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蒼山一中級高二上學期期中學分認定考試 化學試題 .11第I卷一、選擇題（每小題只有一個選項正確，共51分）1.下列有關(guān)敘述中正確的是 （ ）A、難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B、強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導電能力強C、易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)D、強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的2．下面關(guān)于化學反應速率和化學反應限度理論，你認為不正確的是 （ ） A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學反應限度理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益3．下列說法中正確的是 ( )A．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程B．反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)為熵增加的反應，常溫下一定自發(fā)進行C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)4．把0.05 mol NaOH晶體分別加入到100 mL下列液體中，溶液導電性變化較大是 ( )A．0.5 mol/L氯化銨　　　　　　　B． 0.5 mol/L氨水C．0.5 mol/L H2SO4 D．0.5 mol/L鹽酸5．在2A＋B3C＋4D中，表示該反應速率最快的是(　　)A．υ(A)＝30mol/(L?min) B．υ(B)＝0.3 mol/(L?s)C．υ(C)＝40 mol/(L?min) D．υ(D)＝1 mol/(L?s)6. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A．氯水有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO，當加入硝酸銀溶液后，氯水顏色變淺B．合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施C．反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積體系顏色變深7.用鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作導致結(jié)果偏低的是 （ ）A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時平視讀數(shù)8．下列變化過程，屬于放熱反應的是 （ ）①液態(tài)水變成水蒸氣�、谒釅A中和反應　③濃H2SO4稀釋 ④固體NaOH溶于水�、軭2在Cl2中燃燒�、奘澄锔瘮�A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤9．下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是 (　　)A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ?mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ?mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol－1則2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)反應熱ΔH＝－(2×283.0 )kJ?mol－1C．鎂條燃燒需要用酒精燈加熱，該反應是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱10、在密閉容器中發(fā)生下列反應2A(g)cC (？) + 2D(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述不正確的是 （ ） A．C為非氣態(tài) B．平衡向逆反應方向移動 C．D的體積分數(shù)變小 D．A的轉(zhuǎn)化率變小11．如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ?mol－1，ΔH2＝－395.4kJ?mol－1，下列說法或表示式正確的是 (　　)A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化B．C(s、石墨)===C(s、金剛石)　ΔH＝＋1.9kJ?mol－1C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D．斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少12. 已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g)　ΔHb>c C．a(chǎn)、b、c三點KW的數(shù)值相同D．稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同15．如下圖所示可逆反應：mA(g) + nB(g) xC(g) , ΔH= Q kJ/mol在不同溫度、壓強下反應物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。下列對于反應的熱效應Q和反應方程式A、B、C的化學計量數(shù)的判斷中，正確的是 （ ）A. Q>0, m+n>x B.Q>0, m+nx16、在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度（mol?L－1）0.10.20平衡濃度（mol?L－1）0.050.050.1下列說法錯誤的是 （ ）A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50% B．反應可表示為X＋3Y2Z C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D．因該反應的熱效應未知，升高溫度，平衡常數(shù)可能增大，也可能減小17．某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是： （ ）A．將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJB．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B) C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小II卷非選擇題（共49分）18．(分)已知下列熱化學方程式：①CaCO3(s)CaO（s）＋CO2(g)　ΔH＝＋177.7 kJ②C(s)＋H2O(s)CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3 kJ?mol－1③(l)＋NaOH(l)(l)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ?mol－1④C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ?mol－1⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ?mol－1⑥2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝－517.6 kJ?mol－1(1)上述熱化學方程式中，不正確的有_________________。(2)根據(jù)上述信息，寫出CCO的熱化學方程式：_______________________________________________________________________。(3)上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有_____________(4分)H2O(l) = H2O(g)；△H=+44kJ／mol，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是____________________________．20. (6分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤氨水，⑥硫酸銨請回答下列問題：(1)①、②、③種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)____________。(2)④、⑤⑥三種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號)________。(3)已知t℃時，Kw＝1×10－13，在t℃時將pH＝1的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則ab＝。．(分)降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________mol/(L?min)；(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________；(3)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(2)減少的是________。A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大C．將H2O(g)從體系中分離出去D．再充入1mol H2(4) CO2）：Ｖ（Ｈ2）＝１：３22．(分)在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ?mol－1(Q＞0)當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)化學計量數(shù)a的值為____________。(3)有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結(jié)論是否正確？____________其理由是__________________________________。(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是____________。A．2 mol X、1 mol Y、1 mol ArB．a(chǎn) mol Z、1 mol WC．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z(１０分)2NO2 (g)N2O4 (g) △H＜0，在溫度為T1、T2時N2O4的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。則 T1 T2 (填“＞”“＜”或“＝”)(填“＞”“＜”)NO2 氣體，則平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率 ，若通入一定量的N2O4達到平衡后NO2的體積分數(shù) 。（3）反應CO(g) +H2O(g)H2 (g) + CO2 (g) △H＜0，山東省蒼山一中高二上學期期中學分認定考試化學試題
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