A．液氯 B．鹽酸
C．乙烯 D．漂白粉
解析：選C。生成的H2、Cl2可合成鹽酸，Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成漂白粉。
2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．電解飽和食鹽水的工廠可以生產(chǎn)鹽酸
B．電解飽和食鹽水在陰極區(qū)有NaOH生成
C．用離子交換膜法制燒堿不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染
D．氯堿工業(yè)產(chǎn)品可用于造紙、金屬冶煉等行業(yè)
解析：選C。氯堿工業(yè)必產(chǎn)生三廢，故必對(duì)環(huán)境造成污染。
3．(2014年溫州高二檢測(cè))用惰性電極電解未精制的食鹽水，食鹽水裝在U形管內(nèi)。結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)食鹽水渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是( )
A．碳酸鎂 B．硫酸鋇
C．氫氧化鎂 D．碳酸鋇
解析：選C。粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，電解過(guò)程中陰極區(qū)有H2生成，呈堿性，故Mg2＋與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀。
4．當(dāng)電解飽和食鹽水時(shí)，如果有0.4 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的總體積是( )
A．2.24 L B．4.48 L
C．8.96 L D．44.8 L
解析：選C。由方程式2NaCl＋2H2O=====通電2NaOH＋H2↑＋Cl2↑知，生成1 mol H2或1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移2 mol電子；若轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，則生成0.2 mol H2和0.2 mol Cl2，V總 ＝(0.2 mol＋0.2 mol)×22.4 L?mol－1＝8.96 L。
5．(2014年無(wú)錫調(diào)研)氯堿工業(yè)中用離子交換膜法電解制堿的主要生產(chǎn)流程示意圖如下：
依據(jù)上圖完成下列填空：
(1)與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液的pH________(填“不變”、“升高”或“降低”)。
(2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，精制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)如果粗鹽中SO2－4含量較高，必須添加鋇試劑除去SO2－4，該鋇試劑可以是________(填字母代號(hào))。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)_______(填字母代號(hào))。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)______、冷卻、______(填寫(xiě)操作名稱(chēng))除去NaCl。
(6)由圖示可知用離子交換膜法電解制堿工藝中________產(chǎn)品可循環(huán)使用。
(7)已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g，現(xiàn)電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37 g?cm－3，其中含有20 g NaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol?L－1。
解析：本題以氯堿工業(yè)為主線突出考查了元素及其化合物這一主干知識(shí)，通過(guò)本題的解答可歸納如下知識(shí)點(diǎn)：
(1)在電解飽和NaCl溶液時(shí)，電解池陰極附近溶液的pH為什么會(huì)升高？這是因?yàn)楫?dāng)電解時(shí)Na＋、H＋趨向陰極，而H＋放電能力比Na＋強(qiáng)，故H＋在陰極放電：2H＋＋2e－===H2↑，而H＋在陰極不斷放電打破了水的電離平衡，使陰極附近溶液中c(OH－)>c(H＋)，故電解一段時(shí)間后陰極因生成NaOH而使溶液的pH升高。
(2)離子交換膜法電解制堿技術(shù)是氯堿工業(yè)發(fā)展的方向，同以前無(wú)隔膜法電解制堿技術(shù)相比避免了Cl2進(jìn)入陰極區(qū)與NaOH溶液接觸發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，影響產(chǎn)品的質(zhì)量。
答案：(1)2Cl－－2e－===Cl2↑ 升高
(2)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓；Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(3)ac (4)bc (5)蒸發(fā) 過(guò)濾
(6)NaCl(或淡鹽水) (7)7.14
1．精制食鹽水時(shí)，下列物質(zhì)中不必用到的有( )
①NaOH溶液�、邴}酸�、跭2CO3溶液�、蹷aCl2溶液 ⑤硫酸�、轓a2CO3溶液�、連a(NO3)2溶液
A．③④⑤ B．③⑤⑦
C．②⑤⑥ D．②④⑤⑦
解析：選B。精制食鹽水時(shí)，不必用到的試劑是K2CO3溶液、硫酸和Ba(NO3)2溶液，若選用這些試劑時(shí)，將會(huì)分別引入鉀鹽、硫酸鹽和硝酸鹽等雜質(zhì)。
2．下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是( )
答案：D
3.
