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溫馨提示：本試卷包括第卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間90分鐘第I卷 選擇題（共30分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C 12 N 14 O 16 Cl 35．5一、15小題，每題2分，共分在1．下列說法確的是( )。 A需要加熱才能發(fā)的反應(yīng)定是吸熱反應(yīng) B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只表現(xiàn)為熱量變化 C．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng) D反應(yīng)物和生物的總能量決定了反應(yīng)2．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成。下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是( ) A．化學(xué)反應(yīng)遵循能量最低原理，自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中元素 C．化學(xué)反應(yīng)遵循熵增原理，自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是熵增反應(yīng) D．化學(xué)反應(yīng)遵循有效碰撞理論，所有的反應(yīng)物分子都能進(jìn)行有效碰撞3．反應(yīng)22SO3，經(jīng)段時間后3的濃度增加了0．4m?L-1，在這段時間內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為0．4mol?L-1?S，時間為( )。 As B．25s C．05s D．10s4．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是( )。 A個化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)與該反應(yīng)的△H值的大小沒有必然聯(lián)系 B．中和熱△H 57.3kJ?mol-1，所以l00L 1.00 mol?L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰反應(yīng)放出57的熱量 C．用等體積的050 mol?L-1鹽酸、055 mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定的實驗，會得的值偏大 D在101KPa時，lmolCH4完全燃燒生成和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱5．在密閉容器中，進(jìn)行A與B反應(yīng)生成C的可逆反應(yīng)，反應(yīng)速率分別用，且 之間有以。則此反應(yīng)可表示為( )。 A．A+BC B． A+2B3CC3A+BC D． A+32C6．1g氫氣燃燒生的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )。A(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-142．9 ?mol-1B．H2(g)+O2(g)=H2O(1) H=-285．8 ?mol-1C．2H2+O2=2H2O H=571．6?mol-1D．H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-285．8 ?mol-17．下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是( )。 A在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是個恒定值 B．改變反應(yīng)物 C．平衡常數(shù)K只與，與 D．從平衡常數(shù)K的不能推斷個反應(yīng)程度8．反應(yīng)3+N2(g)2NH3(g) H=-46.19 kJ?mol-1 ,關(guān)于這個反應(yīng)的平衡常數(shù)K，下列說法正確的是( )。 A隨溫度升高K增加 B．隨壓強升高K增加 C．隨溫度升高K D．隨壓強升高減小9在恒容的密閉容器中，A(g)+B(g)C(g)的若增大A的濃度而使平衡向右移動，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，則下列說法不正確的是( )。 AA的平衡濃度定比原來平衡時大 B的平衡濃度一定比原來平衡時小 CC的百分含量可能比原來平衡時大 D．A的轉(zhuǎn)化率一定比原來平衡時大10．已知某反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)△H在密閉容器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時間t，溫度和壓強與在混合氣體中的百分含量(B％)的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是( )。 A． B． C． D．11．氫氣(H2)、氧化碳(C)、辛烷(C8H18)甲烷(CH4)的熱化學(xué)為： H2(g)+12O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ?mol-1 CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJ?mol-1 C8H18(1)+2O2(g)=8CO2(g)+9 H2O(1) H=-5518kJ?mol-1 CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) H=-890.3 kJ?mol-1相同質(zhì)量的H2、C、C18、CH4時，放出的是( )。A．(g) B．CO(g) C．C18(l) D．C(g)12．已知充分燃燒乙炔(C2H2)氣體時生成lmolC2(g)和05mol H2O(l)時，并放出akJ的熱量，則的熱化學(xué)方程式正確的是( )。A．2C2H2(g)+52(g)=4CO2(g)+2H2O(1) H=-4akJ?mol-1B．C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=2akJ?mol-1C．2C2H2(g)+52(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2akJ?mol-1D．2C2H2(g)+52(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=akJ?mol-113．在某容器中，充入一定量的氣體，發(fā)生反應(yīng)(g)H2(g)+I2(g) H >0，在t時達(dá)到平衡，t保溫，到時又符合這圖像是( )。14．和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變圖如下，說法正確的是( )。 A．S(s，單斜)=S(s，正交) ?mol-1 B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定 C．相同物質(zhì)的量的交硫比單斜硫所含有能量高 D．①表示斷裂lmol中的共價鍵所吸收的能量比形成lmolS2中的共價鍵所放出的能量少29716kJ15．將4molA氣體和2B氣體在2L的容器中混合并在一定如下反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得的濃度為06 mol?L-1，現(xiàn)有下幾種說法，其中正確的是( )。 A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的0.3 mol?L-1?s-1 B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為06 mol?L-1?s-1 C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％ D．2s時物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為40％第Ⅱ卷二、填空(本題共22分)16．(6分)發(fā)射衛(wèi)星肼()為二氧化氮做，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。H=+67.7kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-543kJ?mol-1H2(g)+ F2(g)=HF(g) H=-269kJ?mol-1H2(g)+ O2=H2O(g) H=-242kJ?mol-1 (1)肼和二氧化熱化學(xué)方程式為 。 (2)有人認(rèn)為若用氟代替氧化劑，則反應(yīng)更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方。17(8分)可以用反應(yīng)的和S的正、負(fù)來判斷條件。函數(shù)G就是制斷的依據(jù)：G=S。式中為反應(yīng)(開爾，沒有負(fù)值)。(1)當(dāng)個反應(yīng)的G 0(填>”、、”、“99．5％) 實驗進(jìn)程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各片，再往試管中分別加入等體積的30 mol?L-1鹽酸、l5mol?L-1硫酸、30 mol?L-1硫酸，觀察反應(yīng)進(jìn)行到l、2、5、5、20分鐘時的鋁與。結(jié)果如下：反應(yīng)進(jìn)程(分鐘)2515203.0 mol?L-1鹽酸較多氣泡大量氣泡鋁片耗盡l5mol?L-1硫酸均無明顯(無氣泡產(chǎn)生) 30 mol?L-1硫酸均無明顯(無氣泡產(chǎn)生)l.5mol?L-1硫酸3.0 mol?L-1硫酸3.0 mol?L-1鹽酸與鋁片反應(yīng)的覡象卻十分明顯 (1)寫出與酸反應(yīng)的離子方程式 。 (2)反應(yīng)15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)，其原因是 (3)根據(jù)鋁與稀硫酸的原因，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出兩種即可)?假設(shè)一：假設(shè)二：五、(本題共16分)22．(8分)在容積可變的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)： X(g)+2Y(g)3Z(g)，已知加入2molX和3molY。，生成amol Z。 (1)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入4X和6Y，后，的(2)在相同實驗下，若在同容器中改為加入3X和2Y，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則入Z(3)在相同實驗條件下若在同一容器中改為加入05molX，則需加入mol Y，Z，才能使平衡時Z為06amol。23．(8分)條件下能夠分解成。該反應(yīng)進(jìn)行到45s時，達(dá)到平衡N2濃度約為00125mol?L-1。下圖曲線表示氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)。 (2)若反應(yīng)延續(xù)至70s，請圖中用實線畫出25s至70s的 (3)若在反應(yīng)開始(其他條件都不變)請在圖中用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線 (4)寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 。天津市和平區(qū)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期中考試 化學(xué)理 Word版無答案
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