O2 2MgO.
A. 屬于化合反應(yīng)的是①② B. 屬于復(fù)分解反應(yīng)的是③④
C. 屬于有熱量放出的反應(yīng)的是②③ D. 屬于有元素化合價(jià)變化的是④⑤
考點(diǎn)： 反應(yīng)類(lèi)型的判定;物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化。
分析： 化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng).分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng).置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物反應(yīng)，生成另外兩種化合物的反應(yīng).
①是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng);
②是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種物質(zhì)的反應(yīng)屬于分解反應(yīng);且反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行，反應(yīng)吸熱
③是由兩種化合物反應(yīng)，生成另外兩種化合物的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)放熱.
④是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng);鋅元素、氫元素反應(yīng)前后化合價(jià)有變化;
⑤是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng);鎂元素、氧元素反應(yīng)前后化合價(jià)有變化;
解答： 解：A、②屬于分解反應(yīng);故錯(cuò)
B、④屬于置換反應(yīng);故錯(cuò)
C、②反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行，反應(yīng)吸熱;故錯(cuò)
D、④鋅元素、氫元素反應(yīng)前后化合價(jià)有變化;⑤鎂元素、氧元素反應(yīng)前后化合價(jià)有變化.故對(duì).
7.(綿陽(yáng))觀察室驗(yàn)圖象，得到結(jié)論不正確的是( )
A. 圖1：在100g Cu?Zn合金中加入足量的鹽酸，根據(jù)氫氣質(zhì)量可知Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
B. 圖2：A物質(zhì)溶解度受溫度的影響比B物質(zhì)大，在t℃時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相同
C. 圖3：將一定體積的空氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)充分反應(yīng)，可知氧氣的體積約占空氣體積的
D. 圖4：將CO2通過(guò)一定量的澄清石灰水中，先變渾濁，后生成Ca(HCO3)2而變澄清
考點(diǎn)： 金屬的化學(xué)性質(zhì);常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法;二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);固體溶解度曲線及其作用。
專(zhuān)題： 元素化合物知識(shí)型。
分析： A、根據(jù)氫氣的質(zhì)量= 分析;
B、根據(jù)圖象可以判斷;
C、根據(jù)空氣通過(guò)灼熱的銅減少了五分之一進(jìn)行分析;
D、根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣，氫氧化鈣與水、二氧化碳反應(yīng)可溶性的碳酸氫鈣分析;
解答： 解：A、根據(jù)氫氣的質(zhì)量能求出合金中鋅的質(zhì)量，鋅的質(zhì)量為= =65g，Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為= %=65%，故A錯(cuò)誤;
B、有圖象知，A物質(zhì)溶解度受溫度的影響比B物質(zhì)大，在t℃時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相同，故B正確;
C、銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，有圖象中的數(shù)據(jù)分析可以看的空氣減少了五分之一即氧氣的質(zhì)量，故C正確;
D、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣與水、二氧化碳有生成可溶性的碳酸氫鈣，故D正確;
8.(綿陽(yáng))下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的一組是( )
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 將水加入濃硫酸中配置成稀硫酸，將鎂條置于其中 有氣泡產(chǎn)生 Mg是活潑金屬
B 驗(yàn)純后，將純凈氫氣直接在空氣中點(diǎn)燃 產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 氫氣可以在空氣中安靜的燃燒
C 向一未知無(wú)色溶液中，加入適量的稀鹽酸溶液 有無(wú)色氣體產(chǎn)生 該無(wú)色未知溶液中一定有CO32?
D 將ag的鐵釘投入到硫酸銅溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，取出、洗凈、烘干、稱量為bg 鐵釘上覆蓋一層紅色的物質(zhì) 金屬活動(dòng)順序?yàn)椋篎eCu，且析出銅的質(zhì)量為(b?a)g
A. A、 B. B、 C. C、 D. D、
考點(diǎn)： 濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋;金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用;常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象。
專(zhuān)題： 簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。
分析： A、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法、酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷.
B、根據(jù)氫氣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷.
C、根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷.
D、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析判斷.
解答： 解：A、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散;一定不能把水注入濃硫酸中;故該實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤.
B、驗(yàn)純后，將純凈氫氣直接在空氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，可以看出氫氣可以在 空氣中安靜的燃燒，故該實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確.
C、碳酸鹽、碳酸氫鹽均能與鹽酸反應(yīng)都生成無(wú)色無(wú)味的氣體，故可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，故該物色未知溶液中也可能含有碳酸氫根離子，不一定有CO32?;故該實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤.
