1．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)? ?2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是( )
A．通入大量O2 B．增大容器容積
C．移去部分SO2 D．降低體系溫度
解析： 增大容器容積，即減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，故B錯(cuò)；移去部分SO2，正反應(yīng)速率將減小，故C錯(cuò)；降低體系溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)。
答案： A
2．下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是( )
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
解析： 化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)快慢的問題，化學(xué)平衡是研究化學(xué)進(jìn)行的程度問題。
答案： C
3．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)? ?4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)
解析： 根據(jù)反應(yīng)方程式有4v正(O2)＝5v正(NO)，故4v正(O2)＝5v逆(NO)表示v正(NO)＝v逆(NO)，所以A項(xiàng)正確。生成NO和消耗NH3均為正反應(yīng)的變化，敘述中未提及逆反應(yīng)的情況，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。由于反應(yīng)物、生成物均為氣體，故增大容器容積正、逆反應(yīng)速率都減小，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有v正(NH3)∶v正(H2O)＝2∶3，即3v正(NH3)＝2v正(H2O)，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為A。
答案： A
4．在一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應(yīng)CO(g)＋H2O? ?CO2(g)＋H2(g)達(dá)平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸氣，達(dá)到新平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是( )
A．0.9 mol B．0.8 mol
C．0.7 mol D．0.6 mol
解析： 此題是利用轉(zhuǎn)化率的變化來判斷物質(zhì)的量的范圍的一種新方法。加入0.3 mol水蒸氣使原平衡向右移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，H2O的轉(zhuǎn)化率減小。原平衡CO、H2O的轉(zhuǎn)化率都為60%，新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于60%，H2O的轉(zhuǎn)化率小于60%。所以1 mol×60%
5．將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g) ??2HBr(g) ΔH<0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是( )
A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)＝b
C．a(chǎn)解析： 以恒溫條件下的平衡為參照，絕熱條件相當(dāng)于對(duì)恒溫條件達(dá)到平衡后再進(jìn)行加熱，平衡左移，Br2的轉(zhuǎn)化率降低，故a>b。
答案： A
6．如下圖所示曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g)? ?Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是( )
A．升高溫度 B．加大X的投入量
C．加催化劑 D．增大體積
解析： 由a曲線變?yōu)閎線，X的轉(zhuǎn)化率不變，但達(dá)到平衡的時(shí)間縮短了。影響該反應(yīng)的條件只能是催化劑和壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變)。
答案： C
7．可逆反應(yīng)mA(g)? ?nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個(gè)圖象，以下敘述正確的是( )
A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0
C．m>n，Q<0 D．m
答案： C
8.有一化學(xué)平衡：mA(g)＋nB(g)? ?pC(g)＋qD(g)(如右圖)表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是( )
A．正反應(yīng)吸熱：m＋n>p＋q
B．正反應(yīng)吸熱：m＋n
D．正反應(yīng)放熱：m＋n
答案： A
9.如圖所示曲線表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)：2NO＋O2? ?2NO2 ΔH<0，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是( )
A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn)
C．c點(diǎn) D．d點(diǎn)
解析： a點(diǎn)、b點(diǎn)均在平衡曲線上，表示a點(diǎn)與b點(diǎn)均達(dá)到平衡狀態(tài)；c點(diǎn)時(shí)，若溫度不變，NO的轉(zhuǎn)化率將增大，說明反應(yīng)沒達(dá)到平衡，且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)>v(逆)，符合題目要求；d點(diǎn)時(shí)，若溫度不變，NO的轉(zhuǎn)化率將減小，說明反應(yīng)沒達(dá)到平衡，且反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)
10．下列敘述中，不正確的是( )
A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡
D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
解析： 化學(xué)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，等溫條件下改變濃度、壓強(qiáng)等因素都可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，但此時(shí)平衡常數(shù)不發(fā)生變化。
答案： D
11．一定溫度下，反應(yīng)2SO2＋O2????催化劑△2SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是( )
A．0.4 mol B．0.6 mol
C．0.8 mol D．1.2 mol
解析： 設(shè)原平衡體系中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為2x、3x和4x，縮小體積時(shí)，平衡向右移動(dòng)。設(shè)O2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為m，則：
2SO2 ＋ O2 ? ? 2SO3
起始量 2x 3x 4x
變化量 2m m 2m
平衡量 2x－2m 3x－m 4x＋2m
由題意得3x－m＝0.8 mol4x＋2m＝1.4 mol解得m＝0.1 molx＝0.3 mol
所以再次達(dá)到平衡時(shí)：
n(SO2)＝2×0.3 mol－2×0.1 mol＝0.4 mol。
答案： A
12．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)? ?3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為W mol?L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)及其量，達(dá)到平衡后C的濃度仍為W mol?L－1的是( )
A．4 mol A＋2 mol BB．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol BD．3 mol C＋1 mol D
解析： 將四個(gè)選項(xiàng)中所給數(shù)據(jù)折算為A和B，有
2A(g)�。(g) ?? 3C(g)＋D(g)
A項(xiàng) 4 mol 2 mol 0 0
B項(xiàng) (2＋2)mol (1＋1)mol 0 0
C項(xiàng) 2 mol (1＋1)mol 0 0
D項(xiàng) 2 mol 1 mol
只有折算后A、B的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol，才能建立與題干互為“等效平衡”的平衡，達(dá)平衡后C的濃度仍為W mol?L－1。
答案： D
13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )
A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢
解析： 因?yàn)闈釮2SO4會(huì)使Fe鈍化，故與Fe不反應(yīng)，A錯(cuò)；B中加入NaCl溶液相當(dāng)于加水稀釋，c(H＋)減小，反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)；升高溫度，無論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；而減小壓強(qiáng)，對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)速率減小，D正確。
答案： D
14．(2014?潮州高二檢測)水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是(Sm表示1 mol物質(zhì)的熵值)( )
A．Sm(s)>Sm(l)>Sm(g) B．Sm(l)>Sm(s)>Sm(g)
C．Sm(g)>Sm(l)>Sm(s) D．Sm(s)＝Sm(l)＝Sm(g)
解析： 同一種物質(zhì)處于氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)次之，固態(tài)時(shí)熵值最小。
答案： C
15．灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿�，F(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知在0 ℃、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫反應(yīng)的焓變和熵變分別為ΔH＝－2 180.9 J?mol－1，ΔS＝－6.6 J?mol－1?K－1當(dāng)ΔH－TΔS<0時(shí)能自發(fā)反應(yīng))( )
A．會(huì)變 B．不會(huì)變
C．不能確定 D．升高溫度才會(huì)變
解析： 在等溫、等壓條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向著ΔH－TΔS<0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。因此，在0 ℃、100 kPa條件下，白錫會(huì)不會(huì)變?yōu)榛义a的問題就轉(zhuǎn)化為求算反應(yīng)：白錫灰錫的ΔH－TΔS值的問題。ΔH－TΔS＝－2 180.9 J?mol－1－273 K×(－6.61 J?mol－1?K)＝－376.37 J?mol－1<0，因此在該條件下白錫會(huì)變?yōu)榛义a。
答案： A
16．(2009?天津理綜)人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO＋HbO2??O2＋HbCO,37 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c?O2??c?HbCO?c?CO??c?HbO2?