(2014年泉州調(diào)研)某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分判斷正確的是( )
A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl
B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl
C．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl
D．a(chǎn)為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl
答案：B
4．電解飽和食鹽水兩電極上產(chǎn)生氣體的體積比應(yīng)是1∶1，但實(shí)際測(cè)量時(shí)卻發(fā)現(xiàn)V(H2)>V(Cl2)(常溫常壓)，其原因可能是( )
A．H2的摩爾質(zhì)量比Cl2的小
B．Cl2有刺激性氣味
C．H2的熔、沸點(diǎn)比Cl2的低
D．H2的溶解度比Cl2的小
答案：D
5．在水中加入等物質(zhì)的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO2－4、NO－3、Cl－，該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為( )
A．35.5∶108 B．16∶207
C．8∶1 D．108∶35.5
解析：選C。等物質(zhì)的量的離子混合后，因發(fā)生沉淀反應(yīng)生成AgCl、PbSO4沉淀，故實(shí)質(zhì)上是電解NaNO3溶液，此時(shí)電解反應(yīng)為2H2O=====電解2H2↑＋O2↑。
6．(2014年湛江高二檢測(cè))家用消毒液發(fā)生器是化學(xué)知識(shí)在日常生活中的“創(chuàng)新”應(yīng)用。該發(fā)生器利用常見(jiàn)的精鹽和自來(lái)水為反應(yīng)物，通電時(shí)，電解槽里的極板上產(chǎn)生大量氣泡。切斷電源后所得消毒液具有強(qiáng)烈的殺菌能力，且對(duì)人體無(wú)害。與該發(fā)生器有關(guān)的反應(yīng)是(雙選)( )
A．2NaCl＋2H2O=====通電2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
B．H2＋Cl2===2HCl
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．NaClO＋HCl===NaCl＋HClO
解析：選AC。結(jié)合題給信息和電解原理可知，通電時(shí)發(fā)生2NaCl＋2H2O=====通電2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，而生成的Cl2又和NaOH發(fā)生反應(yīng)2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，生成了具有強(qiáng)烈殺菌能力的NaClO。
7．(2014年揚(yáng)州高二檢測(cè))用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電源供給0.2 mol電子時(shí)，停止通電。若此溶液體積為2 L，則所得電解液的pH是( )
A．1 B．8
C．13 D．14
答案：C
8．下列關(guān)于用離子膜電解槽電解飽和食鹽水的敘述不正確的是( )
A．精制飽和食鹽水注入陽(yáng)極室
B．Cl－和OH－透過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入陽(yáng)極室
C．陰極區(qū)溶液使酚酞試液顯紅色
D．陽(yáng)極產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體
解析：選B。明確離子交換膜的功能是只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)而不允許陰離子通過(guò)，因此Cl－不能透過(guò)離子交換膜。A正確，B不正確。
9．電解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ＝1.18 g?cm－3)，用石墨作電極經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后溶液濃度為19.5%，這是因?yàn)? )
A．溶質(zhì)增加了3.5 g
B．放出22.4 L H2和11.2 L O2
C．NaOH比水消耗少
D．消耗18 g 水
解析：選D。電解NaOH溶液實(shí)質(zhì)是電解水，電解前溶液的質(zhì)量為84.75 mL×1.18 g?mL－1＝100 g，含NaOH：100 g×16%＝16 g，含水84 g，電解后NaOH仍為16 g，溶液質(zhì)量為16 g÷19.5%＝82 g，其中含水82 g－16 g＝66 g，知消耗18 g水，D正確。
10．(2014年高考江蘇卷)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)下圖)。下列說(shuō)法正確的是( )
A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
解析：選B。A項(xiàng)Na2CO3比NaHCO3的溶解度大；C項(xiàng)因果關(guān)系不對(duì)；D項(xiàng)制取Na2CO3的過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)。
11．用一張濾紙浸濕些食鹽水和酚酞試劑，放在表面皿上，濾紙兩端用電極與直流電源相連，過(guò)一會(huì)發(fā)現(xiàn)其中一根導(dǎo)線連接的電極所接觸的濾紙附近出現(xiàn)紅色。簡(jiǎn)述出現(xiàn)紅色的原因并指出該導(dǎo)線是直流電源的哪一極。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：由電解原理可知，陰極H＋不斷放電被還原生成H2，使電極附近的溶液呈堿性，遇酚酞變紅色，與該電極相連的是電源的負(fù)極
12.
