A．10∶1 B．100∶1
C．1∶100 D．無法確定
解析： 若甲溶液pH＝a，則乙的為2a。c(H＋)濃度之比為10－a∶10－2a＝10a。a值不確定，則比值無法確定。
答案： D
2．pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是( )
A．11∶1 B．9∶1
C．1∶11 D．1∶9
解析： 本題是求兩溶液的體積比，實(shí)際上考查的是pH的計(jì)算，且屬于酸堿混合堿過量的情況�？筛鶕�(jù)溶液混合反應(yīng)后剩余的c(OH－)的濃度列式求解。
設(shè)以下標(biāo)1表示酸，2表示堿。則混合前堿中c(OH－)2＝0.1 mol?L－1，酸中c(H＋)1＝0.01 mol?L－1，則：
c(OH－)余＝10－3mol?L－1＝V2?c?OH－?2－V1?c?H＋?1V1＋V2＝0.1V2－0.01V1V2＋V1＝0.001；解得V2∶V1＝1∶9，故選項(xiàng)D正確。
答案： D
3．下列說法正確的是( )
A．25 ℃水的電離常數(shù)是1.0×10－14
B．中性溶液的c(H＋)＝KW
C．純水在100 ℃時(shí)，c(H＋)>10－7 mol?L－1，所以此時(shí)純水中c(H＋)>c(OH－)
D．pH<7的溶液一定是酸溶液
解析： 中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，又因水的離子積常數(shù)KW＝c(H＋)×c(OH－)，故中性時(shí)c(H＋)＝KW。B項(xiàng)正確。其余各項(xiàng)敘述錯(cuò)誤。
答案： B
4．下列敘述正確的是( )
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c?OH－?c?NH3?H2O?增大
解析： 本題主要考查溶液和電離平衡。A中將稀氨水加入稀硫酸中，pH＝7時(shí)，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒原則，2c(SO42－)＝c(NH4＋)，即c(SO42－)＜c(NH4＋)，錯(cuò)誤；B中由于醋酸是弱酸，故其pH相差1時(shí)，物質(zhì)的量濃度不是相差10倍，錯(cuò)誤；C中由于醋酸是弱酸，其在溶液中不完全電離，其電離部分恰好和氫氧化鈉反應(yīng)，未電離部分過量，故溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，正確；D中加硫酸銨時(shí)，其電離產(chǎn)生的銨根離子使氨水的電離平衡左移，c(OH－)/c(NH3?H2O)減小，錯(cuò)誤。
答案： C
5．在25 ℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為10－13mol?L－1，下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是( )
A．該溶液一定呈酸性B．該溶液一定呈堿性
C．該溶液的pH值一定是1D．該溶液的pH值可能約為13
解析： 溶液中加入酸或堿均能抑制水的電離，當(dāng)溶液pH＝1時(shí)，c(H＋)＝0.1 mol?L－1 c(OH－)＝KWc?H＋?＝1×10－141×10－1＝1×10－13mol/L，水電離出的OH－濃度與H＋濃度均為1×10－13mol/L。
同理pH＝13 c(OH－)＝0.1 mol/L
c(H＋)＝KWc?OH－?＝1×10－141×10－1＝1×10－13mol?L－1，此時(shí)溶液中水電離的c(H＋)＝1×10－13mol/L。
答案： D
6.pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是(雙選)( )
A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
C．a(chǎn)＝5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2
解析： 本題考查學(xué)生讀圖能力及綜合判斷能力：①pH＝2，c(H＋)＝1×10－2mol/L又c(H＋)＝c(A)×αA＝c(B)×αB，由于αA不等于αB，故c(A)≠c(B)，A錯(cuò)。②讀圖知，稀釋后A溶液的pH大于B溶液的pH，則A中c(H＋)小于B中c(H＋)，A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱。③a＝5時(shí)表明，pH＝2的A酸溶液稀釋1 000倍，pH增加3，A一定是強(qiáng)酸；pH＝2的B酸溶液稀釋1 000倍后，pH＜5，說明B酸溶液中存在電離平衡，B是弱酸。④若A、B都是弱酸，稀釋1 000倍后，A、B兩溶液pH均要增大，而增加均小于3，故5＞a＞2。
答案： CD
7．室溫時(shí)，將x mL pH＝a的稀NaOH溶液與y mL pH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是( )
A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH>7
B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7
解析： 稀NaOH溶液中c(H＋)＝10－a，所以c(OH－)＝KW/c(H＋)＝10a－14；在稀鹽酸中c(H＋)＝10－b，所以n?OH－?n?H＋?＝c?OH－??x mLc?H＋??y mL＝xy?10a－1410－b＝xy?10a＋b－14。若a＋b＝14，x＝y(tǒng)，則n(OH－)＝n(H＋)，pH＝7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若a＋b＝13,10x＝y(tǒng)，則n?OH－?n?H＋?＝xy?10a＋b－14＝1100，溶液呈酸性，pH<7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若ax＝by且a＋b＝13，則n?OH－?n?H＋?＝xy?10a＋b－14＝b10a<1(a>b)，故pH<7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若x＝10y，且a＋b＝14，則n?OH－?n?H＋?＝10，pH>7，D項(xiàng)正確。