B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少
C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損
D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)
解析： 由平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c?O2??c?HbCO?c?CO??c?HbO2?；由平衡移動(dòng)原理可知吸入CO越多，平衡向右移動(dòng)，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少；把病人放入高壓氧倉中，則平衡向左移動(dòng)，釋放出CO，故可解毒，A、B、D均正確。C項(xiàng)，由平衡常數(shù)表達(dá)式可知，人智力受損時(shí)：220＝c?O2?c?CO?×0.02，即c?CO?c?O2?＝0.02220，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案： C
二、非(本題包括4小題，共52分)
17．(12分)某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。
(1)檢查圖所示裝置氣密性的方法是__________________________________________ ___________________________________________________________________________。
(2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量________________________________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，
則t1～t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是____________________________ ____________________________________________________________________________。
答案： (1)用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導(dǎo)管內(nèi)液面是否上升
(2)產(chǎn)生相同體積的氣體所需時(shí)間
(3)反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快
18．(12分))對(duì)于A＋2B(氣)? ?nC(氣)＋Q在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：
(1)A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為______態(tài)。
(2)增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n＝2時(shí)，A的狀態(tài)為________；當(dāng)n＝3時(shí)，A的狀態(tài)為______。
(3)若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則____。
(4)升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)。
解析： (1)增加或減少A的量，平衡不移動(dòng)，則A為固體。
(2)增壓平衡不移動(dòng)，當(dāng)n＝2時(shí)，A的狀態(tài)為固態(tài)或液態(tài)，n＝3時(shí)A的狀態(tài)為氣態(tài)。
(3)若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，說明平衡逆移，則n≥3。
(4)升溫平衡右移，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
答案： (1)固或液 (2)固或液 氣 (3)n≥3 (4)放熱
19．(12分)如下圖所示，在容器A中裝有20 ℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽酸50 mL，試管C、D相連通。其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2??N2O4 ΔH＝－57 kJ/mol；當(dāng)向A中加入50 g NH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時(shí)：
(1)C中的氣體顏色______；D中的氣體顏色______。
(2)25 ℃時(shí)，2NO2??N2O4達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝0.012 5 mol/L，c(N2O4)＝0.032 1 mol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉(zhuǎn)化率為______。
解析： (1)向A中加入NH4NO3晶體，溶解時(shí)吸熱，故A燒杯溫度降低，B中加入苛性鈉，酸堿中和反應(yīng)放熱，B中溫度升高，故C中顏色變淺，D中氣體顏色加深。
(2)c(NO2)＝0.012 5 mol/L＋2×0.032 1 mol/L＝0.076 7 mol/L
NO2：轉(zhuǎn)化率＝0.032 1×20.076 7×100%＝83.7%。
答案： (1)變淺 變深 (2)0.076 7 mol/L 83.7 %
20．(16分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g)????催化劑加熱2SO3(g) ΔH＜0
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________。
(2)降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
(3)600 ℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________。
(4)據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________________ __________________________(用文字表達(dá))；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號(hào))。
a．加了催化劑 b．縮小容器體積
c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量
解析： 題給圖象中曲線看起來比較雜亂，不要被表面現(xiàn)象所迷惑，只要仔細(xì)分析可發(fā)現(xiàn)圖中所包含的化學(xué)含義。15～20 min、25～30 min兩個(gè)時(shí)間段時(shí)三條曲線都跟橫坐標(biāo)平行，即三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，處于平衡狀態(tài)。在20 min這一瞬間，O2的物質(zhì)的量突然增大，說明此時(shí)向反應(yīng)容器中加入了O2。
10 min前后反應(yīng)都處于不平衡狀態(tài)，而且O2、SO2的物質(zhì)的量都是逐漸減小，SO3的物質(zhì)的量都是逐漸增大；只是10 min前變化較緩，10 min后變化較快。這是改變了某條件使反應(yīng)速率加快所造成的。所以，可能是加了催化劑或縮小容器體積。
答案： (1)c2?SO3?c2?SO2??c?O2? (2)增大 增大 減小
(3)15～20 min和25～30 min
(4)增加了O2的量 ab
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