(時(shí)量：90分鐘 滿分：100分)一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共46分）1．下列粒子能促進(jìn)水的電離，且使溶液呈酸性是A．CO32－ B．Fe3+ C．HSO4－ D．Cl－2．25℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)：2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g) △H= +56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是 A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng) C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。3．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH－) 的溶液C．滴加酚酞，顏色未變紅的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液4．在稀CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－ + H＋，下列敘述正確的是 A．加入水時(shí)，平衡左移 B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)減小C．加入少量NaOH固體，平衡右移 D．加入少量CH3COONa固體，平衡右移5．一定條件下，在容積不變的密閉容器中加入P、Q進(jìn)行反應(yīng)P(g)+2Q(g) 3R(g)+ S(l)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A．反應(yīng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 B．反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存C． 2v正(Q)=3 v逆(R) D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化6．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)D．Na2CO3溶液中加酚酞，溶液變紅，加熱，顏色變深D、溶液中的 與結(jié)合，使溶液呈堿性，升高溫度，使平衡右移，錯(cuò)誤�？键c(diǎn)：考查勒夏特列原理。7．0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A．加入少量鹽酸 B．加水 C．加KOH固體 D．加熱8．室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1％發(fā)生電離，下列敘述不正確的是 A．該溶液的pH=3 B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的108倍C．Na2A溶液顯堿性 D．升高溫度，溶液的pH增大9．下列操作正確的是A．用25mL酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B．錐形瓶在裝待測(cè)液前要用待測(cè)液潤(rùn)洗2-3次C．測(cè)某溶液pH：用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)D．加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液得純凈的NaHCO3分解生成,錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查試驗(yàn)操作。10．已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是A．溶液中Ca2+的數(shù)目 B．溶劑的質(zhì)量C．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 D．溶質(zhì)的質(zhì)量11．相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：①CH3COONa；②NaHSO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的順序排列正確的是 A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③①② 12．已知：H+(aq) + OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀鹽酸；②濃H2SO4；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H3＞△H1＞△H2 C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H2＞△H1＞△H313．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH－)可能為 ①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6mol/L ③1.0×10-2mol/L ④1.0×10-12mol/L A．①④ B．③② C．④ D．③④C．Br—、Cl—、CrO42— D．Br—、CrO42—、Cl—15．已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH=－1025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是16．在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是 A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L17．有關(guān)常溫下pH均為11的氨水和Ba(OH)2溶液的說(shuō)法正確的是A．兩溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度均為1×10－11mol/LB．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH均變?yōu)?C．氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等 D．分別加入等量的pH為1的硫酸，二者的導(dǎo)電能力均減小18．分別用pH=3和pH=4的醋酸中和等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH，消耗兩種醋酸的體積分別為V1和V2。V1和V2的關(guān)系正確的是A．V2 =10V1 B．V1>10 V2 C．V210V119．關(guān)于NaHCO3溶液，下列表述不正確的是A．c (Na+）= c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (H2CO3) B．c（Na+）+ c (H+)= c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (OH－)C．HCO3－的水解程度大于HCO3－的電離程度 D．c (H+) + c(H2CO3)＝c (OH－）+ c(CO32－)20．一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，再次達(dá)到平衡，NH3濃度與原平衡不同的是 A．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol NH3(g) B．保持溫度和體積不變，充入1 mol Ar(g) C．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol N2(g) 和3mol H2 (g)D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar(g)21．某溫度下，水的離子積為1×10－12，此時(shí)將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶1022．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．無(wú)色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NOC．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、NO3－、NO D．＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO23．在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)△H>0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是A．X表示溫度時(shí)，Y表示NO2物質(zhì)的量B．X表示NO2物質(zhì)的量，Y表示O2的物質(zhì)的量C．X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D．X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的含量二、填空題（每空2分，共54分）24．已知：P4 (s、白磷) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ΔH = a kJ/molP (s、紅磷) + O2(g) = P4O10(s) ΔH = b kJ/mol試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 。25．回答下列有關(guān)Na2S溶液的問(wèn)題。（1）Na2S溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，仔細(xì)聞?dòng)谐綦u蛋氣味，請(qǐng)用離子方程式解釋： ， 。 （2）將Na2S溶液加入AlCl3溶液中，有白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為： 。（3）將Na2S溶液加入AgCl的濁液中，生成的黑色沉淀是 （寫化學(xué)式）�？键c(diǎn)：考查水解26．溫度一定，在一個(gè)10L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。試根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：（1）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）保持溫度和體積不變，若n(X)=2mol，n(Y)=3 mol，n (Z)=1mol，該反應(yīng)向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。27．如圖所示，B中活塞可以自由滑動(dòng)。A、B中均有1mol X、1mol Y，起始時(shí)，V(A)＝V(B)＝a L。關(guān)閉K，相同溫度下，兩容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V(B)＝0.8a L。（1）達(dá)到平衡所需的時(shí)間：A B。（填“>”、“”、“ ； =。29．結(jié)合下表回答下列問(wèn)題：物 質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積／25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 和FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，可先加入適量氯水，發(fā)生的離子反應(yīng)為：_________________________________；再加入_______________________，調(diào)至pH＝4，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，湖南省常德市第一中學(xué)高二上學(xué)期第二次水平檢測(cè)化學(xué)（理）試題
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