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福建省廈門(mén)第一中學(xué)2015—2015學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷1．時(shí)間：120分鐘 滿分：120分2本試題分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，將答案填在答題紙上H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Pb:207 Zn:65第Ⅰ卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）1．若將15P原子的電子排布式寫(xiě)成1s22s22p63s23px23py1，它違背了A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原理 D．洪特規(guī)則2．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是A．組成單質(zhì)的分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵 B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定為極性鍵3．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是 A．∶He B．1s2 C． D．4．下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是①Na2O2 ②CCl4 ③C2H6 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca（OH）2 A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤5．下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氨氣 B．四氯化碳 C．氮?dú)?D．二氧化碳 6．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是 A．可溶于水B．具有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電7．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是A．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑B．MgO + H2 Mg + H2OC．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D．2HgO 2Hg + O2↑8．下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是 A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As9．有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽(yáng)離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是 A. B＜C＜A B. A＜B＜C C. C＜B＜A D. B＞C＞A10. 下列變化過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是　A．燒堿固體溶于水 B．氯化氫氣體溶于水C．二氧化碳變成干冰 D．碘溶于酒精11．下列物質(zhì)間分子間力最大的是A．O2 B．N2 C．Br2 D．H212．已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu＋===Cu2＋＋Cu，由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體，一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸.加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無(wú)色氣體無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和綠色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是A．Cu B．一定有Cu，可能有Cu2O C．Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu 13．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是A．水加熱到很高溫度都難以分解 B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D．NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)14．1999年報(bào)道合成和分離含高能量的正離子N5＋的化合物N5AsF6，下列敘述正確的是A． N5＋與H2S是等電子體 B． N5＋中氮氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合C． N5AsF6化合物是共價(jià)合物 D． N5AsF6是極性分子15．下列各組原子中，彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 A．P原子：1s2 Q原子：1s22s2 B．P原子：M電子層上有2個(gè)電子；Q原子：N電子層上有2個(gè)電子 C．P原子：2p能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子；Q原子：3p能級(jí)上也有1個(gè)未成對(duì)電子 D．P原子：最外電子層（L層）上只有1個(gè)空軌道；Q原子：最外電子層（M層）上也只有1個(gè)空軌道16．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是A．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵 B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞ZC．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng) D．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)17．下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是A．它的元素符號(hào)為O B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．它可與H2生成液態(tài)化合物 D．其電子排布軌道式為： 18．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ?mol－1)。I1I2I3I4……R7401 5007 70010 500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A．R的最高正價(jià)為＋3價(jià)B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s219．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 A．X與Y可能位于同一主族　　　　　　　 B．X與Y可能形成離子化合物XYC．X與Y可能形成共價(jià)化合物XY　　　　　 D．X與Y是屬于同一周期的兩種元素20．下列說(shuō)法中正確的是A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子21．下列敘述正確的是①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵；②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵；③含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物；④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高；⑤難失去電子的原子，易形成陰離子；⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵；⑦離子化合物中一定含有離子鍵。A．只有② ⑦　　B．只有① ⑦ C．只有⑦ D．只有① ⑤ ⑦ 22．A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為AC23．近年來(lái)，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的(AlH3)n氫鋁化合物。已知，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如圖。下列有關(guān)說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是A．化合物Al2H6分子B．氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料C．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水D．Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵24．有關(guān)甲醛（）、苯、二氧化碳及水說(shuō)法不正確的是A．苯與B3N3H6互為等電子體，且分子中原子共平面B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵甲醛分子間能形成氫鍵第Ⅱ卷（非選擇題 共2分）25．（7分）按要求填空（1）a、e屬于短周期的同族元素，a的原子半徑最小，e的原子半徑最大（稀有氣體除外），寫(xiě)出它們組成化合物的化學(xué)式__________，其化學(xué)鍵的類(lèi)型是 。（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。NH3?H2O的電離方程式為 NH3?H2ONH4＋＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是______。(填圖中的字母)（3）AsH3空間形狀為_(kāi)_____________；（CH3）3 Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為_(kāi)_________；CaC2中C22?2與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為 。26．（8分）過(guò)渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試回答下列問(wèn)題：（1）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[化學(xué)式：Fe(C5H5)2]，結(jié)構(gòu)如右圖所示，是一種具有芳香族性質(zhì)的有機(jī)金屬化合物。外觀為橙色，熔點(diǎn)為172℃，沸點(diǎn)249℃，100℃以上能升華；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有機(jī)溶劑中。基態(tài)Fe2+離子的電子排布式為 。1 mol環(huán)戊二烯中含有的σ鍵的數(shù)目是 。（2）銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是 。電離能／kJ?molI1I2銅7461958鋅9061733（3）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3+的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3?6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。試推斷紫色晶體的化學(xué)式為 。27．（8分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；（2）每產(chǎn)生.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況CO氣體，破壞 π 鍵的數(shù)目為 ；（）Si 價(jià)電子排布式為 ；（4）已知Si的電負(fù)性為1.8 ，H的電負(fù)性為2.1，N的電負(fù)性為3.0 ，則SiH4 中的化合價(jià)為 ，Si3N4所屬的化合物類(lèi)型是 （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。28． (10分)氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N3－、NH4+、N2H62+等。回答以下問(wèn)題：（1）N的基態(tài)原子中，有　　　個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)電子。（2）某元素原子與N3－含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是_______。（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種福建省廈門(mén)一中2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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