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可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C:12 H:1 K:39 Cu:64 Ag:108一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共60分）1、合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運(yùn)”理念，下列關(guān)于燃料的說(shuō)法正確的是 ( )A．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?B．氫氣是具有熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料 D．石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料2、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )A．中和反應(yīng) B．鋅與稀硫酸反應(yīng) C．炭燃燒生成CO D．炭與高溫水蒸汽反應(yīng)3、對(duì)于反應(yīng)2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在一定條件下建立化學(xué)平衡后，下列各條件變化時(shí)，能使平衡正向移動(dòng)的是 ( )A．恒容通入少量He B．恒容通入少量CO2 C．升高溫度 D．縮小容器體積4、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極 ( )B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極 C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加 D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變5、下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法正確的是 ( )A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，必須綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小的反應(yīng)D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)中固體的熵值最大6、下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是 ( )A．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極B．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．不銹鋼不易生銹是因?yàn)楸砻嬗斜Ｗo(hù)膜D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕7、可逆反應(yīng)2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是 ( )A．υ(SO2) ＝0.5mol/(L?s) B．υ(O2) ＝1mol/(L?min) C．υ(SO3) ＝0.6mol/(L?s) D．υ(O2) ＝0.4mol/(L?s)8、反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g)，在5L的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率υ（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為 ( )A．υ(O2)=0.001 mol?L-1?s-1 B．υ(NO)=0.06 mol?L-1?s-1C．υ(H2O) =0.003 mol?L-1?s-1 D．υ(NH3)=0.001 mol?L-1?s-19、已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量為b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A．2C2H2(g)+5O2(g) == 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH =－4b kJ?mol-1B．C2H2(g)+ O2(g) == 2CO2(g)+H2O(l) ΔH = 2b kJ?mol-1C．2C2H2(g)+5O2(g) == 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH =－2b kJ?mol-1D．2C2H2(g)+5O2(g) == 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH = b kJ?mol-110、2012年是勒夏特列誕生192周年,下列敘述中，不用平衡移動(dòng)原理解釋的是 ( )A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺11、下列有關(guān)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的敘述中，正確的是 ( )①如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。②只要是在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)③只要是在常溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)④中和反應(yīng)和燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng) ⑤化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)⑥原電池反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)A．①④ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①④⑤⑥12、下列說(shuō)法或表示方法正確的是 ( )A．已知C(s)＋O2(g) ===CO2(g) ΔH1，C(s)＋O2(g) ===CO(g) ΔH2；則ΔH1＞ΔH2B．等量的H2在O2中完全燃燒，生成氣態(tài)水比生成液態(tài)水放出的熱量多C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g) ===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石, s) == C(石墨, s) ΔH ＞013、如下圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)?( )A．①②③④⑤ B．④③②①⑤ C．④③①②⑤ D．④②③①⑤14、一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，按如下操作，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是( )A．恒T、P時(shí)，充入少量的NH3 B．.恒T、V時(shí)，充入少量的N2 C．恒T、P時(shí)，充入少量的He D．恒T、V時(shí)，充入少量的He15、如圖所示為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是(鹽橋中裝滿(mǎn)用飽和KCl溶液和瓊膠做成的凍膠) ( )A．該原電池的總反應(yīng)式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．該電池工作時(shí)，Cu2＋在電極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池工作時(shí)，氯化銅溶液中氯離子濃度增大 D．電池工作過(guò)程中，電子由銅電極經(jīng)過(guò)電流表流向石墨電極16、可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在固定體積的密閉容器中反應(yīng)，不能說(shuō)明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)17、將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g) + Br2(g)2 HBr(g)ΔH＜0平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是 ( )A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＜b D．無(wú)法確定18、現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g) nC(g)（正反應(yīng)放熱），在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示，其中結(jié)論正確的是 ( )A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n＝3?19、Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋3 AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，則下列說(shuō)法正確的是 ( )A．當(dāng)電極上析出0.54 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol B．該隔膜是陽(yáng)離子交換膜C．Al電極的反應(yīng)式為：Al－3e－＋3OH－= Al(OH)3D．正極的電極反應(yīng)式為：AgO＋2e－＋2H+=Ag＋H2O20、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。下列說(shuō)法不正確的是 ( )A．若電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液B．若X為鐵電極、Y為石墨電極，電解飽和氯化鈉溶液一段時(shí)間，在兩極分別滴加酚酞，X極變紅色C．若用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.1mol的氫氧化銅溶解，剛好恢復(fù)到通電前的濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2molD．若X、Y為鉑電極，a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1二、填空題（共3題，共40分）21、（本題共12分）（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷(C4H10)，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為5×105 kJ。試寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式： 。已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44 kJ熱量，則反應(yīng)C4H10(g)+6.5O2(g) ===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH= 。（2）有同學(xué)用丁烷與空氣為原料制作一燃燒電池，通入丁烷的一極為 極。若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時(shí)，其正極反應(yīng)式為 。（3）已知:Fe(s) +O2(g)===FeO(s) ΔH ＝－272.0kJ?mol-1 2Al(s)+O2(g)=== Al2O3(s) ΔH ＝－1675.7kJ?mol-1 Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（4）已知拆開(kāi)1 mol H－H鍵，1 molN－H鍵，1 molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 。22、（16分）在溫度為298K時(shí)，將0.10 mol無(wú)色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4(g)2NO2(g)的平衡。下圖表示測(cè)定N2O4的濃度與時(shí)間關(guān)系的曲線（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）。（1）計(jì)算在2s至4s時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為 。（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是 mol?L-1。 （3）在溫度為298K時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率α1等于 �；瘜W(xué)平衡常數(shù)為 。（4）若在7s時(shí)向該密閉容器中再充入0.10 mol N2O4氣體，此時(shí)平衡向 方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；再次達(dá)平衡時(shí)，總計(jì)0.20 mol N2O4的轉(zhuǎn)化率為α2，正確的是 ( )A．α2α1 C．α2=α1 D．無(wú)法判斷。（5）下表是不同溫度下測(cè)定的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。T/K310320K值0.380.42據(jù)此判斷該反應(yīng)正反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（6）若其他條件不變，反應(yīng)在398K條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡，此溫度下N2O4的濃度隨時(shí)間變化的曲線（以298K條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡的曲線作為參照）正確的是 ( )23、（12浙江省溫州市十校聯(lián)合體2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題
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