1．對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是( )
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
解析：速率之比等于方程式的計量系數(shù)之比，A項，v(W)＝v(Z)；B項，3v(X)＝2v(Z)；C項，2v(X)＝v(Y)；D項，2v(W)＝3v(X)。
答案：C
2．已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g) ΔH>0，下列說法正確的是( )
A．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
B．0.1 mol A2和0.2 mol B2反應(yīng)達(dá)到平衡時生成0.2 mol AB2
C．達(dá)平衡后，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率不變
D．催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率
解析：升高溫度正、逆反應(yīng)速率都加快，A不正確；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行徹底，B不正確；平衡后，升高溫度，平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大，C不正確。
答案：D
3．(2014?煙臺模擬)在密閉的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量和時間的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖像判斷正確的是( )
A．T1
C．T1
解析：由圖像可知，溫度為T2時達(dá)到化學(xué)平衡所需的時間短，表明溫度T2>T1，從T1→T2表示升溫，達(dá)到平衡時HI含量降低，表明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH<0，故選A。
答案：A
4．(2014?全國卷Ⅱ)在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25 %, 則平衡時的氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于( )
A．5% B．10%
C．15% D．20%
解析：N2＋3H2 2NH3
起始量(mol) 2 8 0
轉(zhuǎn)化量(mol) 2/3 2 4/3
平衡量(mol) 4/3 6 4/3
所以平衡時的氮氣的體積分?jǐn)?shù)＝436＋83＝15.4%。
答案：C
5．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
13Fe2O3(s)＋CO(g) 23Fe(s)＋CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數(shù)4.03.73.5
請回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________________________________________，
ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；
(2)在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________，CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝________；
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________。
A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2 D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
解析：(1)因Fe和Fe2O3都為固體，不能代入平衡常數(shù)的表達(dá)式，所以K＝[CO2][CO]，由表中數(shù)據(jù)知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向左移動，故ΔH＜0.
(2) 13Fe2O3(s)＋CO(g) 23Fe(s)＋CO2(g)
起始(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0
轉(zhuǎn)化(mol) 13x x 23x x
平衡(mol) 1.0－13x 1.0－x 1.0＋23x 1.0＋x
由題意得K＝?1.0＋x?mol10 L?1.0－x?mol10 L＝4.0，解得x＝0.60 mol。
所以α(CO)＝0.60 mol1.0 mol×100%＝60%。
v(CO2)＝Δc?CO2?Δt＝0.60 mol10 L10 min
＝0.006 0 mol/(L?min)。
(3)根據(jù)勒夏特列原理，A、B、E、F四項的條件改變對平衡無影響，D項升溫平衡向左移動，CO轉(zhuǎn)化率降低，故選C.
答案：(1)[CO2][CO]�。�
(2)0.006 0 mol/(L?min) 60% (3)C
(限時45分鐘，滿分100分)
一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)
1．(2014?臨沂模擬)一定條件下在2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和2 mol O 2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，進(jìn)行到4 min時，測得n(SO2)＝1.2 mol。下列說法正確的是( )
A．反應(yīng)進(jìn)行到2 min時，容器中n(SO3)可能為0.5 mol
B．當(dāng)v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2時該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．溫度升高時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．4 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.5 mol?L－1?min－1
解析：平衡時n(SO3)＝0.8 mol，因為化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，故前2 min，反應(yīng)速率大于平均速率，故前2 min的n(SO3)>0.4 mol，A正確；該反應(yīng)速率比未體現(xiàn)出反應(yīng)方向，B錯誤；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都要增大，C錯誤；4 min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為0.05 mol?L－1?min－1，D錯誤。
答案：A
2.(2014?天津高考)向絕熱恒容密閉容器中通入 SO2 和 NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋ NO2(g) SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出正確的結(jié)論是 ( )
A．反應(yīng)在 c 點達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a 點小于 b 點
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D．Δt1＝Δt2 時，SO2 的轉(zhuǎn)化率：a～b 段小于 b～c 段
解析：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等知識，意在考查考生讀圖分析問題的能力。A項，c點v正最大，但不一定達(dá)到平衡；B項，a點反應(yīng)物的濃度大于b點的濃度；C項，反應(yīng)初始階段，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸加快，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；D項，由于b～c段v正大于a～b段，故b～c段SO2的轉(zhuǎn)化率大于a～b 段。
答案：D
3．已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是( )
A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c?CO2??c?Cu?c?CO??c?CuO?
