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這篇高二化學(xué)寒假作業(yè)試卷練習(xí)題是化學(xué)網(wǎng)特地為大家整理的，希望對大家有所幫助!

一、選擇題(每題只有一個選項符合要求，每題3分，共54分)

1.下列各組原子中，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅兩個電子的Y原子

C.2p軌道上只有一個空軌道的X原子與3p軌道上只有一個空軌道的Y原子

D.最外層都只有一個電子的X、Y原子

2.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A.第一電離能：①② B.原子半徑：④③

C.電負(fù)性： ②③ D.氫化物穩(wěn)定性：①②

3.下列說法正確的是()

A.前四周期中，原子最外層為1個電子的元素有5種

B.Fe2+的價電子排布為3d6

C.2p軌道上有1個未成對電子的原子與3p軌道上有1個未成對電子的原子化學(xué)性質(zhì)相似

D.AB3型分子的中心原子A采取sp3雜化

4.下列化學(xué)用語的理解正確的是 ( )

A.29Cu的價電子排布式為3d94s2

B. HClO的結(jié)構(gòu)式：HClO

C.比例模型 ，可以同時表示CH4和CCl4分子

D.1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共價化合物

5.下列各組結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對比正確的是：()

A.第一電離能Li

C.粒子半徑FMg2+ D.酸性H2SO3HNO3

6.基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是

A B C D

7.各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍，支撐這一結(jié)論的理論是( )

A.構(gòu)造原理 B.泡利原理

C.洪特規(guī)則 D.能量最低原理

8.下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()

A.①② B.②③ C.③④ D.③⑤

9.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A.H3O+ 和OH— B.CO和N2

C.HNO2和NO2— D.CH3+ 和NH4+

10.在石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣的變化過程中，被破壞的作用力依次是

A.范德華力、范德華力、范德華力 B.范德華力、范德華力、共價鍵

C.范德華力、共價鍵、共價鍵 D.共價鍵、共價鍵、共價鍵

11.下列說法不正確的是

A.氯化鈉晶體中，每個Cl-周圍最近且距離相等的Cl-共有12個

B.分子晶體中有范德華力，也有共價鍵

C.干冰晶體中，每個CO2分子周圍最近且距離相等的CO2分子共有12個

D.晶體熔點：晶體硅

12.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是

A.NF3和BF3是中心原子雜化類型相同的極性分子

B.CH2Cl2和C2H4是空間構(gòu)型不同的非極性分子

C.在SiO2晶體中，Si原子與SiO鍵數(shù)目比為1?2

D.CF4和CO2是含極性鍵的非極性分子

13.中科院國家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次拍到氫鍵的照片，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為氫鍵的本質(zhì)這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對微觀世界的認(rèn)識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說法中正確的是

A.正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上

B.氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一

C.由于氫鍵的存在，沸點：HClHIHF

D.由于氫鍵的存在，水分子變的更穩(wěn)定了

14..下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是( )

①依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體; ②由原子直接構(gòu)成的晶體就是原子晶體; ③分子晶體的堆積均采取分子密堆積 ;④NaF、MgF2 、SiF4三種晶體的熔點依次升高;⑤金屬鍵只存在于金屬晶體中; ⑥離子鍵只存在于離子晶體中; ⑦H2O的性質(zhì)非常穩(wěn)定，原因在于分子之間存在氫鍵; ⑧SO2和SiO2晶體在熔化時破壞的作用力相同

A.①⑤⑥⑦ B.只有⑥ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑧

15.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是( )

A.SO2和SiO2 B.CCl4和KCl C.NaCl和HCl D.CO2和H2O

16.有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是( )

A.①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6， ②8 ，③8， ④12

C.金屬鎂采�、鄣亩逊e方式

D.空間利用率的大小關(guān)系為：① ② ③ ④

17.下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

C.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CHCHD.NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3+H2O

18.下列有關(guān)分子中指定原子的雜化類型正確的是

A.CH4分子中C原子：sp B.BF3中B原子：sp3

C.C2H2中C原子：sp D.SiO2中Si原子：sp2

第II卷(非選擇題)

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評卷人得分

二、填空題(46分)

19.(10分，)N和B元素在化學(xué)中有很重要的地位。

(1)寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式_________________。

從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。

(2)N元素與B元素的氟化物化學(xué)式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其中NF3的分子空間構(gòu)型為 ，BF3的分子空間構(gòu)型為 。

(3)NaN3是抗禽流感藥物達菲合成過程中的中間活性物質(zhì)，NaN 3也可用于汽

車的保護氣囊。3 mol NaN 3受撞擊會生成4 mol N2氣體和一種離子化合物A。

①請寫出上述NaN 3撞擊反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②根據(jù)電子云的重疊方式判斷：N2分子與NH3分子中鍵數(shù)目之比為 ： 。

20.(10分，每空1分)(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是___________，違反了洪特規(guī)則的是__________。

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________;其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_____________。

(3)用符號或=表示下列各項關(guān)系。

①第一電離能：Na______Mg，Mg______Ca。

②電負(fù)性：O______F，F(xiàn)______Cl。

③能量高低：ns______(n+1)s， ns______np。

21.(12分)光合作用的反應(yīng)原理為：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2

1、上述反應(yīng)中有一種物質(zhì)屬于含有極性鍵的非極性分子，其電子式為___________，與該分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是_____________。

2、上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑由大到小的順序是_______________，原子最外層有兩個未成對電子的是_____________

3、上述反應(yīng)涉及的元素中，第二周期兩種元素的非金屬性的強弱關(guān)系為___________，試用一個事實說明你的結(jié)論________________________________

4、檢驗C6H12O6可用___________(填試劑名稱)，C6H12O6在人體內(nèi)被氧化而提供能量，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)和光合作用互為可逆反應(yīng)，對此，你的觀點是_____________________。

22.(6分)請你回答下列問題：

(1)被譽為21世紀(jì)的金屬的鈦(Ti)元素原子的價電子排布式為：。配離子[TiCl(H2O)5]2+的中心離子的符號為，配位數(shù)為。

(2)寫出原子序數(shù)為26的元素原子的核外電子排布式：。

(3)寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號： 和 。

23.(8分)某金屬晶體M有兩種堆積形式，如下圖甲和乙，在T℃以上時甲可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐�，這兩種結(jié)構(gòu)中最鄰近的原子間距離相同。

甲 乙

(1)乙的堆積方式稱為 堆積;

甲和乙兩種堆積方式中配位數(shù)之比為 ，

晶胞邊長之比為 。

(2)在T℃以下測定該金屬晶體有關(guān)性質(zhì)參數(shù)如下表所示。已知原子化熱指1mol金屬由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時所需要吸收的熱量，是衡量金屬鍵強弱的物理量。

金屬相對原子質(zhì)量密度/g?-3原子化熱/kJmol-1

Na22. 990. 960108. 4

M60. 207. 4077735

預(yù)測該金屬的熔點比Na (填高或低)，由上述數(shù)據(jù)可計算M原子的原子半徑為 pm。

(已知 ，7. 407 ,1pm=10 m)

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