答案： D
8．下列溶液一定呈酸性的是(雙選)( )
A．c(H＋)＝10－6mol/L的溶液B．pH＜7的溶液
C．c(H＋)＞c(OH－)的溶液D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液
解析： 酸性溶液是指c(H＋)>c(OH－)的溶液；酸堿指示劑都是在酸性溶液或堿性溶液中表現(xiàn)不同顏色的有機(jī)弱酸或弱堿。紫色石蕊試液呈紅色，說明溶液中c(H＋)>c(OH－)；由于未指明溫度，不能依據(jù)c(H＋)＝10－6mol/L或pH<7來判斷溶液的酸堿性。
答案： CD
二、非(本題包括4小題，共52分)
9．(12分)(2014?山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二質(zhì)檢)(1)將pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的體積比混合，則混合后所得溶液的pH約為________。
(2)0.2 mol?L－1 NaHSO4和0.1 mol?L－1 BaCl2溶液按等體積混合后，則溶液的pH等于________。
(3)用pH＝4和pH＝11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后，使pH＝10，則兩溶液的體積比為______。
解析： 欲求混合后溶液中pH，應(yīng)先判斷混合后溶液的酸堿性。若呈堿性，應(yīng)先求溶液中c(OH－)，再求c(H＋)，而后計(jì)算pH；若呈酸性，可直接求出混合后c(H＋)，再計(jì)算pH。
答案： (1)11.7 (2)1 (3)9∶2
10．(12分)溫度t ℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol?L－1，c(OH－)＝10－b mol?L－1，已知a＋b＝12，請回答下列問題：
(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。
(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)為________。
(3)給該NaOH溶液加熱，pH________(填“變大”，“變小”或“不變”)。
解析： (1)KW＝c(H＋)?c(OH－)＝10－a?10－b＝10－(a＋b)＝10－12
(2)c(NaOH)＝c(OH－)＝10－b mol?L－1；該溶液中c(H＋)＝10－a mol?L－1，NaOH溶液中H＋全是水電離的，c(H＋)水電離＝c(OH－)水電離＝10－a mol?L－1。
(3)溫度升高時(shí)，KW變大，而c(H＋)＝KWc?OH－?，所以c(H＋)變大，pH變小。
答案： (1)10－12 (2)10－b mol?L－1 10－a mol?L－1
(3)變小
11．(12分)(2014?寧波高二檢測)(1)某溫度時(shí)，測得0.01 mol?L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。
(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝______。
解析： (1)0.01 mol?L－1NaOH溶液的pH＝11，則KW＝c(H＋)?c(OH－)＝1×10－11×0.01＝1×10－13。
(2)pH＝a的NaOH溶液中，c(OH－)＝KW/c(H＋)＝10－13＋amol?L－1，pH＝b的H2SO4中，c(H＋)＝10－bmol?L－1。兩者混合后：①若呈中性，則10－13＋a?Va＝10－b?Vb，將a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶10。②若pH＝10，則呈堿性，c(OH－)混＝KWc?H＋?＝10－3mol?L－1，而c(OH－)混＝10－13＋a?Va－10－b?VbVa＋Vb，將a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶9。
答案： (1)1×10－13 (2)①1∶10 ②1∶9
12．(16分)(知能提升)25 ℃時(shí)，若體積為Va，pH＝a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb，pH＝b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)？__________，其理由是___________________ __________________________________________________________________________。
(3)a值的取值范圍是______________。
解析： 本題以一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿恰好中和為依據(jù)，并限定消耗酸的體積小于消耗強(qiáng)堿的體積且堿的pH為酸的2倍時(shí)討論強(qiáng)酸pH的取值范圍。
VaVb＝c?OH－?bc?H＋?a＝10－?14－2a?10－a＝10－(14－2a)＋a＝103a－14<1
3a－14<0 則a<143，又pH＝b＝2a>7(因?yàn)槭菑?qiáng)堿溶液)，a>72，故72
(2)否
設(shè)a＝5，c(H＋)a＝10－5 mol?L－1，則b＝10，
c(OH－)b＝10－4 mol?L－1。
依題意：
Va?10－5＝Vb?10－4，則VaVb＝10－410－5＝10>1，
不符合題意Va
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