B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1K2
C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?br>D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
解析：在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯誤。由于反應(yīng)③＝反應(yīng)①－反應(yīng)②，因此平衡常數(shù)K＝K1K2，B正確。反應(yīng)③中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因為ΔH<0，C錯誤。對于反應(yīng)③，在恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如充入稀有氣體，則平衡不移動，H2的濃度不變，D錯誤。
答案：B
4．(2014?長沙模擬)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH＝Q，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是( )
A．a(chǎn)＋b>c＋d T1>T2 Q>0
B．a(chǎn)＋b>c＋d T1
D．a(chǎn)＋b>c＋d T1>T2 Q<0
解析：據(jù)左圖可知，T2>T1，溫度越高平衡時生成物濃度越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q<0；據(jù)右圖，增大壓強(qiáng)時正反應(yīng)速率變化大，則加壓時平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，即a＋b>c＋d。
答案：B
5．[雙選題](2014?江蘇高考)700℃時，向容積為2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中 t2>t1)：
反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是( )
A．反應(yīng)在t1 min 內(nèi)的平均速率為 v(H2)＝0.40t1 mol?L－1?min－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入 0.60 mol CO 和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時n(CO2)＝ 0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入 0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時 CO 轉(zhuǎn)化率增大，H2O 的體積分?jǐn)?shù)增大
D．溫度升高至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡等知識，意在考查考生對影響化學(xué)反應(yīng)速率及平衡的條件及化學(xué)平衡常數(shù)表示方法的綜合運用能力。A項，t1時CO減少0.40 mol，則H2增加0.40 mol，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.40 mol2 Lt1＝0.20t1mol/(L?min)，故不正確；D項，由表格中數(shù)據(jù)可知，從t1到t2，H2O(g)已不再改變，表明已達(dá)到平衡狀態(tài)，則700℃時的平衡常數(shù)＝0.4 mol2 L×0.4 mol2 L0.8 mol2 L×0.20 mol2 L＝1，升溫到800℃，平衡常數(shù)變?yōu)?.64，化學(xué)平衡逆向移動，表明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
答案：BC
6．(2014?福建高考)25°C時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH>0
D．25°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2
解析：本題考查化學(xué)平衡知識及考生運用平衡移動原理分析平衡移動方向等問題的能力。由于固體量改變不會引起平衡的移動，A項錯誤；加入固體Sn(NO3)2后，溶液中c(Sn2＋)增大，平衡向左移動，從而使c(Pb2＋)增大，B項錯誤；升高溫度時c(Pb2＋)增大，表明平衡向左移動，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)的ΔH<0，C項錯誤；由圖像中平衡時兩種離子的濃度及平衡常數(shù)表達(dá)式知，25°C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.2，D項正確。
答案：D
7.某同學(xué)在三個容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X(g) Y(g)＋W(g)的進(jìn)行情況。其中實驗Ⅰ、Ⅱ控溫在T1，實驗Ⅲ控溫在T2，它們的起始濃度均是c(X)＝1.0 mol?L－1，c(Y)＝c(W)＝0，測得反應(yīng)物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ可能使用了催化劑
B．與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅲ若只改變溫度，則溫度T1
D．若起始濃度c(X)＝0.8 mol?L－1，c(Y)＝c(W)＝0，其余條件與實驗Ⅰ相同，則平衡濃度c(X)＝0.4 mol?L－1
解析：A項，實驗Ⅰ與實驗Ⅱ達(dá)到平衡時的濃度相同，只是實驗Ⅱ反應(yīng)速率較快，則可能使用了催化劑，正確；B項，實驗Ⅲ達(dá)到平衡所用時間比實驗Ⅰ短，則T2>T1，平衡時實驗Ⅲ中X濃度較小，表明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；C項，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中達(dá)到平衡時，X的體積百分含量明顯是Ⅰ＝Ⅱ>Ⅲ，故不正確；D項，實驗Ⅰ中，平衡時c(Y)＝c(W)＝0.25 mol/L，K平＝c?Y?×c?W?c2 ?X?＝0.25，而反應(yīng)溫度不變，則平衡常數(shù)不變，K平＝c?Y?×c?W?c2?X?＝a2?0.8－2a?2＝0.25，解得a＝0.2 mol/L，則平衡時c(X)＝0.8 mol/L－2a＝0.4 mol/L，正確。
答案：C
二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)
