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化學(xué)網(wǎng)為大家?guī)��?014年高中寒假作業(yè)：高中高二化學(xué)寒假作業(yè)練習(xí)，希望大家喜歡下文!

一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案)

1.下列敘述中不正確的是( )

A.目前，我國城市環(huán)境污染中的大氣污染物主要是SO2、NO2、CO、煙塵

B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

D.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

2.下列各項化學(xué)用語中 表示正確的是( )

A.Na2O2的電子式為: B.丙烷分子的比例模型為：

C.甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：HCHO D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

3.分子式為C5H11OH的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( )

A.6種 B.7種 C. 8種 D.9種

4.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的 ( )

A.常溫下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3 NA

B.58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子;

C.標(biāo)況下，11.2 L己烷所含的分子數(shù)為0.5 NA;

D.1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒;

5.從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是(考察每一個操作時，假設(shè)其它操作均正確)(

A.將海帶灼燒成灰 B.過濾得合I溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分離碘并回收苯

6.在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是( )

A.使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+

B.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、ClO-、S2-

C.0.1 molL-1 NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-

D.由H2O電離出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-

7.對盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑可保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖，

下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是 ( )

A.其分子式為C15H22O4

B.1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2 molNaOH

C.既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

8.根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是( )

表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號 L M Q R T

原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066

主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2

A.氫化物的沸點為H2T

C.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

9.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是 ( )

A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)

B.反應(yīng)開始到10s， X的 物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C.反應(yīng)開始時10s， Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+ Y(g) Z(g)

10.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。

已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是( )

A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B.Fe2O3在反應(yīng)中得到電子

C.3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性

11.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 ( ) ()。

A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol-1

B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量

C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) 2C(s)+O2(g)===2CO(g) H=b，則ab

D.已知C(石墨，s)===C(金剛石，s) 0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

12.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定 正確的是( )

A.常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)

B.常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： c(OH-)=c(H+)

C.0.1 molL1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)

D.0.1 molL1的硫化鈉溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

13.雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào),對兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是( )

A.雙酚A的分子式是C15H16O2

B.雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3

C.反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗2 mol Br2

D.反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)

14.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 ( )

A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B.電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

15.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固 體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )

A.Mg和Al的總質(zhì)量為8g

B.硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

C.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

16.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( )

A.漂 *** 溶 液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

B.向Na2SO3溶液中通入足量氯氣：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+

C.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O

D.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+===Cu+2Na+

第Ⅱ卷(共52分)

二、填空題(本大題含2小題，共18分)

17.(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A 與C可形成A2C2和A2C兩種化合物;B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙;D與A位于同一主族;在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。

(1)實驗室中可用A2C2制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是

(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是 ;B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是 (用離子方程式表示)。

( 3)反應(yīng)乙+C2B2+A2C(未配平)可設(shè)計為燃料電池，則通入乙的電極是 (填正或負(fù))極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是

18.(8分)甲醇是一種可再生能源，具 有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1) 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO (g)+2H2(g) CH3OH(g) H1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2

①上述反應(yīng)符合原子經(jīng)濟(jì)原則的是________(填Ⅰ或Ⅱ)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度 250 ℃ 300 ℃ 350 ℃

K 2.041 0.270 0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷，H1______0(填、=或)。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平 衡后，測得c(CO)=0.2 mo lL-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。

(2)下列各項能作為判斷反應(yīng)Ⅰ在2 L的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的

是_______(填序號字母)。

A.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1

B.2v(H2)(正) = v(CO)(逆)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

(3)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) H1=-1 275.6 kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) H2=-566.0 kJmol-1

③H2O(g)===H2O(l) H3=-44.0 kJmol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化 學(xué)方程式：

三、實驗題(本大題含1小題，共12分)

19. (12分)某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案。

(1)在B中檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為________。

(2)在C中裝FeCl3溶液，檢驗SO2的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

(3)在D中裝新制漂 *** 濃溶液。通入SO2一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀成分進(jìn)行了探究。請回答下列問題：

限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 molL-1鹽酸、0.5 molL-1H2SO4溶液、0.5 molL-1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。

(?)假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3;

假設(shè)二：該白色沉淀為________;

假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。

(?)基于假設(shè)一，填寫下表：

實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

將D中沉淀過濾，洗滌干凈備用

用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入______ __ ____ __ __________ _______ ___ ____

(?)若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：

__________________________________________________。

四、有機(jī)推斷題(本題包括2小題，共22分)

20. (10分)已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)

利用上述信息，按以下步驟從 合成 。(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)

請回答下列問題：

(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B____ 、D_ ____ __。

(2)反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是____ _____。(填數(shù)字代號)

(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：

_ 。

(4)試寫出C D反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)

21.(12分)請根據(jù)下圖作答：

已知：一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

(1)E中含有的官能團(tuán)是

(2)已知B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO 2)：n (H2O)=2：1，則B的分子式為 。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。

(4)F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生加聚反應(yīng);③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(5)化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G可能有_______種結(jié)構(gòu)，寫出其中不含甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。

考生們只要加油努力，就一定會有一片藍(lán)天在等著大家。以上就是化學(xué)網(wǎng)的編輯為大家準(zhǔn)備的2014年高中寒假作業(yè)：高中高二化學(xué)寒假作業(yè)練習(xí)