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北京市東城區(qū)（南片）2012－2013學(xué)年下學(xué)期高二期末考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 Fe－56Zn－65Ag－108 Ba－137第Ⅰ卷（選擇題 共50分）選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小且可以再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 ①天然氣②煤③石油④太陽(yáng)能⑤生物質(zhì)能⑥風(fēng)能⑦氫能 A. ①②③ B. ④⑤⑥⑦ C. ③⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦2. 在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，使用下列用品不是為了減小實(shí)驗(yàn)誤差的是A. 碎泡沫塑料 B. 環(huán)形玻璃攪拌棒 C. 硬紙板 D. 兩個(gè)量筒3. 下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是 A. 鋁粉與氧化鐵的反應(yīng) B. 氯化銨與消石灰的反應(yīng) C. 鋅片與稀硫酸反應(yīng) D. 鈉與冷水反應(yīng)4. 水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是 A. 4℃時(shí)，純水的pH＝7 B. 溫度升高，純水中的c（H）增大，c（OH）減小 C. 水的電離程度很小，純水中主要存在的是水分子 D. 向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小5. 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 A. 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C. 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變 D. 同溫同壓下，H（g）+Cl（g）＝2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同 6. 一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g） 2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)消耗nmolYA. ①②B. ①④C. ②③D. ③④ 7. 在恒溫恒壓、不做功時(shí)，反應(yīng)A+B＝C+D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行A. △H0、△S0D. △H>0、△S>0 8. 下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. HCO在水溶液中的水解方程式：HCO+HOHO+COB. HSO的電離方程式：HSO＝2H+SOC. CO的水解方程式：CO+2HOHCO+2OHD. CaCO的電離方程式：CaCO＝Ca+CO 9. 如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流表中有電流通過(guò)，則下列說(shuō)法正確的是 A. 鋅片是負(fù)極B. 兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C. 石墨是陰極D. 兩個(gè)番茄都形成原電池 10. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CHOH（g）+HO（g）＝CO（g）+3H（g）△H＝+49.0kJ?mol②CHOH（g）+O（g）＝CO（g）+2H（g）△H＝－192.9kJ?mol下列說(shuō)法正確的是A. CHOH的燃燒熱為192.9 kJ?molB. 反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示C. CHOH轉(zhuǎn)變成H的過(guò)程一定要吸收能量D. 根據(jù)②推知反應(yīng)：CHOH（l）+O（g）＝CO（g）+2H（g）的△H>－192.9kJ?mol 11. 下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A. 向橙色KCrO溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色B. 高壓比常壓有利于SO與O合成SO的反應(yīng)C. 加入催化劑有利于N與H合成NH的反應(yīng)D. 工業(yè)制取金屬鉀[Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）]選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái) 12. 從植物花汁中提取的一種有機(jī)物HIn，可作酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡:HIn（紅色）H+In（黃色），對(duì)上述平衡解釋不正確的是A. 升高溫度平衡向正方向移動(dòng)B. 加入鹽酸后平衡向逆方向移動(dòng)，溶液顯紅色C. 加入NaOH溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色D. 加入NaCl溶液后平衡不移動(dòng)，溶液顏色不變 13. 按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示①c（Ag）②c（AgNO）③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的pHA. ①③B. ③④C. ①②④D. ①②⑤ 14. 下列各組離子中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是A. K、Cu、Cl、AlOB. Na、Al、NO、HCOC. Na、H、NO、SOD. NH、Ca、OH、SO 15. 在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）E（g）；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)知M的濃度為0.2mol?L。下列說(shuō)法正確的是A. 4min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%B. 4min時(shí)，用M表示的反應(yīng)速率為0.8mol?L?molC. 4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小D. 2min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol?L 16. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L CO通入含有2g NaOH的水溶液中，完全反應(yīng)并得到2L溶液，則對(duì)于該溶液的表述正確的是A. c（Na）＝c（HCO）+c（CO）+c（HCO）B. c（Na）+c（H）＝c（HCO）+c（CO）+c（OH）C. HCO的電離程度大于HCO的水解程度D. 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NaOH+CO＝NaCO+HO 17. 如圖所示，下列敘述正確的是A. X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B. Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成D. X與濾紙接觸處變紅 18. 觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是 A. 裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體B. 裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C. 裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極D. 裝置④的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò) 19. 用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是A. CuCl（CuO）B. NaOH（NaOH）C. CuSO（CuO）D. NaCl（NaOH） 20. 下列敘述正確的是A. pH＝3和pH＝5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4B. 溶液中c（H）越大，pH也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)C. 液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)D. 當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù) 21. 茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt－Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中①鋁合金是陽(yáng)極②鋁合金是負(fù)極③海水是電解質(zhì)溶液④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A. ②③B. ②④C. ①②D. ①④ 22. 下列敘述中不正確的是A. 一定濃度的硫酸鋁溶液可使石蕊溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應(yīng)；Al+3HOAl（OH）+3H，使得溶液中的c（H）>c（OH）B. 在常溫下，10mL 0.02mol?L鹽酸與10mL0.02mol?LBa（OH）溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12C. 在0.1 mol?LNHCl溶液中，c（H）+c（NH）＝c（Cl）+c（OH）D. 5 mL 1 mol?LCHCOONa溶液與5mL 1 mol?L鹽酸混合液中：c（Cl）>c（Na）>c（H）>c（OH） 23. 在100mL HSO與CuSO的混合液中，用石墨作電極電解，兩極上均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu的物質(zhì)的量濃度為A. 1 mol?LB. 2 mol?LC. 3 mol?LD. 4 mol?L 24. 通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差�；瘜W(xué)鍵A－AB－BA－B生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kJ?mol243 kJ?mol431 kJ?mol則下列熱化學(xué)方程式不正確的是 A. A（g）+B（g）＝AB（g）△H＝－91.5 kJ?molB. A（g）+ B（g）＝2AB（g） △H＝－183 kJ?molC. A（g）+B（g）＝AB（g）△H＝+91.5 kJ?molD. 2AB（g）＝ A（g）+ B（g）△H＝+183 kJ?mol 25. 研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO+2Ag+2NaCl＝NaMnO+2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 正極反應(yīng)式：Ag+Cl－e＝AgClB. 每生成1 mol NaMnO轉(zhuǎn)移2 mol電子C. Na不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D. AgCl是還原產(chǎn)物第Ⅱ卷（非選擇題 共50分）非選擇題（本題包括6小題，共50分） 26. （8分）醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽。 請(qǐng)回答： （1）寫(xiě)出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：______。 （2）在CHCOONa溶液中離子濃度由大到小的順序是______。 （3）對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。 a. 稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小 b. 升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解 c. 醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解，醋酸鈉也抑制醋酸的電離 （4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L的CHCOONa和CHCOOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是______（填字母）。 a. c（CHCOOH）+2c（H）＝c（CHCOO）+2c（OH） b. c（Na）+c（H）＝c（CHCOO）+c（OH） c. c（CHCOO）+c（CHCOOH）＝0.1 mol?L 27. （6分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol?L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是______（填序號(hào)）。 （2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH濃度由大到小的順序是_____（填序號(hào)）。 （3）已知t℃時(shí)，K＝1×10。現(xiàn)在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的HSO溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a:b＝_____。 28. （8分）下列給出的是一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：物質(zhì)△H（kJ?mol）物質(zhì)△H（kJ?mol）C（s）－393.5CH（g）－1559.8H（g）－285.8CH（g）－2219.9CH（g）－1411.0CH（l）－8162.0 （1）分析上表數(shù)據(jù)可知： ①分別完全燃燒C（s）和CH（g）提供相同的熱量，其中__________產(chǎn)生的溫室氣體更多；②不同烴燃燒的熱值（單位質(zhì)量烴完全燃燒所放出的熱量多少）與元素含量之間的關(guān)系是______北京市東城區(qū)（南片）2012-2013學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷.DOC
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