相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu -64
一、本大題共23題，每題3分，共69分。在每題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合要求。
1．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是
A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化
C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備N(xiāo)a
D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
2．下列物質(zhì)與反應(yīng)的分類正確的是
A．純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽
B．酒精屬于氧化物
C．氯水和氨水都屬于弱電解質(zhì)
D．鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
3．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是
A．H2O的結(jié)構(gòu)式：H－O－H
B．H2O2的電子式：H＋[∶ ∶ ∶] 2－H＋
C．CO2的比例模型：
D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
4． U是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料。 U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
A．235 B．143 C．92 D．51
5．石油是一種不可再生能源，下列有關(guān)石油的說(shuō)法中不正確的是
A．石油被稱為“工業(yè)的血液”
B．衡量一個(gè)國(guó)家石油化工工業(yè)水平發(fā)展的標(biāo)志是乙烯的產(chǎn)量
C．石油的主要成分與植物油相同
D．在海洋里航行的油輪發(fā)生泄漏時(shí)，會(huì)對(duì)海洋產(chǎn)生嚴(yán)重的污染
6．鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說(shuō)法正確的是
A. 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
B. 工業(yè)上還可以用鋁熱反應(yīng)的方法制取少量的鐵
C. 鐵與稀硫酸反應(yīng)，鐵與濃硫酸不反應(yīng)
D. 在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
7．1999年報(bào)道：爆炸性的高能N5+ 陽(yáng)離子被美國(guó)加州愛(ài)德華空軍基地空軍研究室研究的高能材料的化學(xué)家Karl O. Christe與他的同事W.W Wilson合成。關(guān)于N5+的說(shuō)法正確的是
A．該微粒中的質(zhì)子數(shù)為34
B．該微粒的電子數(shù)是34
C．該微粒由5個(gè)氮分子構(gòu)成
D．它是一種由5個(gè)氮原子構(gòu)成的單質(zhì)分子
8．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法正確的是
A．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)原子
C．1 mol的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D．在25℃、101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫分子
9．從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是
10．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是
Ａ．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗(yàn)證乙烯能夠發(fā)生氧化反應(yīng)
Ｂ．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣
Ｃ．用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣
Ｄ．除去FeCl2溶液中的Fe3+，可用足量Cu單質(zhì)將Fe3+還原成Fe2+，再過(guò)濾出去多余的銅
11．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是
A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)
D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)
12．右圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A．電池內(nèi)部含有電解質(zhì) B．鋅是負(fù)極，碳棒是正極
C．電子由碳棒經(jīng)外電路流向鋅 D．鋅錳干電池屬一次電池
13．A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C < D
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞B
C．四種元素能夠在同一周期
D．原子半徑：C＞A
14．下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是
A．乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色
B．二氧化硫、氯氣都會(huì)使品紅溶液褪色
C．飽和(NH4) 2SO4溶液和飽和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀
D．常溫下，鐵片和鋁片放入濃硫酸中都能出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象
15．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是
A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3— B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—
C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—
16．下列敘述中，不正確的是
A．氯水中的次氯酸具有殺菌消毒作用 B．陶瓷的主要成分是碳酸鈣
C．硅是制造半導(dǎo)體的常用材料 D．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
17．能與金屬鈉反應(yīng)生成H2的有機(jī)物是
A．CH3CH2OH B．CH3CH3
C．苯 D．CH3COOCH2CH3
18．下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是
A．SO2 B．H2OC．NaCl D．NaOH
19．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．用氨水吸收少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3－
B．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C．FeS與鹽酸反應(yīng)：FeS+2H+==Fe2++H2S↑
D．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+==CO2↑+H2O
20．下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法中，正確的是
A．在空氣中燃燒，能產(chǎn)生黑煙
B．乙烯是有機(jī)高分子材料，會(huì)產(chǎn)生白色污染
C．分子中C、H元素的質(zhì)量為1:1
D．通入水即可發(fā)生加成反應(yīng)
21．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說(shuō)法正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示
B．影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件并不只是溫度和催化劑
C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時(shí)的狀態(tài)
D．催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率
22．在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成。下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是
