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湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2013-2014學(xué)年度上學(xué)期高二期中考試化 學(xué) 試 卷命題人：武漢市49中 肖建鋒 審題人：武漢洪山高中 何春梅第I卷（選擇題 共48分）一．選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，本題共16小題，每小題3分，共48分）下列四組選項(xiàng)中，全部符合右圖陰影部分的能源分 (　 　)A．煤炭、石油、沼氣B．水能、生物能、天然氣C．太陽能、風(fēng)能、潮汐能D．地?zé)崮�、海洋能、核能下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(　 　) A．B．C．SO2D．認(rèn)真研讀課本是一種良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、按照課本所述，下列說法不正確的是(　 　)下列溶液加熱蒸干后，能溶質(zhì)固體的是(　 　)A. Fe2(SO4)3 B.KHCO3 AlCl3 D.NH4NO3對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是( )A．Fe3＋ B．Cl- C．HCl D．CH3COO-?－57.3 kJ/mol(　 　)AHCl氣體通入50mL 0.01 mol/L NaOH溶液中反應(yīng)B．用55mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0.01 mol/L HNO3溶液反應(yīng)C．用55mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0.01 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)D．用55mL 0.01 mol/L NaOH溶液與50mL 0.01 mol/L HF溶液反應(yīng)在由水電離出的c(H+)＝ 1×10-13 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的是（ ）　 A.Ba2+ Na+ NO3- Cl- B. Fe2+ Na+ NO3- Cl-　C.SO42- S2O2- 3 NH4+ Na+ 　　 D.Mg2+ Na+ Br- AlO2-25℃時(shí)，下列說法正確的是(　 　)A．NaHCO3溶液Na2CO3溶液B．用一定濃度的NaOH溶液pH＝6，溶液中c(－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/LCD．用0.2 NaOH溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0.1 )，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和cW(g)，達(dá)到平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0.5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是(　 　)下圖是用未知濃度的NaOH溶液(　 　)A．0.1 mol/LB．NaOH溶液0.05 mol/LC．NaOH溶液D．下列敘述正確的是(　 　)ACH3COONa溶液中c(Na+) = c(CH3COO－)BpH=3的醋酸稀釋過程中變C．pH相同的NaOH溶液與NaHCO3溶液中：水的電離程度相同D．pH=9的NaHX溶液中： c(H2X)＞c(X2-)反應(yīng)：2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是(　 　)A．ΔH10 B．ΔH2為該反應(yīng)的反應(yīng)熱C．ΔH3H2的燃燒熱D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH3下圖表示2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH0，這個(gè)反應(yīng)的正確圖像為(　 　)(　 　)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體Al3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋ H2OC．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O已知某溫度下在L密閉容器中加入，化學(xué)2A(g) B(g) + C(g)；ΔH?48.25 kJ/L時(shí)間t與A 、B的濃度有下結(jié)論正確的是(　 　)A．溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)為B．的初始物質(zhì)的量為 molC．0-15min內(nèi)，氣體密度不變D．反應(yīng)下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(　 　)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶? mL KSCN溶液與1 mL 同濃度 FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深證明溶液中存在平衡:Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后褪去證Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液，紅棕色沉淀證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度D測(cè)定等物質(zhì)量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞CII卷（非選擇題 共52分）（11分）研究燃料的燃燒和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對(duì)于防止大氣污染有重要意義。（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H= ?241.8kJ/mol C(s)+O2(g)=CO(g) H= ?110.5kJ/mol寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式 。（2）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2被氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=?a kJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 A．4mo1 SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3　 C．4mol SO2和4mo1 O2　　　 D．6mo1 SO2和4mo1 O2（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化：①已知?dú)飧字猩�成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0的體積分?jǐn)?shù)不再改變②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) H＞0H2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H2Og) CO2(g)＋H2g)。在420℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時(shí)，CO、H2O的濃度均為0.1mol/L，則CO在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為 。（16分）(1) 25℃時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)Ki=1.7×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11①HCOONa溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是 （用離子方程式表示）。②在測(cè)定c(H＋)相等的鹽酸和溶液的pH先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)，誤差較大的是________，原因是③將少量CO2通入NaCN溶液中，它們是否能反應(yīng)（若能，寫出反應(yīng)的離子方程式；若不能，直接填“否”） 。(2)某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：①M(fèi)、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度分別是T1、T2,則T1 T2（填“＞②T2時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw= ，pH=9的NaOH溶液中， 由水電離產(chǎn)生的c(H+)= mol/L。（12分）為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O（1）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管” ）中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。（2）若滴定時(shí)，沒用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會(huì)使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_ _ (填“偏高”“偏低”“無影響”)（3）若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（4）在該溶液與KOH溶液反應(yīng)所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4）下列關(guān)系正確的是。A. c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c (HC2O4-)+ c (C2O42-) c（H2C2O4）=0.1mol C. c(H+)＜c（）D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-) 2SO3(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K時(shí)，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分鐘后達(dá)到平衡，SO2濃度和時(shí)間關(guān)系如圖。回答下列問題 　(1)前10分鐘內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為 mol/(L?min)(2) 平衡時(shí)，02的轉(zhuǎn)化率為 ，此時(shí)反應(yīng)共放熱 kJ。(3)若15分鐘時(shí)維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變?yōu)?L，假設(shè)在20分鐘時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)c（O2）=1.15 mol/L，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出15-25分鐘SO2的濃度變化曲線。（4分）已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：2CrO42- （黃色）＋2H+，①若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是。加入適量稀鹽酸 B加入適量稀硫酸 C加入適量燒堿固體 D加水稀釋。K2Cr2O7溶液中湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2013-2014學(xué)年度上學(xué)期高二期中考試化學(xué)答題卡第I卷（選擇題 共48分）一．選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，本題共16小題，每小題3分，共48分）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案第II卷（非選擇題 共52分）17.(11分)(1) (3分) (2) (2分)(3)① (2分) ② (2分)(4) (2分)18.（16分）(1) ① 性（填“酸”、“堿”或“中”）， (2分) 其原因是 （用離子方程式表示）(2分) ② （填“鹽酸”或“HCOOH”）(2分), 原因是③ (2分)(2) ① T1 T2（填“＞② Kw= ，(2分) c(H+)= mol/L。(2分)19.（12分）（1） (2分) (2分)（2） (2分) （3） mol/L (3分)（4） (3分)20.（9分）（1） mol/(L?min)（2分）（2）轉(zhuǎn)化率為 (2分) kJ (2分)（3）（3分）1湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2013-2014學(xué)年度高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（無答案）
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