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命題人：劉惠平　審題人：周澤宇時(shí)量：90分鐘　　　滿分：100分(考試范圍：選修4第三、四章)得分　　　　　　可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Ag～108第卷　選擇題(共48分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、選擇題(本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是A.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極B.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極2.原電池正、負(fù)電極的電極反應(yīng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)式正確的是A.由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋B.由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2C.由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋D.由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe－3e－===Fe3＋3.根據(jù)右圖，下列判斷正確的是A.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)B.燒杯a中溶液的pH減小C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑4.鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)，化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能B.放電時(shí)，Cd為該電池的負(fù)極，充電時(shí)，這一端應(yīng)接直流電源的正極C.放電時(shí)，該電池的正極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－5.某種固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯－氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。則下列判斷錯(cuò)誤的是A.a極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：O2＋4e－===2O2－B.有CH4放電的b極為電池的負(fù)極C.該電池的總反應(yīng)為：CH4＋2O22H2O＋CO2D.b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為：CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O6.控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)Fe3＋＋Ag??Fe2＋＋Ag＋設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，石墨棒作陽(yáng)極，銀棒作陰極B.靈敏電流計(jì)的讀數(shù)由小變大，再變小C.反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，電流計(jì)讀數(shù)最大D.反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，在乙燒杯中滴入一定量的NaCl溶液，電流計(jì)指針又偏轉(zhuǎn)7.美國(guó)斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列有關(guān)“水”電池在海水中放電時(shí)的說(shuō)法正確的是A.負(fù)極反應(yīng)式：Ag＋Cl－＋e－===AgClB.電池的正極用二氧化錳納米棒為材料，可大大提高發(fā)電效率C.Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D.每轉(zhuǎn)移2 mol電子，正極就有5 mol MnO2被氧化8.在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的A.HCl B.MgSO4 C.CuSO4 D.NaCl9.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽(yáng)極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2＋＞Fe3＋D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag＋10.“天宮一號(hào)”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)。其供電原理是：白天太陽(yáng)能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號(hào)，另一部分電量?jī)?chǔ)存在鎳氫電池里，供黑夜時(shí)使用。鎳氫電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：MH＋NiO(OH)===M＋Ni(OH)2(M為氫化物電極的儲(chǔ)氫金屬，也可看作H2直接參加反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是A.充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH減小B.在使用過(guò)程中此電池要不斷補(bǔ)充水C.放電時(shí)NiO(OH)在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O11.現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說(shuō)法正確的是A.從A口出來(lái)的是H2SO4溶液B.陽(yáng)極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑C.a是陽(yáng)離子交換膜，允許H＋通過(guò)D.Na2SO4溶液從E口加入12.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，向電解液中加入0.1 mol堿式碳酸銅晶體(不含結(jié)晶水)，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH。下列有關(guān)敘述不正確的是A.電解過(guò)程中只發(fā)生了反應(yīng)：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4B.電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023C.電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為5.6 LD.加入堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O13.1 L 0.1 mol?L－1 AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極增重2.16 g時(shí)，下列判斷正確的是(設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā))A.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022B.陽(yáng)極上產(chǎn)生112 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.溶液的濃度變化為0.08 mol?L－1D.反應(yīng)中有0.01 mol Ag被氧化14.目前市場(chǎng)上的手提應(yīng)急燈，主要用的是“無(wú)液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將強(qiáng)腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠中，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是Pb－PbO2－H2SO4，下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說(shuō)法正確的是A.充電時(shí)，電源的正極接蓄電池標(biāo)“＋”的一極，電池上標(biāo)有“－”的一極發(fā)生氧化反應(yīng)B.“無(wú)液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來(lái)的鉛酸蓄電池的原理C.放電時(shí)，在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下制備1.12 L Cl2，電池內(nèi)至少消耗H2SO4 0.10 mol15.鋰離子電池已經(jīng)成為第一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi＋(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料)；正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－===LiMO2(LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為L(zhǎng)iMO2＋C6Li1－x===C6Li＋Li1－xMO2B.電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol 電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最大C.鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動(dòng)D.鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1－x＋xLi＋－xe－===C6Li16.下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池第卷答題卡題號(hào)12345678910111213141516得分答案第卷　非選擇題(共52分)二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共52分)17.(16分)如圖，p、q為直流電源的兩極，A由＋2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D極上均產(chǎn)生氣泡。試回答：(1)p為　　　　極，A極發(fā)生了　　　　反應(yīng)。(2)C為　　 　極，試管里收集到的氣體是　　　　。(3)C極的電極反應(yīng)式是　。(4)在電解過(guò)程中，測(cè)得的C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間(min)陰極生成氣體體積(cm3)6122029394959697989陽(yáng)極生成氣體體積(cm3)24711162126313641　仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，造成陰、陽(yáng)兩極氣體體積比變化的可能原因　是　　　。(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。(6)當(dāng)電路中通過(guò)0.004 mol電子時(shí)，B電極上沉積金屬X為0.128 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為　　　　。18.(14分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種：方法1：還原沉淀法。該方法的工藝流程為：CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋??Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡體系的pH＝2，則溶液顯　　　　色。(2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　　。a.Cr2O和CrO的濃度相同b.2v(Cr2O)＝v(CrO)c.溶液的顏色不變(3)第②步中，還原1 mol Cr2O，需要　　　　　　　　　　mol的FeSO4?7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)??Cr3＋ (aq)＋3OH－(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)?c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至　　　　。方法2：電解法。該方法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液的pH增大，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe作電極的原因是　。(6)在陰極附近溶液pH增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　(用電極反應(yīng)式解釋)；溶液中同時(shí)生成的沉淀還有　　　　　　　。19.(12分)某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過(guò)程如下：【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】如右圖裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)。電解開(kāi)始30 s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開(kāi)始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10。隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，但溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色。【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，沉淀很快轉(zhuǎn)變?yōu)榇u紅色，后續(xù)的操作及現(xiàn)象如下：序號(hào)操作現(xiàn)象①滴入稀硝酸磚紅色沉淀溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液②滴入稀硫酸磚紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈藍(lán)色已知常見(jiàn)銅的化合物顏色如下：物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)橙黃色堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍(lán)色氧化亞銅磚紅色氯化亞銅白色請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)銅的常見(jiàn)化合價(jià)為　湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題 .DOC
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