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化學(xué)的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志，小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)下冊(cè)化學(xué)平衡測(cè)試題，希望你喜歡。

一、選擇題：

1、可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )

A.3正(N2)=正(H2) B.正(N2)=逆(NH3)

C.2正(H2)=3逆(NH3) D.正(N2)=3逆(H2)

2、.壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是 ( )

A.H2(g)+I2(g) 2HI(g) B.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)

C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D.C(s)+CO2(g) 2CO(g)

3、對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，下列判斷中正確的是( )

A.2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成 2體積SO3

B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)

C.平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的兩倍

D.平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

4、在一定溫度下，向aL 密閉容器中加入 1molX 氣體和 2molY 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+ 2Y(g) 2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

A .容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi) X、Y、Z 的濃度之比為 1∶2∶2

D .單位時(shí)間消耗 0.1molX 同時(shí)生成 0.2molZ

5、已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)的△H0，下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

6、在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g);H=-373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是 ( )

A.加催化劑同時(shí)升高溫度 B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入N2 D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

7、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 ( )

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

8、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是 ( )

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 M N

B.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

9、一定溫度下，反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) =2∶3∶4�？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是

A.0.4mol B.0.6mol

C.0.8mol D.1.2mol

10、右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y 2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。

下列敘述正確的是

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H0

二、簡(jiǎn)答題：

11、將 2molH2O和2molCO 置于1L 容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g) 2H2+O2 2CO+O2 2CO2

(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是 和 ，或 和 。(填它們的分子式)

(2)若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為 n(O2)平= amol，n(CO2)平= bmol。試求 n(H2O)平= 。(用含 a、b 的代數(shù)式表示)

12、鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)- Q 該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K = C(K) 各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見(jiàn)下表。

壓強(qiáng)(kPa)13.3353.32101.3

K的沸點(diǎn)(℃ )590710770

Na的沸點(diǎn)(℃ )700830890

KCl的沸點(diǎn)(℃ )1437

NaCl的沸點(diǎn)(℃ )1465

(1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為 ，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于 。

(2)在制取鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 。(3)常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至 900℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K =

13、如右圖所示，將 4molSO2和2molO2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);H 0。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) A 時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為 4.2mol。若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用 a、b、c表示，回答下列問(wèn)題：

(1)在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù) (填增大或減小或不變)，若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài) A 相同，可采取的措施有： 或 。

(2)若起始時(shí) a =1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài) A 相同，則起始時(shí) c的取值為 。

(3)若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài) A 相同，則起始時(shí) c的取值范圍為 。

三、計(jì)算題：

14、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt (N2)=13mol，nt (NH3)=6mol，計(jì)算a的值

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) = 。

(4)原混合氣體中，a∶b= 。

(5)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比， (N2)∶ (H2)= 。

(6)平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)= 。

答案：1、A2、A3、B4、AB5、B6、B7、C8、BC9、C10、B

11、(1)H2 H2O，CO CO2(2)2- 2a- b

12、(1)770℃ 890℃(2)降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣 適當(dāng)升高溫度(3)K =C(K)/C(Na)

13、(1)減小 通入適量SO2 給體系升溫(2)任意值(3)3.64

14、(1)16 (2)8mol (3)5:4 (4)2:3 (5)1:2 (6)3:3:2

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