(2014年江陰高二檢測(cè))右圖是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置。請(qǐng)?zhí)羁眨?br>(1)X的電極名稱(chēng)是________極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________，
Y極的電極材料是____________________________________________________。
檢驗(yàn)X極產(chǎn)物的方法是______________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)誤將兩種電極材料接反，導(dǎo)致X極上未收集到預(yù)期產(chǎn)物。一段時(shí)間后又將兩極的連接方式糾正過(guò)來(lái)，發(fā)現(xiàn)X一端出現(xiàn)了白色沉淀，此沉淀是________(填化學(xué)式)。其形成原因是__________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
該沉淀在空氣中放置，現(xiàn)象是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個(gè)極室用離子交換膜隔開(kāi)(如下圖)，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
陽(yáng)極室(A處)加入__________，陰極室(B處)加入__________，離子交換膜只允許________通過(guò)。
解析：(1)由圖可知X與電源正極相連應(yīng)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式：2Cl－－2e－===Cl2↑，電極材料為石墨，則Y極電極材料為Fe；用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在管口，若變藍(lán)，說(shuō)明有Cl2產(chǎn)生。
(2)若反接則鐵會(huì)失電子生成Fe2＋，與溶液中生成的OH－結(jié)合成Fe(OH)2，在空氣中先變?yōu)榛揖G色，后又變?yōu)榧t褐色。
(3)工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一，是將兩個(gè)極室用離子交換膜隔開(kāi)，其目的是防止H2與Cl2混合爆炸，防止Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO使NaOH溶液不純。
答案：(1)陽(yáng) 2Cl－－2e－===Cl2↑ Fe 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在管口，若變藍(lán)，說(shuō)明有Cl2產(chǎn)生
(2)Fe(OH)2 鐵作陽(yáng)極時(shí)被氧化為Fe2＋，糾正錯(cuò)誤后，這一端又變?yōu)殛帢O，2H＋＋2e－===H2↑，生成的OH－與Fe2＋結(jié)合成Fe(OH)2 先變?yōu)榛揖G色，后又變?yōu)榧t褐色
(3)防止H2與Cl2混合爆炸，防止Cl2與NaOH生成NaClO使NaOH不純 飽和食鹽水 純水(或NaOH稀溶液) Na＋
13．氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業(yè)上主要通過(guò)電解氯化鈉飽和溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國(guó)的氯堿工業(yè)大多數(shù)采用離子交換膜電解槽。
(1)離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦?zhàn)麝?yáng)極，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
陰極一般用碳鋼網(wǎng)制成。陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室，其作用是________________________________________________________________________。
(2)為使電解氯化鈉的速率加快，下列措施可行的是________。
a．增大陰極碳鋼網(wǎng)的面積
b．提高飽和氯化鈉溶液的溫度
c．加大陰極與陽(yáng)極間的距離
d．提高電解時(shí)電源電壓
(3)如果將某離子交換膜電解槽①電解時(shí)的電壓增大到原來(lái)的2倍；②電解時(shí)的電流強(qiáng)度增大到原來(lái)的2倍；③電解時(shí)溫度從30 ℃提高到60 ℃，則電解速率一定會(huì)達(dá)到原來(lái)2倍的是________。
解析：電解時(shí)H＋、Cl－分別在陰、陽(yáng)兩極上得失電子，產(chǎn)生H2和Cl2，陽(yáng)極材料必須選擇不易被Cl2腐蝕的材料；增大面積、提高溫度、增大電壓都有利于加快電解食鹽水的速率。
當(dāng)電解時(shí)電壓增大到原來(lái)的2倍，電解池的電阻可能發(fā)生變化，電解時(shí)的電流強(qiáng)度不一定增大到原來(lái)的2倍；電解時(shí)溫度從30 ℃提高到60 ℃，電解池的內(nèi)阻會(huì)有所降低，但并不一定恰好降低為原來(lái)的一半；當(dāng)電解時(shí)的電流強(qiáng)度增大到原來(lái)的2倍，單位時(shí)間內(nèi)流過(guò)電路的電量恰好為原來(lái)的2倍，發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量也恰好為原來(lái)的2倍，即反應(yīng)速率為原來(lái)的2倍。
答案：(1)陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2不易腐蝕鈦 既能防止H2、Cl2混合爆炸，又能防止避免Cl2與NaOH反應(yīng)
(2)abd (3)②
14．工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。
(1)上圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是______；NaOH溶液的出口為_(kāi)_______(填字母)；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為_(kāi)_______(填字母)；干燥塔中應(yīng)使用的液體是________。
(2)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。
①SiCl4可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。
②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用，一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)??4SiHCl3(g)
達(dá)平衡后，H2和SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為_(kāi)_____kg。
(3)采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0 kg，則生成氫氣________m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
解析：(1)電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)分別為：陰極：2H＋＋2e－===H2↑；陽(yáng)極：2Cl－－2e－===Cl2↑。所以陽(yáng)極產(chǎn)物為氯氣，H＋在陰極放電，水中的c(OH－)增大，即NaOH在陰極(a處)產(chǎn)生。電解飽和食鹽水所用的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子(Na＋)通過(guò)，阻止陰離子和氣體通過(guò)，電解過(guò)程中，Cl－在陽(yáng)極大量消耗，因此應(yīng)在陽(yáng)極區(qū)(d處)補(bǔ)充N(xiāo)aCl。干燥塔干燥的氣體為Cl2，應(yīng)用濃H2SO4。
(2)①光導(dǎo)纖維為SiO2，產(chǎn)物為兩種，另一種物質(zhì)只能為HCl。
②n(H2)＝(0.140＋0.0202)×20 mol＝3 mol，由
2NaCl＋2H2O=====通電2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2×58.5 2
m(NaCl) 6 g
m(NaCl)＝351 g≈0.35 kg。
(3)由題意，可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaCl＋3H2O=====通電NaClO3＋3H2↑
106.5 6
213.0 kg m(H2)
m(H2)＝12 kg，n(H2)＝6000 mol，V(H2)＝134.4 m3。
答案：(1)氯氣 a d 濃硫酸
(2)①SiCl4＋2H2＋O2=====高溫SiO2＋4HCl�、�0.35
(3)134.4
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/gaoer/67213.html
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