D、將ag的鐵釘投入到硫酸銅溶液中，鐵釘上覆蓋一層紅色的物質(zhì)，說(shuō)明金屬活動(dòng)順序?yàn)椋篎e反應(yīng)一段時(shí)間后，取出、洗凈、烘干、稱量為bg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，(b?a)g為固體質(zhì)量增加的質(zhì)量，而不是析出銅的質(zhì)量，故選項(xiàng)結(jié)論錯(cuò)誤.
9.(綿陽(yáng))加熱條件下.在一個(gè)密閉的容器內(nèi)有如下反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中兩次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：
物質(zhì) P Q R W
第一次測(cè)得的質(zhì)量/g 40 4 3.6 4.8
第二次測(cè)得的質(zhì)量/g 待測(cè) 13 12.6 10.8
A. 上述化學(xué)反應(yīng)方程式一定為P Q+R+W
B. 該反應(yīng)R與W的質(zhì)量變化之比為2：3
C. 兩次測(cè)定之間生成W的質(zhì)量為10.8g
D. 第二次測(cè)得P的質(zhì)量為16g
考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒 定律及其應(yīng)用。
專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律。
分析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.分解反應(yīng)，是化學(xué)反應(yīng)的常見(jiàn)類(lèi)型之一，是化合反應(yīng)的逆反應(yīng).它是指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng).
解答： 解：A、因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中，只有AP物質(zhì)質(zhì)量減少，QRW物質(zhì)的質(zhì)量都增加了，說(shuō)明P為反應(yīng)物，BCD為生成物，化學(xué)反應(yīng)方程式為P Q+R+W，故A正確;
B、R與W的質(zhì)量變化之比為(12.6?3.6)：(10.8?4.8)=3：2，故B錯(cuò)誤;
C、生成W的質(zhì)量為10.8g?4.8g=6g，故C錯(cuò)誤;
D、第二次測(cè)得的A質(zhì)量為：(40g+4g+3.6g+4.8g)?(13g+12.6g+4.8g)=16g，故D正確;
二、填空與解答.
10.(綿陽(yáng))(1)某簡(jiǎn)單粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：
當(dāng)x=8時(shí)，該粒子符號(hào)為 O2? ;當(dāng)x=10時(shí)，該粒子符號(hào)為 Ne ;當(dāng)x=13時(shí)，寫(xiě)出該粒子的硫酸鹽的化學(xué)式為： Al2(SO4)3 ;
(2)t℃時(shí)，將5.2gKNO3固體溶于20.0g水中，剛好形成飽和溶液.t℃時(shí)，KNO3的溶解度為 26.0g .
(3)久置在空氣中的氫氧化鈉溶液，會(huì)生成一種鹽類(lèi)雜質(zhì)，向其中加入稀鹽酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣體.生成這種雜質(zhì)的化學(xué)方程式為： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O ;向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試劑，溶液會(huì)變 紅色 .
(4)孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，它是一種重要的銅礦石原料，受熱可分解為三種常見(jiàn)的化合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A是最常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)，B是黑色固體，F(xiàn)、G為金屬單質(zhì).根據(jù)推斷回答下列問(wèn)題：
①H的化學(xué)式是 FeSO4 ;
②堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為： 8：5 ;
③寫(xiě)出D+FG+H反應(yīng)的化學(xué)方程式： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ;
④向Cu2(OH)2CO3]中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無(wú)色氣體生成，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： 4HCl+Cu2(OH)2CO3=2CuCl2+CO2+3H2O .
考點(diǎn)： 物質(zhì)的鑒別、推斷。
專(zhuān)題： 框圖型推斷題。
分析： (1)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系決定微粒的種類(lèi)，里多外少陽(yáng)離子，外多里少陰離子，里外相等是原子.
(2)溶解度是指該溫度下100g水中溶解的最大質(zhì)量，即達(dá)到飽和.
(3)久置在空氣中的氫氧化鈉溶液，會(huì)生成一種鹽類(lèi)雜質(zhì)，由于是和空氣中的二氧化碳反應(yīng)所致.所以就是檢驗(yàn)碳酸鹽.
(4)孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，它是一種重要的銅礦石原料，受熱可分解為三種常見(jiàn)的化合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A是最常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)，則A為水，B是黑色固體(可能是氧化銅)，F(xiàn)、G為金屬單質(zhì).
解答： 解：(1)某簡(jiǎn)單粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：
當(dāng)x=8時(shí)，該粒子符號(hào)為 O2?;當(dāng)x=10時(shí)，該粒子符號(hào)為Ne;當(dāng)x=13時(shí)，該微粒為鋁，在化合物中顯+3價(jià)，而硫酸根顯?2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得其化學(xué)式為：Al2(SO4)3;
(2)t℃時(shí)，將5.2gKNO3固體溶于20.0g水中，剛好形成飽和溶液.則100g水對(duì)應(yīng)的硝酸鉀質(zhì)量為5.2g5=26.0g，即t℃時(shí)，KNO3的溶解度為26.0g.
