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可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Cu-64一、選擇題（本題包括16小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分。）1.下列能正確表示水解的離子方程式是A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ B．Br- + H2O HBr + OH-C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D．NH4+ + H2O NH3?H2O + H+2.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)是A．2H++2e-＝H2↑ B．2H2O+O2+4e-＝4OH-C．Fe-2e-＝Fe2+ D．4OH--4e-＝O2↑+2H2O3.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，ΔH+119kJ/mol,可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定B．灼熱的碳與CO2反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)C. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)D．對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)（ΔH0）達(dá)到平衡后，升高溫度可以增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，提高有效碰撞的次數(shù)，使V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù),從而使化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)5.下圖所示燒杯中均盛有海水，鋅在其中被腐蝕的速率最慢的是6．下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是A.HCl(g)+NH3(g)＝ NH4Cl(s)B.2KClO3(s)＝2KCl(s)+3O2(g)C.2Na2O2(s)+2H2O(l)＝4NaOH(s)+O2(g)D.Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)+ 2NH3(g)+10H2O(l)7.現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是A．加入10mL 0.01mol?L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水進(jìn)行稀釋C．加水稀釋成100mL D．加入10mL 0.01mol?L－1的鹽酸溶液8.足量的鋅與酸反應(yīng)，欲使制取氫氣的反應(yīng)速率盡可能大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是①鋅粒 ②鋅粉 ③加少量的硫酸銀的飽和溶液 ④1mol/L的鹽酸 ⑤5mol/L的硝酸⑥1mol/L的硫酸 ⑦加熱 ⑧加大量的硫酸銅晶體 ⑨不斷振蕩 ⑩加大體系的壓強(qiáng)A．②③⑥⑦⑨ B．①③⑤⑦⑩ C．②④⑥⑦⑧⑨ D．②⑦⑧⑨⑩9．常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10-10mol2?L-2、5.0×10-13mol2?L-2、8.3×10-17mol2?L-2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下在水中溶解能力AgClAgBr＞AgIB．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr飽和溶液中加入NaCl固體不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出10．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kω。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋) ＝mol/L D．向反應(yīng)后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色11.常溫下在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的有A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、IB. pH值為1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3C. 水電離出來(lái)的c(H+)10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ12．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．對(duì)2HIH2+I2平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深C．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴有酚酞的氨水溶液，適當(dāng)加熱溶液(氨氣不揮發(fā))后顏色變深13.下列描述中不符合生產(chǎn)實(shí)際的是A：電解熔融Al2O3制金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B：電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C：電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D：在鍍件上鍍鋅，用鋅用陽(yáng)極，硫酸鋅作電解質(zhì)溶液14．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A．pH2的HA溶液與pH12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c() + c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－) +2c(OH－) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH4：c()＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)15．鎂原子電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，電池反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A：放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2eMg2+B：放電時(shí)Mg2+向正極區(qū)移動(dòng)C：充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng) Mo3S4+xMg2++2xe-MgxMo3S4D：充電時(shí)，電池的負(fù)極接充電電源的負(fù)極16.把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是A．電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子 B．陽(yáng)極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35molC．陰極質(zhì)量增加3.2g D．鋁元素以Al(OH)3的形式存在二、填空題（共52分）17．（10分）按要求寫出下列方程（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程表示 （2）用鋅保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為： （3）含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式 （4）氫氧化鎂溶解在濃的氯化銨溶液，用離子方程表示 (5) Al(OH)3的電離反應(yīng)方程式: 18．(3分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體， SO3， 純醋酸， BaSO4晶體，蔗糖，乙醇，熔融KNO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ；（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)但其水溶液可以導(dǎo)電的是；（3）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是；19. (8分)在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如右圖：(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝ mol/(L?min)-1，該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有 （填字母）A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng) E．加入催化劑 G．移出一氧化碳?xì)怏w(3)如要一開(kāi)始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(CO)＝________________mol/L(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“升高”、“降低”還是“不變”)(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得(CO)＝c(H2O)＝0.09mol/L,c(CO2 )＝c(H2)＝0.13mol/L,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài): (填“是”或“否”),若沒(méi)有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向 移動(dòng)。（填“正方向”或“逆方向”）20. (11分) （1）如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入濃硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端比B端 （填高、低、不變。下同）；當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端比B端 。（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示，其中Y為可溶性硫酸鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：電解質(zhì)溶液Y是 ；（填化學(xué)式）X電極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；③裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K＋、Cl－的移動(dòng)方向的表述正確的是________。A．鹽橋中的K＋向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl－向右側(cè)燒杯移動(dòng)B．鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl－向左側(cè)燒杯移動(dòng)C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側(cè)燒杯移動(dòng)D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動(dòng)（3）把（2）中鹽橋改為鐵棒插入A、B池中，其它不變，電流計(jì)的指針　　　�。ㄌ睢皶�(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱　　　　　填（“原電池”或“電解池”），A中溶液濃度 　　　�。ㄌ钤龃�、不變、變�。�，銅棒的電極名稱為　　　　（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）（4）把（2）中鹽橋改為銅棒，其它不變，電流計(jì)的指針　　　�。ㄌ睢皶�(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是　　　 。21.(10分)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問(wèn)題。（1）A為電源的 極；（2）E的電極反應(yīng)式為： ；（3）在常溫下，現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅，當(dāng)丙中鐵表面析出銅的3.2g時(shí)，乙中溶液的PH值為 （假設(shè)溶液體積為1L）；（4）在電解一段時(shí)間后在甲中加入適量 可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度。（5）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。22. (12分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞�。�?qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)醋酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)________錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊(乙)B酸堿甲基橙(甲)C堿酸酚酞(甲)D酸堿石蕊(乙)滴定時(shí)應(yīng)左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 。直到加入一滴醋酸后，溶液顏色由 色變?yōu)?色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不改變?yōu)橹埂?2)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是 。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)醋酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取醋酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)(3)江西省南昌市八一中學(xué)、洪都中學(xué)、麻丘中學(xué)、省教院附中高二上學(xué)期期末聯(lián)考試題（化學(xué)）
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