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北京師范大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué) 2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期期高二年級(jí)化學(xué)試卷試卷說明：1．本試卷共頁(yè)，34道小題。2．本試卷卷面分值100分，考試時(shí)間為100分鐘。3．試卷共兩部分，第Ⅰ卷答案涂在機(jī)讀卡上，第Ⅱ卷答案全部寫在答題紙上。4．命題人：高二備課組 審題人： 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64第I卷（共65分）本題包括道題，1~25每小題2分，26~30每小題3分，共65分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．新能源的特點(diǎn)是資源豐富，無污染或很少污染，且可以再生。下列屬于新能源的是A．太陽(yáng)能 B．石油 C．天然氣 D．煤．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．反應(yīng)物的狀態(tài)．下列各項(xiàng)內(nèi)容與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是A．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B．反應(yīng)物質(zhì)的量C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．反應(yīng)的快慢．下列說法中正確的是A．吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率比較小B．吸熱的化學(xué)反應(yīng)不加熱就不能發(fā)生C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．化學(xué)反應(yīng)有物質(zhì)變化，還伴隨著能量變化．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．Na與H2O反應(yīng) B．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) C．氫氣在氯氣中燃燒 D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)．下列過程是非自發(fā)的是A．水由高出向低處流 B．室溫下水結(jié)成冰C．氣體從高密度處向低密度處擴(kuò)散 D．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．對(duì)于反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A．v(A)=0.04 mol?L-1?s-1 B．v(B)=0.03 mol?L-1?s-1C．v(C)=0.04 mol?L-1?s-1 D．v(C)=0.06 mol?L-1?s-1．已知反應(yīng)A＋B＝C＋D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)不能發(fā)生C．該反應(yīng)有可能常溫下就能進(jìn)行D．該反應(yīng)只有在持續(xù)加熱條件下才能進(jìn)行．已知碘蒸汽為紫紅色，H2 、HI均為無色氣體。在一定溫度和固定容積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：H2 (g)＋I(xiàn)2 (g)2HI(g)，下列說法能充分說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．H2、I2、HI的濃度相等 B．容器內(nèi)顏色不再改變C．H2、I2、HI在容器中共存 D．正、逆反應(yīng)速率均等于零．在平衡2CrO42-(黃色)＋2H+Cr2O72-(橙紅色)＋H2O中，溶液顏色介于黃色和橙紅色之間。若使溶液的橙紅色加深，則應(yīng)向溶液中加入的是A．少量濃硫酸 B．少量氫氧化鈉固體 C．少量氯化鉀固體 D．少量H2O．能夠增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的措施是 A．升高溫度 B．減小壓強(qiáng) C．增大壓強(qiáng) D．增大濃度．二氧化氮存在2NO2N2O4△H＜0平衡在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中測(cè)定 A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105 Pa B．溫度 25℃、壓強(qiáng)1.01×105 Pa C．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104 Pa D．溫度 0℃、壓強(qiáng)5.05×104 Pa．盛有少量FeCl3溶液試管中滴入KSCN溶液，發(fā)生FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3（紅色）＋3KCl。欲使試管內(nèi)溶液顏色變淺。下列措施合理的是①加入Fe(SCN)3，增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)②加濃NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀，降低Fe3+濃度，平衡逆向移動(dòng)③加入Zn粉，將Fe3+濃還原為Fe2+，降低Fe3+濃度，平衡逆向移動(dòng)④加KCl固體，增大KCl濃度，平衡逆向移動(dòng)A．②③ B．②④ C．①② D．①④．已知：1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，吸收10.94 kJ熱量，據(jù)此下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C + H2O＝CO + H2 ΔH= +131.3 kJ?mol-1B．C(s)+ H2O(g)＝CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ?mol-1C．C(s)+ H2O(l)＝CO(g) + H2(g) ΔH= -131.3 kJ?mol-1D．C(s)+ H2O(g)＝CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1．下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的說法中，正確的是A．K的大小與起始濃度有關(guān) B．溫度越高，K值越大C．K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 D．K值越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越�。�過程的自發(fā)性的作用是A．判斷過程的方向 B．確定過程是否一定會(huì)發(fā)生C．判斷過程發(fā)生的速率 D．判斷過程的熱效應(yīng)．反應(yīng) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，只改變下列一個(gè)條件，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是A．升高溫度 B．恒溫、恒容充入氧氣C. 恒溫恒容充入SO3 D. 加入催化劑V2O5．在容積相同的兩個(gè)密閉容器中，分別充入2 mol SO2和1 mol O2，使它們?cè)谙嗤�的溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并達(dá)到平衡。在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中SO2轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是A．