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可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 O：16 C：12 N：14 Si：28 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Cu：64 Ag：108一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共48分。）1．用惰性電極電解飽和食鹽水，當電源供給0.2mol電子時，停止通電。若此溶液體積為2L，則所得電解液的pH是 ( )A．14 　　B．13 　　C．8 　　D．12．有關(guān)如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）A.銅片上有氣泡逸出B.取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.反應(yīng)中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液D.反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變3．在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-) = 2.0 mol?L－1，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標準狀況）氣體，則原溶液中c(K+)為 A．2.0 mol?L－1B．1.5 mol?L－1 C．1.0 mol?L－1 D．0.50 mol?L－1 4．25℃時，下列各溶液中[H+]最小的是( )A．C(H+)=1×10-5mol/LB．pH=8的溶液C．稀釋1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。D．0.11 mol/LNaOH溶液跟等體積0.05mol/L H2SO4溶液的混合液5．把80mL氫氧化鈉溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2。如果混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是 ( )A．1mol/L　B．0.05mol/L C． 0.1mol/L D． 0.5mol/L6．因發(fā)生電極反應(yīng)，直接破壞了該電極附近水的電離平衡的是 ( )A．電解氯化銅溶液時的陰極B．銅鐵原電池的負極（硫酸溶液為電解質(zhì)） C．電解食鹽水時的陰極 D．鐵片上鍍鋅時的陰極7．下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 ( )　A．H2PO4 B．NaF C． HNO3 D． KHS8．下列溶液中，含離子數(shù)目最多的是 ( )A．30mL 0.lmol／L的AlCl3 B．10mL 0.2mol／L的CaCl2C．30mL 0.2mol／L的CH3COOH D．40mL 冰醋酸9．現(xiàn)有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的順序排列的是 ( )　A．⑤③①②④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．④②①③⑤10．在一種一元堿ROH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)中性，下列判斷中一定正確的是 ( )　A．反應(yīng)后溶液中C(A-)=C(R+) B． 加入的酸與堿的物質(zhì)的量相等C．生成的鹽RA不能發(fā)生水解 D．加入的一元酸HA過量11．下列溶液肯定呈酸性的是( )　A．C(OH-)＜C(H+)的溶液 B．酚酞顯無色的溶液　C．含有H+離子的溶液 D．pH小于7的溶液12．如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是 ( )　 　A．④＞②＞①＞③ 　　B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞① 　　D．③＞②＞④＞① 13．在鐵制品上鍍一定厚度的銅層，以下方案設(shè)計正確的是 ( )　　A． 鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有銅離子B．銅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有銅離子C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D．銅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有銅離子14．用鉑電極分別電解下列各鹽的水溶液，當消耗相同電量時，在陰極上析出的金屬質(zhì)量最大且溶液pH減小的是 ( )　　A．CuCl2 　B．KCl C．CuSO4 　D．Al(NO3)315．在鹽類發(fā)生水解的過程中正確的說法是( )　　A．鹽的電離平衡被破壞 B．水的電離度逐漸增大．　　C．溶液的pH發(fā)生改變 D．沒有中和反應(yīng)發(fā)生16．在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是 ①Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+、②O2被還原、③產(chǎn)生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3?xH2O、⑤雜質(zhì)碳被氧化A.①② B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤第二部分 非選擇題（共49分）二、填空題：(共36分)17．（8分）分現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將______ ___。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____ _____。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______ _；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色____ ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。18．（8分）25℃時，將0.01 mol CH3COONa 和0.002 molHCl溶于水,形成1L混合溶液:(1)該溶液中存在三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:① ② ③ 。(2)溶液中共有 種不同的粒子(指分子和離子)。(3)在這些粒子中，濃度為0.01 mol/L的是 ，濃度為0.002 mol/L的是 。(4)在上述溶液中，存在的兩個守恒關(guān)系是：質(zhì)量守恒 ，電荷守恒 。19.（3分）計算下列各題：(1)用pH=2的鹽酸中和pH=12的NaOH溶液，所用鹽酸V(酸)和氫氧化鈉溶液V(堿)的體積比是V(酸)?V(堿)= ；(2)用pH=3的鹽酸中和pH=12的NaOH溶液，所用鹽酸V(酸)和氫氧化鈉溶液V(堿)的體積比是V(酸)?V(堿)= ；(3)用pH=a的鹽酸中和pH=b的NaOH溶液， 所用鹽酸V(酸)和氫氧化鈉溶液V(堿)的體積比是V(酸)?V(堿)= 。20．（6分）(1)明礬水溶液呈____性，原因是_______________（用離子方程式作答，下同）；(2)小蘇打水溶液呈____性，原因是_________________．(3)把上述兩溶液混合后呈現(xiàn)的現(xiàn)象有______________，反應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式是__________________．21.（11分）下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到 336 mL (標準狀態(tài))氣體�；卮穑�(1)直流電源中，M為__________極。(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是______，其質(zhì)量為______g。(3)電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶______∶______∶____________。(4)AgNO3溶液的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，AgNO3溶液的pH______，硫酸的濃度____________，硫酸的pH________。(5)若硫酸的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的硫酸________g。22．(11分)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：　依據(jù)上圖，完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______；與電源負極相連的電極附近，溶液pH______（選填：不變、升高或下降）。（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程除去Ca2+的離子方程式為_____________；除去Mg2+的離子方程式為________________。（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是___________　　　A．Ba(OH)2　B．Ba(NO3)2 C．BaCl2�。�4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為_______　　　A．先加NaOH，后加NaCO3，再加鋇試劑　　　B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3　　　C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______、冷卻______、（填操作名稱）除去NaCl。（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學方程式為_______________�！　�23．（5分）稱取4.99g膽礬晶體（CuSO4.5H2O）溶于水制成100g溶液，并將所得溶液用惰性電極進行電解．電解一段時間后，測得陰極增重0.254g．問此時：　　(1)陽極上一共產(chǎn)生了多少體積氣體(標準狀況)？　　(2)留下的電解質(zhì)溶液中，硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？將軍中學2015-2016學年度第一學期高二年級第三次月考化學答題卡選擇題（16小題，共48分）12345678910111213141516非選擇題（7小題，共52分）17、(1)_________ __________ (填“＞”“=”“＜”) (2)_______ ___ (填“增大”“減小”或“不變”，下同) (3)_________ (4)_________ (5)_________ (6)________ _________18、(1)________________ __________________ ____________________（2）_____________ （3）_______________ _________________ （4）________________________ __________________________ 19、(1)__________ (2)__________ (3)___________20、(1) ________ _________________________（用離子方程式作答）(2)________ _________________________（用離子方程式作答） (3)______________________ _____________________________21、(1)________ (2)________ _________g (3) 2：_______：________：________ (4)________ ________ ________ ________ (填“增大”、“減小”或“不變”) (5)_________22、(1)________ _________ （選填“不變”、“升高”或“下降”） (2)_________ _________ (3)_________ (4)__________ (5)________、冷卻、_________ (填操作名稱) （6）________________________23、計算：江西省興國縣將軍中學2015-2016學年高二上學期第三次月考化學試題 暫缺答案
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