8．(12分)煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃4005008301 000
平衡常數(shù)K10910.6
試回答下列問題：
(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)的是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)830℃時，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(選填字母)。
ABCD
n(CO2)/mol3101
n(H2)/mol2101
n(CO)/mol1230.5
n(H2O)/mol5232
(4)830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是________。
解析：(1)由表格可知，升溫，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
(2)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大；容器體積不變的情況下，升高溫度，則容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)增大。
(3)830℃時，化學(xué)平衡常數(shù)為1，即若n(CO2)×n(H2)
CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)
起始濃度(mol/L) 2 3 0 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) x x x x
平衡濃度(mol/L) (2－x) (3－x) x x
平衡常數(shù)K＝c?H2?×c?CO2?c?CO?×c?H2O?＝x2?2－x??3－x?＝1，
解得x＝1.2，
則CO的轉(zhuǎn)化率＝1.2 mol/L2 mol/L×100%＝60%。
答案：(1)放熱 (2)增大 增大 (3)BC (4)60%
9．(15分)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH
(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號，下同)________。
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________(填“>”、“＝”或“<”)0；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________。
(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。
A．升溫 B．加入催化劑
C．增加CO的濃度 D．加入H2加壓
E．加入惰性氣體加壓 F．分離出甲醇
(4)300℃時，在一定的壓強(qiáng)下，5 mol CO與足量的H2在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變化的熱量為454 kJ。在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1 mol CO、2 mol H21 mo l CH3OH2 mol CH3OH
平衡時數(shù)據(jù)CH3OH的
濃度(mol/L)c1c2c3
反應(yīng)的能
量變化a kJb kJc kJ
體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說法正確的是________。
A．2c1>c3 B．a(chǎn)＋b<90.8
C．2p2
(2)分析表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)變小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。開始時c(CO)＝1 mol/L，平衡時c(CO)＝0.2 mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率＝?1－0.2? mol?L－11 mol?L－1×100%＝80%，此時平衡常數(shù)K＝0.8[0.2×?1.4?2]＝2.041，對應(yīng)的溫度為250℃。
(3)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減��；使用催化劑平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變；增加CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率減�。患尤攵栊詺怏w加壓，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變。
(4)可假設(shè)丙的容積為甲或乙的兩倍，達(dá)平衡時濃度與甲或乙相等，再壓縮至容積相等，若平衡不移動，則CH3OH濃度丙為甲的2倍，體系壓強(qiáng)丙為乙的2倍，但實際平衡向正反應(yīng)方向移動，則有2c1
答案：(1)CD (2)①<�、�80% 250℃
(3)DF (4)D
10．(15分)(2010?廣東四校聯(lián)考)某課外活動小組研究Fe3＋與I－發(fā)生反應(yīng)的速率關(guān)系和平衡移動原理的應(yīng)用。
(1)試寫出FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
________________________________________________________________________。
(2)在其他條件不變時，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，取2 mL平衡混合物加入2 mL苯充分振蕩________(填操作名稱)，所看到的實驗現(xiàn)象是________________________________，化學(xué)平衡將向________移動。
(3)由于Fe3＋與I2水的稀溶液顏色接近，肉眼比較難區(qū)分上述反應(yīng)是否發(fā)生，如果要看到發(fā)生反應(yīng)則應(yīng)有的操作及實驗現(xiàn)象是________________________________。該小組同學(xué)希望通過鑒別Fe2＋達(dá)到目的，取樣加入2滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。該反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)Fe3＋與I－發(fā)生反應(yīng)的正反應(yīng)速率v與c(Fe3＋)和c(I－)的關(guān)系為v＝kcm(Fe3＋)cn(I－)(k為常數(shù))
