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高二上學期期末考試化學試題注意事項：1．考試時間為100分鐘，總分120分。2．本試卷分選擇題和非選擇題，共20小題。3．將試題的正確答案填涂在指定區(qū)域內(nèi)。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64（Ⅰ）選擇題（40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列事實中，與電化學腐蝕無關(guān)的是（ ）A. 埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕B. 為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊C. 在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)D. 鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕2．已知燃燒7.80乙炔氣體生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出389.9KJ熱量，則下列有關(guān)乙炔氣體燃燒的熱化學方程式中，正確的是（ ）A. 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH== －389.9 kJ?mol－1B. 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O() ΔH== －2599.2 kJ?mol－1C. C2H2(g) + 2.5 O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l) ΔH== －1299.6 kJ?mol－1D. 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH== －1299.6kJ?mol－13．為了配制NH4+的濃度和Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量（ ）①濃鹽酸 ②NaCl固體 ③濃氨水 ④NaOH固體A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④4．若要在銅片上鍍銀時，下列敘述中錯誤的是（ ）①將銅片接在電源的正極 ②將銀片接在電源的正極 ③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是： Ag+ + e= Ag ④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH—－4e— = O2 + 2H2O ⑤可用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液 ⑥可用硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥5．已知下列熱化學方程式：(1) H2(g)＋O2(g)===H2O (g) 　 ΔH ＝a kJ?mol－1(2) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O (g) ΔH2＝b kJ?mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ?mol－1(4) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l) ΔH4＝dkJ?mol－1下列關(guān)系式中正確的是 (　　 )A．a(chǎn)＜c＜ 0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜ 0 D．2c=d＞06．反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) == 4NO(g) + 6H2O(g)在10L密閉容器中進行。半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為（ ）A. v(NH3)=0.010 mol?L－1?s－1 B. v(O2)=0.0010 mol?L－1?s－1C. v(NO)=0.0010 mol?L－1?s－1 D. v(H2O)=0.045 mol?L－1?s－17. 水的電離過程為H2O H++OH－,在25℃、35℃時其離子積分別為K(25℃)=1.0×10－14， K(35℃)=2.1×10－14。則下列敘述中正確的是（ ）A. c(H+)隨著溫度升高而降低 B. 在35℃時，純水中c(H+)＞c(OH－)C. 水的電離度α(25℃) ＞α(35℃) D. 水的電離過程是吸熱過程8. 下列變化過程中，△S＜0的是（ ）A. 氯化鈉溶于水 B. NH3(g)與HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl(s)C. 干冰的升華 D. CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)9. 在一定溫度下，不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（ ）①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)a mol?A生成，同時生成3a mol?B；③A、B、C的濃度不再變化；④體積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化；⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑥單位時間消耗amol?A，同時生成3amol?B；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1?3?2。A. ②⑤ B. ①③ C. ②⑦ D. ⑤⑥10. 反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) △H＜0達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中動不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c(NH4+)=2.0×10－5mol?L－1c(Cl－)=6.0×10－5mol?L－1c(Na+)=1.9×10－5mol?L－1, c(NO3－)=2.3×10－5mol?L－1, c(SO42－)=2.8×105mol?L－1。則此次酸雨的PH約為（ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 612. 用鉑電極進行電解，下列說法正確的是（ ）A. 電解稀硫酸，在陰極和陽極分別產(chǎn)生氫氣和氧氣B. 電解氯化鈉溶液在陰極析出鈉陽極產(chǎn)生氯氣C. 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D. 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:113. 為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+,可在加熱條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入適量的鹽酸。這種試劑是（ ）A. 氨水 B. 氫氧化鎂 C. 碳酸鈉 D. 碳酸鎂14．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ?mol－1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法不正確的是（ ）A．前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJB．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去C．若第60分鐘時反應(yīng)又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變15．常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1 mol?L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)B．0.1 mol?L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)C．0.1 mol?L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)D．0.01 mol?L－1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)非選擇題 （共80分）16．（16分）2013年我國煤炭產(chǎn)量35.2億噸，約占一次能源生產(chǎn)總量78.6%；煤炭消費總量35.7億噸，約占一次能源消費總量72.8%。中國富煤缺油少氣的能源資源狀況決定了在今后較長時期內(nèi)，煤炭仍將是中國的主要能源。Ⅰ．煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩種途徑來利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：請回答：(1)與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即_________________________________________________________________________________________________________________________。(2)上述四個熱化學方程式中的哪個反應(yīng)ΔH＞0？________________。(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是____________。A．a(chǎn)比b多 B．a(chǎn)比b少 C．a(chǎn)與b在理論上相同(4)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為_________________________________。Ⅱ．煤炭的燃燒產(chǎn)生的廢氣是大氣的主要污染來源。(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是_______________________________________________________________________________。(2)右圖是SO2生成SO3反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學方程式為：______________________________________________________________________________________________________________________。Ⅲ. 煤炭在合成氨工業(yè)上用來生產(chǎn)原料氣氫氣和提供能量。已知：拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為_______________，1 mol H2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量為________________。17．(16分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中化學反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝____________________；根據(jù)右圖，升高溫度，K值將__________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)500 ℃時，從反應(yīng)開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率是____________________(用nB，tB表示)。(3)判斷該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是____________(填字母)。a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) b．混合氣體的密度不再改變c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化(4)300 ℃時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是______________(填字母)。a．c(H2)減小 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c．CH3OH的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小18．(16分)（1）碳酸鈉溶于水中，其水解的離子方程式為：____________________________________ ____________________________________。(2)向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生二氧化碳氣體為止。在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢可能是__________________(從下面的選項中選擇)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。A．逐漸減小 B．逐漸增大C．先逐漸增大，而后減小 D．先逐漸減小，而后增大(3)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________(以離子方程式和簡要文字說明)。4)實驗測得NaHCO3溶液的PH＞7，請分析導致NaHCO3溶液顯堿性的原因：_________________________________________________________________________________________________。19. (20分) 近年來，化學工作者在C、N的應(yīng)用研究上取得江蘇省阜寧中學2013-2014學年高二上學期期末考試化學試題 Word版含答案
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