国产亚洲天堂久久一区精品,亚洲xxxxx视频在线观看,日韩欧美在线成人免费一区,欧美性猛交xxx乱大蜜桃,手机在线午夜免费福利,人妻一区二区二区在线视频,日韩极品人妻中文字幕,91九色蝌蚪资源在线,免费观看又色又爽又黄的小说

化學是重要的基礎科學之一，化學網(wǎng)為大家推薦了化學高二下冊化學反應速率同步測試題，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。

一、選擇題(本題包括5小題，每小題3分，共15分，每小題只一個選項符合題意。)

1.決定化學反應速率的根本因素是( )

A.溫度和壓強B.反應物的濃度

C.參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)D.催化劑的加入

2.下列條件一定能使反應速率加快的是：①增加反應物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2( )

A.全部B.①②⑤C.②D.②③

3.在其它條件不變時，10℃時以某物質(zhì)表示的反應速率為3 mol/L s ，已知溫度每升高10℃反應速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應的速率為

A.48 mol/L sB.36mol/L sC.24 mol/L sD.12 mol/L s

4.NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應，生成N2和CO2，對此反應下列敘述正確的( )

A.使用催化劑并不能改變反應速率B.使用催化劑可以加快反應速率

C.降低壓強能加快反應速率D.降溫可以加快反應速率

5.在恒溫、恒容的密閉容器中反應A(g) B(g)+C(g);△H0(正反應為放熱反應)。若反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時間為( )

A.10sB.大于10sC.小于10sD.無法判斷

二、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題有一個或兩個選項符合題意。)

6.反應：A 2B中，A.B的濃度變化如圖所示。則2min以內(nèi)的平均反應的速率為( )

A. = 9 mol/Lmin

B. = 4.5 mol/Lmin

C. = 18 mol/Lmin

D. = 9mol/Lmin

7.將等物質(zhì)的量的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應mX2(g)+nY2(g)

pZ(g)，達平衡時，測得容器中C(X2)=0.9molL-1 ，C(Y2)=0.1molL-1 ，C(Z)=0.8molL-1 ，則Z的化學式可能是( )

A.X2Y3B.XY3 C.X2Y2 D.X3Y2

8.在aL的密閉容器里，于一定溫度進行2A(氣)+B(氣) 2C(氣)的可逆反應。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，在達到平衡時逆反應速率最大的一組物質(zhì)是( )

A.2molA和1molB B.1molA和1molB

C.1molA和2molB D.1molB和1molC

9.200C，將10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高100C，化學反應速率增大到原來的2倍，那么500C時， 同樣的反應要看到明顯渾濁，需要的時間是( )

A.15秒 B.20秒 C.40秒 D.48秒

10.設C+CO2 2CO-Q1 反應速率為v1 ，N2+3H2 2NH3+Q2 反應速率為v2 對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為( )

A.同時增大B.同時減小C.v1增大，v2減小D.v1減小，v2增大

11.反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列

條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( )

A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大

D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大

12.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/ L min，則n的值為( )

A.4B.3C.2D.1

13.對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2+O2 2SO3，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是( )

A.升高溫度B.增大壓強C.使用催化劑D.增大反應物濃度

14.100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又影

響生成氫氣的總量�？上蚍磻�物中加入適量的( )

A.碳酸鈉(固體)B.水C.硫酸鉀溶液D.硫酸銨(固體)

15.用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )

A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C.加水稀釋硫酸D.不用鐵片，改用鐵粉

16.對于密閉容器中進行的反應：N2+O2=2NO，下列條件中哪些能加快該反應速率的(假

定改變下列條件時溫度不變)( )

A.縮小體積使壓力增大 B.體積不變充入N2使壓強增大

C.體積不變充入He氣使壓強增大D.減小壓強使體積增大

17.由于催化作用使反應速率加快的是( )

A.利用KClO3固體加熱分解制氧氣時，加入少量MnO2固體

B.加熱H2O2水溶液制氧氣時，加入少量MnO2固體

C.實驗室制用濃鹽酸制氯氣，需加入MnO2固體加熱

D.鋅與鹽酸反應時，加入少量稀硫酸

18.甲、乙兩個容器內(nèi)都進行AB的反應，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每

分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應速率比乙容器內(nèi)的反應速率( )

A.快B.慢C.相等D.無法判斷

19.在2A+B 3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是( )

A.v(A)=0.5mol/L s B.v(B)=0.3mol/L s

C.v(C)=0.8mol/L s D.v(D)=1mol/L s

20.下列體系加壓后，對化學反應速率沒有影響的是( )

A.2SO2+O2 2SO3B.CO+H2O(g) CO2+H2

C.CO2+H2O H2CO3D.H++OH- H2O

三、填空(共28分)

21.(6分)把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2發(fā)生的速率變化情況如圖，其中T1～T2速率變化的主要原因是______，T2～T3速率變化的主要原因是_______。

22.(14分)反應3Fe(S)+4H2O====Fe3O4(s)+4H2(g)

在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應速率的變化是 (填增大、不變、減小，以下相同)

②將容器的體積縮小一半，其正反應速率 ，逆反應速率 。

③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率 ，逆反應速率 。

④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率 ，逆反應速率 。

23.(8分) 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：

Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

(1)其中氧化劑是 ，若反應中有5mol電子轉移，則生成碘是 mol。

該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：

①IO3-+SO32-IO2-+SO42-(慢)②IO2-+ SO32-IO-+SO42-(快)

③5I-+6H++ IO3-3I2+3H2O(快)④I2+ SO32-+ H2O2I-+ SO42-+2H2(快)

(2)根據(jù)上述條件推測，此反應的總的反應速率由 步反應決定。

(3)若預先加入淀粉溶液，由題述看必在 離子消耗完時，才會使淀粉談藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。

四、計算題(12分)

24.(12分)丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H++I-。

25℃時，該反應的速率由下列經(jīng)驗式?jīng)Q定：V=2.7310-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/(L s)

25℃時，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始濃度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,

0.01mol/L。求：(1)反應開始時的速率是多少?

(2)當溶液中的I2消耗一半時，反應速率比開始時慢還是快?

參考答案

一、二選擇題

題號

答案CCABDBDBAAA

題號11121314151617181920

答案ACDACBCBCABABDBD

三、填空題

21、溫度升高使反應速率加快的影響大于濃度的降低的影響;濃度降低的影響大于溫度的影響。

22、①不變②增大;增大③不變;不變④減小;減小。23、(1)KIO3;0.5(2)①(3)SO32-

四、計算題

24、(1)2.7310-8 mol/(L s)(2)3.8910-8 mol/(L s)，故比開始時快。

小編為大家提供的化學高二下冊化學反應速率同步測試題，大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學們學習進步。