c(Fe3＋)/
mol?L－1c(I－)/
mol?L－1v/
mol?L－1?s－1
①0.800.200.032k
②0.400.600.144k
③0.200.800.128k
通過上表數(shù)據(jù)計算得m＝________；n＝________。
(5)現(xiàn)有0.10 mol?L－1 FeCl3溶液和0.10 mol?L－1 KI溶液各2 mL在試管中充分反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時c(Fe3＋)變?yōu)?.01 mol?L－1，沒有碘固體析出，試計算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
解析：Fe3＋與I－發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。2 mL平衡混合物加入2 mL苯充分振蕩，苯要萃取平衡混合物中的I2，由于苯的密度比水小，故上層是溶有I2的苯，為紫色，下層溶液中I2的量減小，平衡向正反應(yīng)方向移動。Fe3＋與I2水的稀溶液顏色接近，要區(qū)分可采用淀粉溶液，I2遇淀粉變藍(lán)。
將表中的三組數(shù)據(jù)代入v＝kcm(Fe3＋)cn(I－)，
可解得：m＝1；n＝2。
平衡時c(Fe3＋)變?yōu)?.01 mol?L－1，
則消耗的n(Fe3＋)＝0.10×2×10－3 mol－0.01×4×10－3 mol＝1.6×10－4 mol，
則生成的c(Fe2＋)＝?1.6×10－4? mol?4×10－3L?
＝0.04 mol?L－1，
消耗的n(I－)＝1.6×10－4 mol，
平衡時c(I－)＝?0.10×2×10－3－1.6×10－4? mol?4×10－3 L?
＝0.01 mol?L－1。
再由化學(xué)平衡常數(shù)公式，即可算出K的值。
答案：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2(此處寫“ ”不扣分)
(2)萃取 分層，上層為紫色(淺紫色到紫紅色均給分)，下層接近無色 正反應(yīng)方向(或右)
(3)加入淀粉后溶液變藍(lán)
2[Fe(CN)6]3－＋3Fe2＋===Fe3[Fe(CN)6]2↓
(4)1 2
(5)3.2×103
11．(16分)(2014?山東高考)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。利用
反應(yīng)6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時，
消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L。
(2)已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
ΔH＝－196.6 kJ?mol－1
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)
ΔH＝－113.0 kJ?mol－1
則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ?mol－1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變
D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________。
(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH________0(填“＞”或“＜”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
________________________________________________________________________。
解析：本題考查氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)熱、化學(xué)平衡等，意在考查考生綜合運用化學(xué)反應(yīng)原理的能力。(1)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移24e－，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時，消耗0.3 mol NO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L。(2)根據(jù)蓋斯定律，由第一個反應(yīng)減去第二個反應(yīng)，然后除以2，可得：
NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)，則ΔH＝(－196.6 kJ?mol－1＋113.0 kJ?mol－1)×12＝－41.8 kJ?mol－1。該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此壓強(qiáng)保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，A錯；混合氣體顏色不變，則NO2濃度保持不變，可以作為平衡的標(biāo)志，B對；無論何種狀態(tài)，SO3、NO的體積比始終為1∶1，不能作為平衡的標(biāo)志，C錯，每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2，是同方向的反應(yīng)，不能作為平衡的標(biāo)志，D錯。
假設(shè)起始時NO2、SO2的物質(zhì)的量分別為x、2x，
則平衡時NO2、SO2、SO3、NO的物質(zhì)的量分別為0.2x、1.2x、0.8x、0.8x，
則K＝c?NO??c?SO3?c?NO2??c?SO2?＝0.8xV×0.8xV0.2xV×1.2xV＝83。
(3)根據(jù)圖示，當(dāng)壓強(qiáng)相同時，降低溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說明降溫平衡向正反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0。
答案：(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 6.72
(2)－41.8 B 2.67或83
(3)＜ 在1.3×104 kPa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失
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