A．MnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開(kāi)B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三種物質(zhì)不能用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)區(qū)別開(kāi)
C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Na2SO3 是否變質(zhì)
D．用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙可以檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否含有氯氣
23．把a(bǔ) L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份，一份用b mol NaOH剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng)，消耗c mol BaCl2。則原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度（單位mol?L－1）為
A． B． C． D．
第Ⅱ卷（非選擇題，共31分）
24．A．《化學(xué)與生活》
⑴（5分）中國(guó)是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國(guó)家之一。
①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說(shuō)明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn) 。
②現(xiàn)有A、食鹽 B、石英 C、干冰三種晶體，請(qǐng)比較三者的熔點(diǎn)高低，按照從高到低的順序排列 。（用序號(hào)表示）
銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，請(qǐng)寫(xiě)出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式 ；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是 （填序號(hào)）。
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車(chē)鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
(2)（5分）①過(guò)氧乙酸和84消毒液在預(yù)防非典型性肺炎中起了十分重要的作用。它們能將SARS病毒消滅于人體之外，切斷病毒的傳播途徑，達(dá)到有效控制疾病的目的。過(guò)氧乙酸的分子式為CH3COOOH。
使用過(guò)氧乙酸消毒，主要是利用它的___________性。
過(guò)氧乙酸的性質(zhì)不穩(wěn)定，溫度稍高即可分解并產(chǎn)生普通乙酸和氧氣，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。
過(guò)氧乙酸可由乙酸和H2O2在一定條件下反應(yīng)制得，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________ 。
②最近，國(guó)內(nèi)第一個(gè)跨區(qū)域日處理垃圾1000噸以上的垃圾焚燒發(fā)電廠在江蘇投入使用。下面列出了現(xiàn)代生活中的常見(jiàn)垃圾：A．廢紙 B．廢電池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品。
在焚燒處理前，除廢電池外，還有 （填序號(hào)）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是 。
25．（10分）甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見(jiàn)的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、F、C、G的焰色反應(yīng)都為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請(qǐng)回答：
（1）用化學(xué)式表示：丙為 ，E為 。
（2）X的電子式為 。
（3）A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）寫(xiě)出⑨對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。
（5）寫(xiě)出乙與丙點(diǎn)燃生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：
。
26．（11分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究。
[探究目的]
分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
[查閱資料]
①CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。
②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O
③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
8Fe＋30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O
④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
[實(shí)驗(yàn)探究]
I．定性檢驗(yàn)
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生
②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)血紅色
③另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
⑴實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 。
⑵上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明黑色粉末X中含有 。
II．定量測(cè)定
根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)：
⑴操作Z的名稱是 。
⑵通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為 。
[交流討論]
在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)在溶液Y中滴加過(guò)量NaOH溶液時(shí)有刺激性氣味氣體生成。為了確定溶液Y中各離子濃度，甲同學(xué)重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。在步驟①中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO；測(cè)得溶液Y中c(H+)＝0.5mol/L。
通過(guò)計(jì)算可知，溶液Y中c(Fe3+)＝ mol/L，c(NH4+)＝ mol/L，c(NO3-)＝ mol/L。
請(qǐng)畫(huà)出在200mL溶液Y中加入NaOH物質(zhì)的量與生成的Fe(OH)3沉淀物質(zhì)的量的關(guān)系曲線。
江蘇省六合高級(jí)中學(xué)高二必修階段質(zhì)量檢測(cè)必修考試(化學(xué))參考答案
1．C 2．D 3．A 4．D 5．C 6．B 7．B 8．B 9 C 10．D 11．C 12．C
13．D 14．D 15．B 16．B 17．A 18．D 19．C 20．A 21．B 22．B 23．B
24．A．《化學(xué)與生活》（每空一分）
⑴（5分）①低 ② B > A > C Cu－2e－=Cu2+
Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O ③C
(2)（5分）①氧化性 2CH3COOOH=2CH3COOH+O2
CH3COOH +H2O2= CH3COOOH+H2O
②CD ,重金屬離子污染
25、10分（1）丙 O2 E SO3 (各1分)
（2）
（3）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2
（4）HCO3- + OH- = H2O + CO32-
（5）S+O2 SO2
26．（11分）[實(shí)驗(yàn)探究]
I．⑴Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu ⑵Fe和Fe3O4 （2分）
II．⑴過(guò)濾 ⑵Fe 0.11mol、Fe3O4 0.03mol
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/gaoer/71769.html
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