25% B．＞25% C．＜25% D．12.5%．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0。若合成氨廠，將此反應(yīng)的工藝條件定為：①反應(yīng)溫度：300℃；②反應(yīng)壓強(qiáng)：00atm；③使用鐵系催化劑。其中不是從有利于提高NH3平衡濃度來考慮的是A．①② B．①③ C．②③ D．①②③．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2 > Q1的是 A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝-Q1 kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝-Q2 kJ/molB．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝-Q1 kJ/molS(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝-Q2 kJ/mol C．C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝-Q1 kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO(g) △H＝-Q2 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝-Q1 kJ/molH2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H＝-Q2 kJ/mol．右圖曲線a表示反應(yīng) X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s) △H＜0 進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是 A．升高溫度 B．加大X的投入量C．加催化劑 D．增大體積 ．從下列事實(shí)，不能用勒沙特列原理解釋的是A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系壓強(qiáng)增大可使顏色變深C．反應(yīng)CO＋NO2CO2+NO △H＜0， 升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施．當(dāng)反應(yīng)：2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡后，通入少量18O2氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，18O 存在于A． O2中 B． SO2、O2中C．SO2、SO3中 ． SO2、O2 、SO3中．已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的K＝50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 A．50 B．0.02 C．100 D．無法確定．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是 A．該反應(yīng)的ΔH＞0 B．E1 表示正反應(yīng)的活化能 C．E2 表示逆反應(yīng)的活化能 D．使用催化劑降低正反應(yīng)的活化能， 不能降低逆反應(yīng)的活化能．在容積固定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T（℃）70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法中正確的是A．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C．該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是壓強(qiáng)不再發(fā)生改變D．830℃時(shí)平衡常數(shù)為1.0，即在此溫度下CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．欲增大鐵與酸反應(yīng)放出氫氣的速率，下列措施中不正確的是A．用鐵粉代替鐵片 B．提高反應(yīng)溫度C．用濃硫酸代替稀硫酸 ．去除鐵表面的鐵銹．在3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g) △H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是A．升溫 B．減壓 C．加水 D．通入O2．在一密閉容器中，反應(yīng)ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則： A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加 C．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 D．ｍ＜2ｎ ．將顏色相近的NO2和Br2(g)分別裝入注射器中，將活塞同時(shí)向外拉使氣體體積擴(kuò)大一倍，顏色敘述的是A．兩注射器中顏色跟原來一樣 B．兩注射器中顏色比原來深C．盛NO2注射器中顏色比盛Br2(g)注射器中顏色淺 D．盛NO2注射器中顏色比盛Br2(g)注射器中顏色深 第II卷（共35分）二、填空題． （1）已知下列熱化學(xué)方程式：a．H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H = －285.8 kJ / molb．C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H = －393.5 kJ / mol c．C(s)＋H2O(g)＝CO(g) + H2(g) △H = ＋131.5 kJ／mol其中屬于吸熱反應(yīng)的是____（填序號(hào)）；碳的燃燒熱△H= _____ kJ / mol。（2）某火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65 kJ的熱量。① 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。② 已知H2O(l)＝H2O(g)；△H＝+44 kJ?mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。③ 已知：N2(g)＋2O2(g)＝2 NO2(g) △H＝+67.7 kJ?mol-1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O (g) △H＝-534 kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________________________。（）① H2(g)＋2(g)＝2(g) △H＝kJ?mol-1② 斷開1mol H2分子中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量③ 斷開1mol Cl2分子中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量則：斷開1mol HCl分子中的化學(xué)鍵需要吸收______kJ的能量。．為了編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在試管北京師范大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013-2014學(xué)年年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
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