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江西省吉安一中2013-2014學(xué)年度上學(xué)期高二年級(jí)第二次段考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64第Ⅰ卷 選擇題（共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：則A. B. C. D. 2. 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是3. 一定條件下，在2L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲，圖乙是T1溫度下該反應(yīng)的c－t關(guān)系圖像。則下列說法正確的是A. 保持恒容恒溫條件，向密閉容器中充入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率將變快B. 若容器的容積不變，降低溫度，減小C. 保持恒容恒溫（T1）條件，8min達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)， D. 保持恒容恒溫（T1）條件，8min后再加入足量FeO粉末并充入1.5mol的CO氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為33.3％4. 已知；。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)P： B. SO3的質(zhì)量m： C. 與之比K：D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：5. 人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2溶液的0.02倍，導(dǎo)致人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A. CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)B. 人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C. 當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D. 把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)6. 室溫時(shí)， 。＝時(shí)，溶液的pH等于A. B. C. D. 7. 常溫下，某溶液中由水電離出的c（）與c（）的乘積為，該溶液可能是A. pH等于5的醋酸溶液 B. 一定濃度的NaHSO4溶液C. 一定濃度的NH4Cl溶液 D. 0.1 mol/L的NaCl溶液8. 已知在pH約為4的環(huán)境中，Cu2+、幾乎不水解，而完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質(zhì)Fe3O4），充分?jǐn)嚢枋怪�溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中，可行的是A. 加入純Cu將還原為FeB. 向溶液中通入H2S使沉淀C. 向溶液中通入Cl2，再通入NH3，調(diào)節(jié)pH為4左右D. 向溶液中通入Cl2，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4左右9. 用滴定法測(cè)定Na2CO3（含NaCl雜質(zhì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是A. 試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B. 滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C. 錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定D. 滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定10. 現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是編號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③>④B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③ C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中：D. ④溶液與②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積＝），若混合后溶液pH＝4，則＝11：911. 某溫度下，將、分別置于蒸餾水中達(dá)到沉淀溶解平衡后，金屬陽離子濃度隨溶液pH的變化如圖所示。下列判斷正確的是A. 加適量濃NH3H2O可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（）與c（）乘積不相等C. 在c點(diǎn)比在d點(diǎn)代表的溶液中溶解程度小D. 該溫度下，氫氧化鐵的大于氫氧化銅的12. 下列說法不正確的是ABCD通電一段時(shí)間后，攪拌均勻，溶液的pH增大甲電極上的電極反應(yīng)為：Pt電極上的電極反應(yīng)為：總反應(yīng)的離子方程式為：13. 用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖甲。電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說法不正確的是A. 電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生B. b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為C. 曲線O—P段表示H2的體積變化 D. Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體中H2和O2體積比為1：114. 為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作剛極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：電解池：電解過程中，以下判斷正確的是電池電解池A移向Pb電極移向Pb電極B每消耗3mol Pb生成2mol C正極：陽極：D15. 電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：下列說法不正確的是A. 右側(cè)發(fā)生的電極方程式：B. 電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變16. 已知：（CuCl，白色）＝1.2×，（CuOH，橙黃色）＝1.2×。如圖，用銅電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為。下列說法不正確的是A. B極發(fā)生的電極反應(yīng)為B. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，A極附近出現(xiàn)白色渾濁C. 電解時(shí)，Na＋移向A極D. 一段時(shí)間后，U形管底部形成橙黃色沉淀第Ⅱ卷（共52分）二、填空題（本題包括5小題，共52分）17. Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。根據(jù)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。完成下列填空：（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝_________；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為________mol/（L?min）。（2）若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的是_________。a. b. c. 又加入1mol O2，達(dá)新平衡時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大d. 分離出H2O，達(dá)新平衡時(shí)，v正（HCl）增大（3）下圖是該反應(yīng)兩種投料比分別為4：1和2：1，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。下列敘述正確的是_________。a. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)b. 其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大c. 若平衡常數(shù)K值變大，達(dá)新平衡前v逆始終減小d. 若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（4）投料比為4：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合物中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_________。18. 金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是_________。a. Fe2O3 b. NaCl c. Cu2S d. Al2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的還原劑是_________，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是_________。（3）下圖為電解精煉銀的示意圖，_________（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極上方有少量紅棕色氣體生成，則該電極反應(yīng)式為__________________。（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為__________________。19. 通過下列兩步實(shí)驗(yàn)測(cè)定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中結(jié)晶水x的值：（1）稱取m g草酸晶體，配制成100.0mL溶液。（2）取25.0mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為KMnO4溶液進(jìn)行滴定。其反應(yīng)原理是：請(qǐng)回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)（2）中，KMnO4應(yīng)裝在_________滴定管中（填“酸式”、“堿式”），滴定前是否需要在錐形瓶內(nèi)加入指示劑_________（填“是”、“否”）， 原因是__________________；②若滴定用的KMnO4溶液因放置時(shí)間過長而部分變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)求出的x值_________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；③若滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液VmL，則草酸溶液濃度為_________，x＝_________（用含有m、V的代數(shù)式表示）20. 有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，其中E、F為氧化物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）若反應(yīng)①和②不需要特定的反應(yīng)條件就能進(jìn)行，且A為無色溶液。則C、E、F的化學(xué)式分別是_________；電解A溶液的離子方程式為_________；若電解A溶液500mL，一段時(shí)間后溶液的pH由4變?yōu)?，則陰極析出固體的質(zhì)量為_________g。（2）若反應(yīng)①和②需要在一定條件才能進(jìn)行，則電解A溶液的兩極反應(yīng)式分別為_________；_________；C和D的稀溶液不反應(yīng)，但若通入B氣體，在加熱條件下可以反應(yīng)生成A溶液。試寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，標(biāo)況下生成_________L單質(zhì)B。21. 如下圖裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：（1）a為_________極，c極的電極反應(yīng)式為_________。（2）電解開始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：_________，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)為_________。（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了_________moL氣體，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為_________。（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL，取這種溶液加入到25.0mL 0.100溶液中，當(dāng)加入31.25mL溶液時(shí)剛好沉淀完全。試計(jì)算：電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度。18. （10分）（1）bd（2分）（2）Cu2S；4；氫氣（各1分）（3）a；（1分）（2分）（4）做電解質(zhì)溶液，形成原電池。（2分）19. （10分）①酸式，否，紫紅色KMnO4溶液被H2C2O4還原為時(shí)溶液褪色（各1分）當(dāng)最后一滴KMnO4滴入時(shí)，溶液中紫紅色不再褪去即為滴定終點(diǎn)。（2分）②偏低；（1分）③（各2分）20. （共13分）（1）C：Ag E：NO F：NO2（各1分）；5.4g（各2分）（2）陰極：；陽極：；（各1分）；5.6L（各2分）21. （共江西省吉安一中2013-2014學(xué)年高二12月第二次段考化學(xué)試題（WORD版）
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