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江蘇省南京市第三中學(xué)2012-2013學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1、C—12、O—16一．單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題分，共計(jì)0分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用做燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是A. 甲醇 B. 天然氣 C. 液化石油氣 D. 氫氣 2．下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是： A．H2CO3 H++HCO3－ HCO3－ H++CO32－ B．H2SO4 = 2H++SO42－C．NaHS = Na++H++S2－ D．CH3COOH H＋ + CH3COO? 3．已知H+ (aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過(guò)程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。下列關(guān)系式中正確的是A．Q1＜Q3＜Q2 B．Ql＜Q2＜Q3 C．Q1＜Q2＝Q3 D．Q1＝Q2＝Q34．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3－B.使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3－-C.水電離出的c(H+)=10—12mol/L的溶液：K+、Na+、CO32-、Br-D.0.1mol/L的AgNO3的溶液：H+、K+、SO42-、I-5．Mg—H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器，該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電子由Mg電極經(jīng)過(guò)外電路流向石墨電極D．溶液中Cl—向正極移動(dòng)6．將0.1 mol N2O4置于密閉燒瓶中，把燒瓶放入100 ℃的恒溫水浴，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)，能說(shuō)明反應(yīng)在該條件下達(dá)到平衡的是N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量和密度不再變化； ③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化； ④燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化A．①② B．②③ C．③④ D．②③④7．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g) △H＞0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：A．P1＜ P2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率 B．P1＜ P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量C．P1＞P2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．P1＞ P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或d能級(jí) 10．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是 ①分子晶體中都存在共價(jià)鍵 ②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子�、劢饎偸�、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低 ④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵 ⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰 ⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合 ⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 ⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞A．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計(jì)24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．銀鋅（Ag—Zn）可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源，電解質(zhì)為KOH。其電池總反應(yīng)為Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，則下列說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)K+向陽(yáng)極移動(dòng) B．放電時(shí)正極附近的pH逐漸增大 C．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為：Zn(OH)2 + 2e－＝ Zn + 2OH－D．充電時(shí)每生成1 mol Ag2O轉(zhuǎn)移1 mol電子12.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) ==NH4Cl(s)在室溫下可以自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1mol?L-1]：c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-)14.700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1>t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO、0.60molCO2和0.60 molH2，到達(dá)新平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0. 64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)15．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價(jià)：④＞①＞③=②16．下列化合物中至少含有2個(gè)手性碳原子的是（ ）A．CH3—CH—CH2—OHB．OHC—CH—CHClC．HOOC—CH—C—CHClD．CH3—CH—C—CH2—CH3三、填空題：本題包括小題，共分。17．（3分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：（g）+ （g）====（g）+（g）= （g）+ （g）====（g）+（g）= 以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。（g）與（g）反應(yīng)生成（g）和（g）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。18．（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X電極上的電極反應(yīng)是______ _____， 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________ ____。②Y電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)____ ______，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。（2）如果用電解方法在鐵片上電鍍銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是___________，電極反應(yīng)是_________________________。②Y電極的材料是____________，電極反應(yīng)是_________________________。19．（1分）某化學(xué)反應(yīng)2A B＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：01020304050601 溫度8000C1．00．800．670．570．500．500．5028000CC20．600．500．500．500．500．5038000CC30．920．750．630．600．600．6048200C1．00．400．250．200．200．200．20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在0至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為_(kāi)____mol/（L?min）。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)在 20分鐘內(nèi)就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則達(dá)到平衡時(shí)v3 v1（填＞、＝、＜＝），且c3=_______mol/L。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是____________________________________________(5) 800℃時(shí),反應(yīng)2A B＋D的平衡常數(shù)= , 其他條件不變, B、D的起始濃度為0.50 mol/L , A的起始濃度為0, 達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為 mol/L，B的轉(zhuǎn)化率= 。20．（1分）（1）、室溫下，如果將0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失）， 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。（2）、已知某溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。某同學(xué)推測(cè)該溶液中個(gè)離子濃度可能有如下四種關(guān)系：A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) ＞c(OH－)C．c(Na＋)＞c(OH－)＞ c(CH3COO－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋) ＞c(OH－) ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是 ，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（填序號(hào)） ； ②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 ； ③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c(CH3COOH)(填“＞” “＜”“=”，下同) c(NaOH)，混合后c(CH3COO-)與c(Na+)的關(guān)系是c(CH3COO-) c(Na+)。（3）、25℃時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液的pH增大，主要原因是 （填序號(hào)）A、醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)B、醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c(OH-)C、醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(OH-)減小。21．（12分）（1）寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的電子排布式： ①N ②Ne ③S ④C ⑤Cu ⑥ Ge （2）化合物H2O的VSEPR模型為 ，分子空間構(gòu)型為 ，中心原子雜化方式為 江蘇省南京市第三中學(xué)2012-2013學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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