(3)久置在空氣中的氫氧化鈉溶液，會(huì)生成一種鹽類(lèi)雜質(zhì)，向其中加入稀鹽酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣體.反應(yīng)生成氯化鈉和水以及二氧化碳，方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試劑，由于氫氧化鈉溶液顯堿性，所以溶液會(huì)變 紅色.
(4)孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，它是一種重要的銅礦石原料，受熱可分解為三種常見(jiàn)的化合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A是最常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)，為水，B是黑色固體是黑色的氧化銅.則B和硫酸反應(yīng)生成的D為硫酸銅，而A確定為水(B和硫酸反應(yīng)生成AD，這個(gè)方向很容易忽略).F、G為金屬單質(zhì)，且F和硫酸銅反應(yīng)得到金屬G，所以為F為活潑金屬，而F來(lái)源于E和氧化鐵的反應(yīng)，所以F為鐵.
①H的化學(xué)式是 FeSO4;
②堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為：8：5;
③寫(xiě)出D+FG+H反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
④向Cu2(OH)2CO3]中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無(wú)色氣體生成，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：4HCl+Cu2(OH)2CO3=2CuCl2+CO2+3H2O.
故答案為：(1)O2?; Ne; Al2(SO4)3;
(2)26.0g.(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 紅色.
(4)①FeSO4;②8：5;
11.(綿陽(yáng))(1)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)室用I裝置制取蒸餾水，儀器a的名稱是 冷凝管 ，冷水應(yīng)從 B 進(jìn) A 出.
②裝置II是實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用于固體藥品稱量使用的托盤(pán)天平.稱量時(shí)，應(yīng)將稱量物放在 左盤(pán) (選填(左盤(pán))或右盤(pán)如果稱量時(shí)使用了游碼，且將稱量物放反，則所稱的樣品質(zhì)量的數(shù)據(jù)比實(shí)際值 大 (選填大、不變或小).
③裝置III是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的常用氣體發(fā)生裝置和收集裝置，儀器b的名稱是 錐形瓶 ;若用MnO2與H2O2制氧氣，MnO2在反應(yīng)中的作用是 催化作用 ; 不能 (選填能或不能)用此收集裝置的收集方法收集CO2.
(2)扎西同學(xué)在化學(xué)興趣小組中提出一個(gè)猜想：根據(jù)學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可以知道，Na2CO3溶液也能與CO2發(fā)生反應(yīng).
為了確定扎西同學(xué)猜想是否正確，興趣小組在老師的指導(dǎo)下，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方法，完成了對(duì)該猜想的判斷.請(qǐng)你完成興趣小組在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告.
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚禾骄縉a2CO3溶液與CO2的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)藥品】：Na2CO3溶液、飽和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水
【查閱資料】：NaHCO3與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+H2O.碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳.
【實(shí)驗(yàn)裝置】：
【實(shí)驗(yàn)操作步驟與現(xiàn)象】
①制取二氧化碳時(shí)應(yīng)選用上述的 大理石和稀鹽酸 (填藥品的名稱)
②將制取的CO2通過(guò)飽和的NaHCO3溶液洗氣瓶的目的是 除去混入的氯化氫氣體 .
③使過(guò)量的CO2通過(guò)裝置III，充分反應(yīng)后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入 CaCl2 試劑(請(qǐng)從以上給出的藥品中選擇)
a.當(dāng)試管中 有沉淀生成 現(xiàn)象時(shí)，Na2CO3溶液與CO2沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)
b.當(dāng)試管中 既有氣體又有沉淀生成 現(xiàn)象時(shí)，Na2CO3溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2CO3+CO2+H2O?2NaHCO3
【結(jié)論】：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，扎西同學(xué)的猜想是正確的.
【應(yīng)用】：你能否依據(jù)此化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，再寫(xiě)出一個(gè)類(lèi)似的化學(xué)反應(yīng)方程式(寫(xiě)上述已有的兩個(gè)反應(yīng)不得分)： K2CO3+CO2+H2O?2KHCO3 .
考點(diǎn)： 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法。
分析： (1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱及用途分析即可;
②根據(jù)天平的使用方法分析解答，物碼倒置時(shí)實(shí)際稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量?游碼的質(zhì)量，所以所稱的樣品質(zhì)量的數(shù)據(jù)比實(shí)際值大;
③圖中儀器b是錐形瓶;二氧化錳在過(guò)氧化氫分解中起催化作用;該收集裝置是從短管進(jìn)氣，二氧化碳的密度比空氣大，故不能用此裝置收集;
(2)【實(shí)驗(yàn)操作步驟與現(xiàn)象】
①實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所用藥品是大理石與稀鹽酸;
②用稀鹽酸制取的二氧化碳中可能混有部分氯化氫氣體，飽和的NaHCO3溶液與氯化氫氣體可反應(yīng)，除去氯化氫氣體，防止進(jìn)入Ⅲ與碳酸鈉溶液反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)進(jìn)行;
③由題意可知：氫氧化鈣與碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能反應(yīng)生成沉淀，所以選擇氯化鈣;根據(jù)是否生成氣體進(jìn)行區(qū)分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液;并根據(jù)題目提供信息書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式.
解答： 解：
(1)①圖中儀器a是冷凝管，目的是讓水蒸氣在冷凝管內(nèi)液化為液態(tài)水流入錐形瓶?jī)?nèi)收集起來(lái);冷水從下部流入冷凝管，可以使管內(nèi)充滿冷水且停留較長(zhǎng)時(shí)間，然后從上面流出，讓熱的水蒸氣得到充分冷凝;
故答案為：
冷凝管;B;A;
②利用天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)將稱量物放在天平的左盤(pán);物碼倒置時(shí)實(shí)際稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量?游碼的質(zhì)量，所以所稱的樣品質(zhì)量的數(shù)據(jù)比實(shí)際值大;
故答案為：左盤(pán);大;
③圖中儀器為錐形瓶;二氧化錳在過(guò)氧化氫分解中起催化作用;該收集裝置是從短管進(jìn)氣，二氧化碳的密度比空氣大，故不能用此裝置收集;
故答案為：錐形瓶;催化作用;不能;
(2)【實(shí)驗(yàn)操作步驟與現(xiàn)象】
①實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所用藥品是大理石與稀鹽酸;
故答案為：大理石與稀鹽酸;
②用稀鹽酸制取的二氧化碳中可能混有部分氯化氫氣體，飽和的NaHCO3溶液與氯化氫氣體可反應(yīng)，除去氯化氫氣體，防止進(jìn)入Ⅲ與碳酸鈉溶液反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)進(jìn)行;
故答案為：除去混入的氯化氫氣體;
③由題意可知：氫氧化鈣與碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能反應(yīng)生成沉淀，所以選擇氯化鈣;
碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳，所以可以根據(jù)是否生成氣體進(jìn)行區(qū)分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液;
由CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可知，Na2CO3溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2CO3+CO2+H2O?2NaHCO3;依據(jù)此化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，碳酸鉀溶液與二氧化碳反應(yīng)方程式是：K2CO3+CO2+H2O?2KHCO3;故答案為：
CaCl2;有沉淀生成; 既有氣體又有沉淀生成;Na2CO3+CO2+H2O?2NaHCO3;K2CO3+CO2+H2O?2KHCO3.
12.(綿陽(yáng))有資料表明，氧化銅對(duì)氯酸鉀(KClO3)的分解有催化作用.先將2.4g CuO與wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產(chǎn)生氣體后，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為wg.然后將固體溶于21.3g水中，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，得到濾液和黑色的濾渣.濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.4g.(注：不考慮每步實(shí)驗(yàn)過(guò)程中物質(zhì)的損失;計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(2)求生成的O2質(zhì)量;
(3)求所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
考點(diǎn)： 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。
專(zhuān)題： 計(jì)算題。
分析： (1)根據(jù)方程式的寫(xiě)法考慮;(2)根據(jù)固體質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量;(3)根據(jù)氧氣的質(zhì)量計(jì)算出生成的氯化鉀的質(zhì)量，再除以反應(yīng)后溶液質(zhì)量即可.
解答： 解：(1)反應(yīng)物是氯酸鉀，生成物是氯化鉀和氧氣，用最小公倍數(shù)法配平，氧氣后面標(biāo)上上升符號(hào)，反應(yīng)條件是氧化銅作催化劑加熱，寫(xiě)在等號(hào)的上、下;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知固體質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量，所以生成氧氣的質(zhì)量為：(2.4g+wg)?wg=2.4g;
(3)設(shè)生成2.4g氧氣的同時(shí)生成氯化鉀的質(zhì)量為X則：
2KClO3 2KCl+3O2
149 96
X 2.4g
根據(jù)： 解得X=3.725g;
所得溶液的總質(zhì)量為：3.725g+21.3g=25.025g;
所以所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=14.9%.
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